Proiect Didactic [PDF]

Zitiervorschau

PROIECT DIDACTIC DATA: 17.03.2021 CLASA: VIII A NR.ORE/SĂPT.: 2 ore DISCIPLINA: CHIMIE PROFESOR: UNITATEA DE ÎNVĂȚĂMÂNT: UNITATEA DE ÎNVĂȚARE: Reactii chimice TEMA LECȚIEI:Reactii cu formare de precipitat. Reacția dintre bazele solubile și sarurile solubile cu obtinerea bazelor greu solubile. TIPUL LECȚIEI:Lecție de comunicare de noi cunoștințe Competențe specifice: 1.1. Investigarea unor reacții chimice în contexte cunoscute 1.3. Utilizarea simbolurilor și a terminologiei specifice chimiei pentru reprezentarea elementelor, substanțelor simple/compuse și a ecuațiilor reacțiilor chimice 2.1. Formularea unor ipoteze cu privire la caracteristicile substanțelor și a relațiilor dintre ele 3.1. Aplicarea unor relații pentru efectuarea calculelor pe baza ecuațiilor reacțiilor chimice 3.2. Rezolvarea de probleme cu caracter practic, teoretic și aplicativ 4.2. Evaluarea impactului substanțelor chimice asupra organismului și asupra mediului înconjurător Competențe derivate: C1-să incadreze reactiile cu formare de precipitate în categoria reactiilor de schimb; C2-să exemplifice notiunile de baze solubile și saruri solubile; C3-să scrie corect ecuațiile reacțiilor chimice care au loc; C4-să exemplifice notiunea de baze greu solubile; C5-să rezolve exerciții și probleme cu acest tip de reactii. Metode didactice folosite:conversația euristică, explicația, algoritmizarea, exercițiul, problematizarea

Mijloace didactice:tabla, creta, manualul

SCENARIU DIDACTIC Etapele lecției 1.Moment

Activități desfășurate de profesor Activitățile elevilor Se face prezența și se verifică existența Elevii se pregătesc

organizatoric 2.Captarea

mijloacelor necesare desfășurării lecției. pentru lecție. Reacția pe care o vom studia se folosește ca Elevii ascultă

atenției.

reacție de identificare a anumitor substante. În atenție.

cu

cele mai multe dintr reactii rezulta compusi 3.Anunțarea temei organizarea

colorati. Se scrie titlul lectiei pe tabla :

Elevii își notează titlul

și Reactii cu formare de precipitat. Reacția lectiei în caiete. dintre bazele solubile și sarurile solubile cu

activității obtinerea bazelor greu solubile. 4.Actualizarea și Prin metoda conversației se

reamintesc Elevii răspund la

recapitularea

cunoștințele teoretice de bază ce urmează să fie întrebările puse de

cunoștințelor

utilizate în lecția noua.

profesor.

* în ce consta reacția de schimb? * ce reactii de schimb cunoașteți? 6.Desfasurarea

* dați exemple de acizi,baze,saruri. Retineti:

lectiei noi

• Hidroxizii metalelor alcaline NaOH, KOH sunt baze solubile în apă.

Elevii notează în

• Hidroxizii metalelor tranziționale sunt baze caiete și sunt atenți la greu solubile.

explicatiile

In cazul reactiilor scrise mai jos, se observa profesorului. formarea de precipitate, baze insolubile in apa, Pun întrebări dacă ceva de diverse culori.

Cu(OH)2

este albastru, este neclar.

Ni(OH)2 este verde. CuSO4 +2KOH → K2SO4+Cu(OH)2↓ NiSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ni(OH)2↓

Concluzie: În urma reacției dintre o bază solubilă și sarea solubilă a unui metal tranzițional, se formează o bază greu solubilă conform schemei: bază solubilă metal 1 + sare metal 2 → bază greu solubilă metal 2 + sare metal 1 Din reacția unei baze solubile cu o sare solubilă a unui metal tranzițional se obține o bază greu solubilă, hidroxidul metalului tranzițional. Baze greu solubile pot forma și alte metale, de 7.Asigurarea feed-back-ului

exemplu: Al(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2. 1. Completati ecuatiile: K2S + Pb(NO3)2 ………+……… FeCl3 + NaOH ……….+………. CuO + HNO3 ………+………. MgCl2 + AgNO3 …….+…….. NiSO4 + NH4OH ……+…….. Fe2O3 + HCl ………+……….

Elevii

completeaza

ecuațiile și ies la tabla când sunt solicitati.

2. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor prin care să realizaţi transformările: 8.Tema acasă

a) Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 - FeCl2 pentru Aplicație: 240 g de soluție de clorură de cupru (II) de concentrație 20% se tratează cu o cantitate stoechiometric necesară de soluție de hidroxid de sodiu. Calculează: a) masa de hidroxid de sodiu care reacționează cu soluția de clorură de cupru (II); b) numărul de moli de precipitat rezultat; c) compoziția procentuală masică a precipitatului obținut.

Elevii notează tema.