Chimie Rappel [PDF]

Zitiervorschau

CHIMIE Rappel 1. a)

Exercices : corrigé

Comment lire le tableau périodique

Une période.

b)

Une famille.

c)

Les non-métaux.

d)

Le numéro atomique.

2.

© ERPI Reproduction autorisée uniquement dans les classes où la collection OPTIONscience – Chimie est utilisée.

3. a)

Le mercure.

b)

L’hydrogène.

c)

Le francium.

d)

L’astate.

4. Un électron de valence est un électron de la dernière couche électronique. 5. a)

Le nombre de protons correspond au numéro atomique.

b)

Le nombre de couches électroniques correspond au numéro de la période.

c)

Pour calculer le nombre de neutrons, on effectue le calcul suivant: masse atomique arrondie à l’unité près – numéro atomique.

d)

Le nombre d’électrons correspond au numéro atomique.

e)

Le nombre d’électrons de valence d’un élément du groupe A correspond au numéro en chiffres romains de sa famille.

OPTIONscience – Chimie CW-11120

Chimie – Rappel EXERCICES : CORRIGÉ

1

Rappel 6. a)

b)

c)

d)

7. a)

b)

c)

d)

Rappel © ERPI Reproduction autorisée uniquement dans les classes où la collection OPTIONscience – Chimie est utilisée.

Comment lire le tableau périodique (suite)

8. a)

Les molécules

Cation.

b)

Ion négatif (anion).

c)

Ion positif (cation).

d)

Anion.

9.

OPTIONscience – Chimie CW-11120

Chimie – Rappel EXERCICES : CORRIGÉ

2

Rappel 10. a)

+1

b)


2

c)


3

d)


1

e)

+2

f)

+3

Les molécules (suite)

11. a)

Liaison ionique.

b)

Liaison ionique.

c)

Liaison covalente.

d)

Liaison covalente.

e)

Liaison ionique.

f)

Liaison covalente.

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12. a)

c)

OPTIONscience – Chimie CW-11120

b)

d)

Chimie – Rappel EXERCICES : CORRIGÉ

3

Rappel 13. a)

Li2SO3

b)

Ca3(PO4)2

c)

MgH2

d)

Impossible, puisque ce sont deux métaux.

e)

NH4Cl

f)

Al2O3

14. a)

Oxyde de disodium.

b)

Sulfure de baryum.

c)

Diiodure de calcium.

d)

Pentaoxyde de diazote.

e)

Hydroxyde de lithium.

f)

Carbonate de calcium.

g)

Trisulfate de dialuminium.

15. a)

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Les molécules (suite)

NaCH3COO

b)

K2O

c)

Ca(NO3)2

d)

CBr4

e)

Mn3(PO4)2

f)

Mg(HCO3)2

16. a)

Acide.

b)

Base.

c)

Sel.

d)

Base.

e)

Sel.

f)

Sel.

g)

Sel.

h)

Acide.

i)

Acide.

j)

Sel.

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Chimie – Rappel EXERCICES : CORRIGÉ

4

Rappel

La notion de mole (suite)

17. a)

40,08 g/mol

b)

42,39 g/mol

c)

39,95 g/mol

d)

34,09 g/mol

e)

58,33 g/mol

f)

399,91 g/mol

18. a)

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b)

c)

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Chimie – Rappel EXERCICES : CORRIGÉ

5

Rappel

La notion de mole (suite)

d)

e)

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f)

Rappel

La concentration

19.

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Chimie – Rappel EXERCICES : CORRIGÉ

6

Rappel

La concentration (suite)

20.

21.

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Rappel 22. a)

Les transformations de la matière

Transformation chimique. Dégagement de lumière, dégagement de chaleur.

b)

Transformation physique.

c)

Transformation chimique. Changement de couleur, précipité.

d)

Transformation chimique. Changement de couleur, précipité.

e)

Transformation physique.

f)

Transformation physique.

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7

Rappel

Les transformations de la matière (suite)

23. a)

b)

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24. a)

Ba(OH)2(s)
Ba2+(aq) + 2 OH–(aq)

b)

CH3COOH(aq)
CH3COO–(aq) + H+(aq)

c)

2 C8H18(l) + 25 O2(g)
16 CO2(g) + 18 H2O(g)

d)

Na2SO4(s)
2 Na+(aq) + SO42–(aq)

e)

MgBr2(s)
Mg2+(aq) + 2 Br –(aq)

f)

Ba(OH)2(s)
Ba(s) + O2(g) + H2(g)

g)

CH3COOH(l)
2 C(s) + 2 H2(g) + O2(g)

h)

Na2SO4(s)
2 Na(s) + S(s) + 2 O2(g)

i)

MgBr2(s)
Mg(s) + Br2(l)

j)

H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq)
2 H2O(l) + Na2SO4(aq)

k)

2 H3PO4(aq) + 3 Mg(OH)2(aq)
6 H2O(l) + Mg3(PO4)2(aq)

l)

NH4OH(aq) + HCl(aq)
H2O(l) + NH4Cl(aq)

m)

3 H2(g) + N2(g)
2 NH3(g)

n)

Na2SO4(aq) + BaCl2(aq)
BaSO4(s) + 2 NaCl(aq)

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8

Rappel

Les transformations de la matière (suite)

25.

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26.

27.

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