Totalizarea I [PDF]

Zitiervorschau

SIMU...Totalizarea I

Complement simplu 1. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard dependenţa funcţională Ax+a=f(ca) are aspectul: Pe axa ordonatelor dreapta intersectează segmentul:

A. B. C. D. E.

Ax+a Ax−a Ax+a + ca Ax Ax+a − ca

2. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard dependenţa funcţională Ax+a=f(ca) are aspectul: Pe axa abciselor dreapta intersectează segmentul:

−𝑐𝑎1 ca1 ca1 + ca2 −ca = cx E. −ca = −cx A. B. C. D.

3. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard absorbanţa soluţiei este redată corect de relaţia: A. Ax+a = εl(cx − ca ) B. Ax+a = εl(cx + ca ) C. Ax+a = cx + ca D. Ax+a = εl ∙ ca E. Ax+a = εl ∙ cx

4. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard concentraţia adaosului se calculează pe baza legii diluţiei după formula: A. ca = ci ∙ vi /vx−a B. ca = ci ∙ vi /vx+a C. ca = ci ∙ vi /vx+a − vi D. ca = ci (vx − vi )/vx+a E. ca = ci (vi + vx )/vx+a

SIMU...Totalizarea I

5. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard concentraţia necunoscută a substanţei de analiză se calculează după formula: A. cx = Ax ∙ ca /(Ax+a + Ax ) B. cx = Ax+a ∙ ca /( Ax+a − Ax ) C. cx = Ax ∙ ca /Ax+a D. Ax /ca (Ax+a + Ax ) E. Ax /ca (Ax+a − Ax ) 6. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa Fe ( mg ) într-o comprimantă de fieramidă se calculează după relaţia: A. mFe = Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v1 /(Ax+a + Ax ) ∙ vo B. mFe = Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v0 /(Ax+a − Ax ) ∙ v1 C. mFe = Ax+a ∙ ci ∙ vi ∙ v0 /(Ax+a + Ax ) ∙ v1 D. mFe = Ax+a ∙ vi ∙ v0 /(Ax+a − Ax ) ∙ ci E. mFe = Ax+a ∙ vi ∙ v0 /(Ax+a + Ax ) ∙ ci 7. În metoda spectrofotometrică curba de etalonare pentru determinarea concentraţiei necunoscute a substanţei de analizat se construieşte în coordonatele: A. A = f ( ω ) B. A = f ( cs ) C. A = f ( c0 ) D. A = f ( l ) E. A = f ( ε ) 8. Concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat poate fi determinată şi prin metoda grafică în metoda spectrofotometrică a adaosului standard. Pentru aceasta se construieşte graficul în coordonatele: A. A = f (cs ) B. Ax+a = f ( ca ) C. A = f ( ω ) D. A = f ( 𝑐0 ) E. A = f ( v ) 9. Fierul (II) în comprimate de fieramidă se determină cantitativ prin metoda spectrofotometrică grafică a adaosului standard. Pentru aceasta se construieşte dependenţa funcţională Ax+a=f(ca). Graficul are aspectul ( vezi imaginea ). La extrapolarea dreptei pînă la intersecţia ei cu axa abciselor vom obţine valoarea: A. Absorbanţei soluţiei de analizat; B. Absorbanţei molare; C. Concentraţiei soluţiei standard; D. Concentraţiei necunoscute a soluţiei de analizat; E. Absorbanţei soluţiei de comparare;

SIMU...Totalizarea I

10. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fluorescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 1 are loc procesul: A. Fără schimbarea spinului electronului B. De excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 C. De relaxare vibraţională D. De emisie a unui cuant de energie E. De conversie internă

11. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fluorescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 2 are loc procesul: A. De excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 B. Fără schimbarea spinului electronului C. De relaxare vibraţională D. De conversie internă E. De emisie a unui cuant de energie

12. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fluorescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 3 are loc procesul:

A. B. C. D.

De emisie a unui cuant de energie De relaxare vibraţională De conversie internă De excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 E. Fără schimbarea spinului electronului

SIMU...Totalizarea I

13. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fluorescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 4 are loc procesul:

A. B. C. D. E.

De relaxare vibraţională De emisie a unui cuant de energie Fără schimbarea spinului electronului De conversie internă De excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1

14. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fluorescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 5 are loc procesul: A. Fără schimbarea spinului electronului B. De excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 C. De relaxare vibraţională D. De emisie a unui cuant de energie E. De conversie internă

15. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fosforescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 1 are loc procesul de:

SIMU...Totalizarea I

A. B. C. D. E.

Emisie a unui cuant de energie Conversie internă Conversie intercombinaţională Conversie vibraţională Excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1

16. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fosforescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 2 are loc procesul de: A. Conversie internă B. Emisie a unui cuant de energie C. Excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 D. Conversie vibraţională E. Conversie intercombinaţională

17. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fosforescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 3 are loc procesul de: A. Conversie vibraţională B. Excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 C. Emisie a unui cuant de energie D. Conversie internă E. Conversie intercombinaţională

18. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fosforescenţă este demonstrată în figura alăturată.

SIMU...Totalizarea I

Sub numărul 4 are loc procesul de: Conversie internă Conversie vibraţională Conversie intercombinaţională Excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 E. Emisie a unui cuant de energie A. B. C. D.

19. Schema tranziţiilor energetice a moleculei la fosforescenţă este demonstrată în figura alăturată. Sub numărul 5 are loc procesul de: A. Excitare a moleculei şi tranziţia electronului din starea normală S0 în cea excitată S1 B. Conversie internă C. Emisie a unui cuant de energie D. Conversie intercombinaţională E. Conversie vibraţională

20. Intensitatea fluorescenţei este dată de relaţia: ( vezi imaginea ). Ifl =2.3φI0εlc.

A. B. C. D. E.

În această ecuaţie φ este: Randamentul cuantic Concentraţia componentului fluorescent Grosimea stratului de absorbţie Absorbanţa molară Intensitatea incidentă a radiaţiei

21. Intensitatea fluorescenţei este dată de relaţia: ( vezi imaginea ). Ifl =2.3φI0εlc.

A. B. C. D. E.

În această ecuaţie I0 este: Concentraţia componentului fluorescent Intensitatea incidentă a radiaţiei Absorbanţa molară Rendamentul cuantic Grosimea stratului de absorbţie

SIMU...Totalizarea I

22. Intensitatea fluorescenţei este dată de relaţia: ( vezi imaginea ). Ifl =2.3φI0εlc.

A. B. C. D. E.

În această ecuaţie ε este: Intensitatea incidentă a radiaţiei Concentraţia componentului fluorescent Absorbanţa molară Grosimea stratului de absorbţie Randamentul cuantic

23. Intensitatea fluorescenţei este dată de relaţia: ( vezi imaginea ). Ifl =2.3φI0εlc.

A. B. C. D. E.

În această ecuaţie l este: Absorbanţa molară Concentraţia componentului fluorescent Intensitatea incidentă a radiaţiei Randamentul cuantic Grosimea stratului de absorbţie

24. Intensitatea fluorescenţei este dată de relaţia: ( vezi imaginea ). Ifl =2.3φI0εlc.

A. B. C. D. E.

În această ecuaţie c este: Randamentul cuantic Absorbanţa molară Grosimea stratului de absorbţie Concentraţia componentului fluorescent Intensitatea incidentă a radiaţiei

25. În figura alăturată este prezentată schema de principiu a unui fotoelectrocolorimetru pentru măsurarea absorbanţei: Sub numărul 1 în schemă este: A. B. C. D. E.

Detectorul semnalului Sursa de radiaţie Înregistratorul semnalului Filtrul de radiaţie Camera pentru probă

26. În figura alăturată este prezentată schema de principiu a unui fotoelectrocolorimetru pentru măsurarea absorbanţei: Sub numărul 2 în schemă este:

SIMU...Totalizarea I

A. B. C. D. E.

Filtrul de radiaţie Sursa de radiaţie Detectorul semnalului Camera pentru probă Înregistratorul semnalului

27. În figura alăturată este prezentată schema de principiu a unui fotoelectrocolorimetru pentru măsurarea absorbanţei: Sub numărul 3 în schemă este: A. B. C. D. E.

Sursa de radiaţie Înregistratorul semnalului Camera pentru probă Filtrul de radiaţie Detectorul semnalului

28 În figura alăturată este prezentată schema de principiu a unui fotoelectrocolorimetru pentru măsurarea absorbanţei: Sub numărul 4 în schemă este: A. B. C. D. E.

Înregistratorul semnalului; Camera pentru probă; Sursa de radiaţie; Detectorul semnalului; Filtrul de radiaţie;

29. În figura alăturată este prezentată schema de principiu a unui fotoelectrocolorimetru pentru măsurarea absorbanţei: Sub numărul 5 în schemă este: A. B. C. D. E.

Filtrul de radiaţie; Sursa de radiaţie; Detectorul semnalului; Camera pentru probă; Înregistratorul semnalului;

30. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa ( mx, mg) necunoscută a Fe (II) în comprimate de feramidă a soluţiei de analizat ( pentru condiţia că capacităţile baloanelor cotate cu soluţie de analizat şi aceeaşi soluţie de analizat, dar cu un adaos de soluție standard de Fe ( II ) sunt egale ) se calculează după relaţia: ( vezi imaginea ) mx =

Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v0 (Ax+a − Ax ) ∙ v1

SIMU...Totalizarea I

În această formulă Ax este: A. Absorbanţa soluţiei de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) B. Capacitatea balonului cotat cu soluţie de analizat a feramidei C. Absorbanţa aceleiaşi soluţii de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) şi încă cu un adaos de soluţie standard a Fe (II) D. Conţinutul în mg/ml a Fe (II) în soluţia standard iniţială E. Volumul soluţiei standard iniţiale a Fe (II) adăugat 31. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa ( mx, mg) necunoscută a Fe (II) în comprimate de feramidă a soluţiei de analizat ( pentru condiţia că capacităţile baloanelor cotate cu soluţie de analizat şi aceeaşi soluţie de analizat, dar cu un adaos de soluție standard de Fe ( II ) sunt egale ) se calculează după relaţia: mx =

Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v0 (Ax+a − Ax ) ∙ v1

În această formulă Ax+a este: A. Capacitatea balonului cotat cu soluţie de analizat a feramidei B. Absorbanţa aceleiaşi soluţii de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) şi încă cu un adaos de soluţie standard a Fe (II) C. Absorbanţa soluţiei de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) D. Volumul soluţiei standard iniţiale a Fe (II) adăugat E. Conţinutul în mg/ml a Fe (II) în soluţia standard iniţială 32. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa ( mx, mg) necunoscută a Fe (II) în comprimate de feramidă a soluţiei de analizat ( pentru condiţia că capacităţile baloanelor cotate cu soluţie de analizat şi aceeaşi soluţie de analizat, dar cu un adaos de soluție standard de Fe ( II ) sunt egale ) se calculează după relaţia: mx =

Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v0 (Ax+a − Ax ) ∙ v1

În această formulă ci este: A. B. C. D. E.

Volumul soluţiei standard iniţiale a Fe (II) adăugat Absorbanţa soluţiei de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) Conţinutul în mg/ml a Fe (II) în soluţia standard iniţială Fracţia soluţiei de fieramidă luată pentru analiză Capacitatea balonului cotat cu soluţie de analizat a feramidei

33. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa ( mx, mg) necunoscută a Fe (II) în comprimate de feramidă a soluţiei de analizat ( pentru condiţia că capacităţile baloanelor cotate cu soluţie de analizat şi aceeaşi soluţie de analizat, dar cu un adaos de soluție standard de Fe ( II ) sunt egale ) se calculează după relaţia:

SIMU...Totalizarea I

mx =

Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v0 (Ax+a − Ax ) ∙ v1

În această formulă vi este: A. B. C. D. E.

Absorbanţa soluţiei de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) Fracţia soluţiei de fieramidă luată pentru analiză Capacitatea balonului cotat cu soluţie de analizat a feramidei Volumul soluţiei standard iniţiale a Fe (II) adăugat Conţinutul în mg/ml a Fe (II) în soluţia standard iniţială

34. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa ( mx, mg) necunoscută a Fe (II) în comprimate de feramidă a soluţiei de analizat ( pentru condiţia că capacităţile baloanelor cotate cu soluţie de analizat şi aceeaşi soluţie de analizat, dar cu un adaos de soluție standard de Fe ( II ) sunt egale ) se calculează după relaţia:

mx =

Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v0 (Ax+a − Ax ) ∙ v1

În această formulă v0 este: A. B. C. D. E.

Capacitatea balonului cotat cu soluţie de analizat a feramidei Absorbanţa soluţiei de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) Fracţia soluţiei de fieramidă luată pentru analiză Conţinutul în mg/ml a Fe (II) în soluţia standard iniţială Volumul soluţiei standard iniţiale a Fe (II) adăugat

35. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa ( mx, mg) necunoscută a Fe (II) în comprimate de feramidă a soluţiei de analizat ( pentru condiţia că capacităţile baloanelor cotate cu soluţie de analizat şi aceeaşi soluţie de analizat, dar cu un adaos de soluție standard de Fe ( II ) sunt egale ) se calculează după relaţia: mx =

Ax ∙ ci ∙ vi ∙ v0 (Ax+a − Ax ) ∙ v1

În această formulă v1 este: A. B. C. D. E.

Conţinutul în mg/ml a Fe (II) în soluţia standard iniţială Volumul soluţiei standard iniţiale a Fe (II) adăugat Capacitatea balonului cotat cu soluţie de analizat a feramidei Absorbanţa soluţiei de analizat cu masa necunoscută a Fe (II) Fracţia soluţiei de fieramidă luată pentru analiză

36. La îndeplinirea ordinii crescînde a concentraţiilor c1< cx < c2 în metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat mai poate fi calculată după relaţia: cx =

(Ax − A1 ) ∙ (c2 − c1 ) + c1 (A2 − A1 )

SIMU...Totalizarea I

A. B. C. D. E.

În aceasta formulă Ax este: Absorbanţa soluţiei cu concentraţia necunoscută a substanţei de analizat Absorbanţa primei soluţii standard a substanţei de analizat Absorbanţa celei de a doua soluţii standard a substanţei de analizat Concentraţia molară a primei soluţii standard a substanţei de analizat Concentraţia molară a celei de a doua soluţii standard a substanţei de analizat

37. La îndeplinirea ordinii crescînde a concentraţiilor c1< cx < c2 în metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat mai poate fi calculată după relaţia: (Ax − A1 ) ∙ (c2 − c1 ) + c1 (A2 − A1 ) În aceasta formulă A1 este: Concentraţia molară a primei soluţii standard a substanţei de analizat Absorbanţa soluţiei cu concentraţia necunoscută a substanţei de analizat Absorbanţa primei soluţii standard a substanţei de analizat Concentraţia molară a celei de a doua soluţii standard a substanţei de analizat Absorbanţa celei de a doua soluţii standard a substanţei de analizat cx =

A. B. C. D. E.

38. La îndeplinirea ordinii crescînde a concentraţiilor c1< cx < c2 în metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat mai poate fi calculată după relaţia: (Ax − A1 ) ∙ (c2 − c1 ) + c1 (A2 − A1 ) În aceasta formulă A2 este: Concentraţia molară a celei de a doua soluţii standard a substanţei de analizat Absorbanţa soluţiei cu concentraţia necunoscută a substanţei de analizat Concentraţia molară a primei soluţii standard a substanţei de analizat Absorbanţa primei soluţii standard a substanţei de analizat Absorbanţa celei de a doua soluţii standard a substanţei de analizat cx =

A. B. C. D. E.

39. Absorbanţa molară a unei soluţii standard poate fi calculată după relaţia: ε = A/l∙c.

A. B. C. D. E.

În această formulă A este: Absorbanţa soluţiei Absorbanţa soluţiei standard Partea de masă a substanţei dizolvate Concentraţia de masă a soluţiei Concentaţia molară a soluţiei

40. Absorbanţa molară a unei soluţii standard poate fi calculată după relaţia: ε = A/l∙c. În această formulă c este: A. Absorbanţa soluţiei B. Partea de masă a substanţei dizolvate C. Concentraţia de masă a soluţiei

SIMU...Totalizarea I

D. Concentaţia molară a soluţiei E. Concentaţia molară a soluţiei standard 41. Absorbanţa molară a unei soluţii standard poate fi calculată după relaţia: ε = A/l∙c.

A. B. C. D. E.

În această formulă l este: Concentraţia de masă a soluţiei Grosimea stratului de soluţie în metri Grosimea stratului de soluţie în cm Grosimea stratului de soluţie în mm Concentaţia molară a soluţiei

42 În metoda spectrofotometrică de determinare după valoarea medie a absorbanţei molare concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat se calculează după formula: A. cx =

Ax ε̅ ∙l

B. cx = (A C. cx = (A

Ax x+a −Ax )

Ax x+a +Ax )

∙ ca ∙ ca

D. cx = Ax ∙ F + c0 E. cx = Ax ∙ F̅ − c0 43. În metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat se mai calculează şi după relaţia: A. cx = Ax ∙ F̅ − c0 B. cx = Ax ∙ F + c0 C. cx = D. cx =

Ax ∙ci ∙vi As ∙vs Ax ε̅ ∙l

E. cx = (A

Ax x+a +Ax )

∙ ca

44. În metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat se mai calculează şi după relaţia: A. cx = (A B. cx = C. cx = D. cx = E. cx =

Ax x+a +Ax )

∙ ca

(Ax −A1 )∙(c2 −c1 ) (A2 −A1 ) (Ax −A1 )∙(c2 +c1 ) (A2 −A1 ) (Ax −A1 )∙(c2 −c1 ) (A2 +A1 ) (Ax −A1 )∙(c2 −c1 ) (A2 −A1 )

+ c1

+ c1 + c1 − c1

45. Concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat în metoda de calcul a metodei spectrofotometrice a adaosului standard se mai calculează şi după ecuaţia:

SIMU...Totalizarea I

A. cx =

Ax ε̅ ∙l Ax

B. cx = A ∙ ca s

C. cx = (A D. cx = (A

Ax ∙ci ∙vi x+a −Ax )∙vx+a

Ax ∙ci ∙vi x+a +Ax )∙vx+a

E. cx = Ax ∙ F̅ − c0 46. În metoda spectrofotometrică manganul se determină cu ajutorul oximei aldehidei formice. În mediul bazic se formează un compus, care absoarbe maximal radiaţie electromagnetică la lungimea de undă de: A. B. C. D. E.

400 nm 420 nm 440 nm 455 nm 490 nm

47. Conţinutul sumar al Fe ( II ) şi Fe ( III ) într-o soluţie de analizat se determină cu ajutorul acidului sulfosalicilic în mediul bazic. Compusul complex, format în soluţie, absoarbe radiaţie electromagnetică la lungimea de undă efectivă de: A. B. C. D. E.

400 nm 440 nm 490 nm 540 nm 590 nm

48. În analiza luminescentă molecula substanţei: A. B. C. D. E.

Absoarbe energie Emană, apoi absoarbe energie Emană energie Absoarbe, apoi emană energie Absoarbe şi emană în acelaş timp

49 Fosforescenţa poate fi observată numai în: A. B. C. D. E.

Soluţii diluate Soluţii îngheţate Soluţii concentrate Soluţii nestabile Unele minereuri

50. La luminescenţă are loc: A. Absorbţia energiei de către molecule B. Emisia energie de către molecule

SIMU...Totalizarea I

C. Pierderea energiei sub formă de căldură de către moleculele excitate D. Absorbţia apoi pierderea energiei de către moleculele excitate sub formă de căldură E. Emisia unui cuant de lumină la întoarcerea moleculelor din starea excitată în cea normală fără schimbarea spinului electronului

Complement multiplu Complement multiplu 1. Absorbanţa molară a unui compus absorbant în metoda spectrofotometrică se determină prin metoda: A. De comparare B. De calcul C. Adaosului standard D. Graficului de etalonare E. Diferenţială 2. Concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat în metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor se calculează după ecuaţia: A

A. cx = Ax ∙ cs s

As

B. cx = A ∙ cs x

C. cx = D. cx = E. cx =

(Ax −A1 )∙(c2 −c1 )

+ c1 (A2 −A1 ) (Ax −A1 )∙(c2 −c1 ) + c1 (A2 +A1 ) (Ax −A1 )∙(c2 +c1 ) + c1 (A2 −A1 )

3. Pentru măsurarea absorbanţei unei soluţii la lungimea de undă dată este necesar de: A. Soluţie foarte concentrată B. Cuvă pentru măsurare C. Fotoelectrocolorimetru D. Soluţie de comparare E. Cuvă de comparare 4. În metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor masa necunoscută a substanţei de analizat ( g sau mg ), dacă toate volumele sunt exprimate în ml, se calculează după relaţia: v A. mx = cx ∙ vx ∙ Mx ∙ v0 ∙ 10−3 1

B. mx = cx ∙ vx ∙ Mx ∙ v0 ∙ 10−3 v C. mx = cx ∙ vx ∙ v0 v

1

D. mx = cx ∙ vx ∙ v1 0

v

E. mx = cx ∙ vx ∙ Mx ∙ v1 ∙ 10−3 0

5. În metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor concentraţia necunoscută a substanţei de analizat poate fi calculată şi după ecuaţia:

SIMU...Totalizarea I

A. cx =

Ax ∙cs As Ax

B. cx = A C. cx =

s ∙cs As ∙ci ∙vi

Ax ∙vs Ax ∙vs

D. cx = A E. cx =

s ∙ci ∙vi Ax ∙ci ∙vi

As ∙vs

6. Principalele centre de legătură în schema unui fotoelectrocolorimetru pentru măsurarea absorbanţei sunt: A. Sursa de radiaţie electromagnetică B. Filtrele de radiaţie electromagnetică policromatică C. Camera pentru proba de analizat D. Detectorul semnalului E. Înregistrarea semnalului 7. Fotoelectrocolorimetrele au o construcţie simplă şi se folosesc pentru măsurarea absorbanţelor soluţiilor în regiunea spectrului electromagnetic: A. Ultraviolet în vid B. Ultraviolet C. Ultraviolet apropiat D. Vizibilă E. Infraroşu apropiat 8. Fiecare aparat optic, destinat pentru măsurarea absorbanţei soluţiei, trebuie să îndeplinească sarcina să: A. Descompună fluxul de radiaţie policromatic în unul monocromatic B. Măsoare absorbanţa absolută a soluţiei de comparare C. Măsoare absorbanţa absolută a soluţiei de analizat D. Măsoare diferenţa absorbanţelor soluţiei de analizat şi celei de comparare, absorbanţa căreia este acceptată egală cu 0 E. Măsoare concentrația soluţiei de analizat 9. Spectrul de absorbţie a unei substanţe este reprezentarea grafică a energiei absorbite în dependenţă de lungimea de undă a radiaţiei electromagnetice monocromatice. La reprezentarea spectrelor de absorbţie pe axa ordonatelor de abicei se depune valoarea: A. Lungimei de undă B. Numărului de undă C. Absorbanţei D. Transmitanţei în % E. Logaritmului absorbanţei 10. La reprezentarea spectrelor de absorbţie pe axa abciselor de obicei se depune valoarea: A. Frecvenţei B. Lungimei de undă C. Numărului de undă D. Absorbanţei E. Transmitanţei în %

SIMU...Totalizarea I

11. Sistemele care absorb radiaţie electromagnetică se supun legii fundamentale, dacă ele îndeplinesc următoarele cerinţe: A. Fluxul de radiaţie, incident pe stratul de soluţie, este policromatic B. Fluxul de radiaţie electromagnetică, incident pe stratul de soluţie, este monocromatic C. Lipsesc interacţiunile chimice în sistemul absorbant D. Coeficientul de refracţie e constant E. Au loc interacţiuni chimice în sistemul absorbant 12. Cauzele abaterilor de la legea fundamentală de absorbţie a radiaţiei electromagnetice pot fi: A. Aparente B. Adevărate C. Instrumentale D. Chimice E. Schimbarea cuvei 13. Pentru o soluţie netransparentă absorbanţa şi transmitanţa tind către: A. A → 0 B. A → ∞ C. T → 0 D. T → 1 E. T → 100 % 14. Pentru o soluţie transparentă absorbanţa şi transmitanţa tind către: A. A → 0 B. A → ∞ C. T → 0 D. T → 1 E. T → 100 % 15. Alegeţi ecuaţia pentru transmitanţă: I

A. T = Ie 0

I0

B. T = I

e

Ie

C. T = I ∙ 100% 0

I0

D. T = I ∙ 100% e

E. T = ( I0-Ie )∙100% 16. Absorbanţa unei soluţii în metoda spectrofotometrică poate fi calculată după ecuaţia: A. A = εlc 1

B. A = lg T C. A = 2-lgT D. A = -lgT E. A = 2+lgT 17. Transmitanţa unei soluţii, care absoarbe radiaţie electromagnetică, se calculează după ecuaţia: A. T = 10−εlc B. T = 102−A

SIMU...Totalizarea I

C. T = 10−A D. T = 10εlc E. T = 10A 18. Legea fundamentală de absorbţie a radiaţiei electromagnetice este redată de ecuaţia: A. A = εlc B. A = - εlc C. A = 100 - lgT D. I = I0 ∙10-εlc E. I = I0 ∙10εlc 19. Absorbanţa molară a unui compus absorbant în soluţie depinde de: A. Lungimea de undă a radiaţiei electromagnetice B. Natura substanţei dizolvate C. Temperatura soluţiei D. Concentraţia soluţiei E. Grosimea stratului de soluţie 20. Absorbanţa molară a unui compus absorbant în soluţie nu depinde de: A. Grosimea stratului de soluţie B. Concentraţia soluţiei C. Lungimea de undă a radiaţiei electromagnetice D. Temperatura soluţiei E. Natura substanţei dizolvate 21. La o valoare cunoscută a lungimei de undă a radiaţiei electromagnetice absorbanţa molară ( ε ) a unui compus absorbant în soluţie este proporţională cu valoarea şi invers proporţională cu produsul valorilor: A. Absorbanţei soluţiei standard B. Grosimei stratului de absorbţie în mm C. Concentraţiei molare a soluţiei standard D. Grosimei stratului de absorbţie în cm E. Concentraţiei de masă a soluţiei standard 22. Dacă se cunoaşte valoarea medie a absorbanţei molare (ε̅ ) uşor se calculează concentraţia necunoscută a unei soluţii de analizat, deoarece ea este proporţională cu valoarea şi invers proporţională cu produsul valorilor: A. Absorbanţei soluţiei cu concentraţia necunoscută B. Absorbanţei molare C. Medie a absorbanţei molare D. Grosimei stratului de absorbţie în mm E. Grosimei stratului de absorbţie în cm 23. În metoda spectrofotometrică a adaosului standard concentraţia necunoscută a soluţiei de analizat se determină prin metoda: A. Graficului de etalonare B. De calcul C. De titrare spectrofotometrică D. Grafică E. Diluţie

SIMU...Totalizarea I

24. Ecuaţia logaritmică a legii fundamentale stă la baza determinării absorbanţei molare prin metoda: A. De calcul B. Diluţie C. Diferenţială D. Grafică, folosind curba de etalonare E. De comparare 25. În ecuaţia logaritmică a legii fundamentale de absorbţie a radiaţiei electromagnetice absorbanţa soluţiei este proporţională cu: A. Absorbanţa molară B. Grosimea stratului de absorbţie în, mm C. Grosimea stratului de absorbţie în cm D. Partea de masă a soluţiei E. Concentraţia molară a soluţiei 26. Dacă concentraţia soluţiei standard este exprimată în mol/l şi toate volumele în litri, atunci în metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor masa necunoscută ( g ) a substanţei de analizat în soluţia iniţială se calculează după ecuaţia: v A. mx = cx ∙ vx ∙ Mx ∙ v0 v

1

B. mx = cx ∙ vx ∙ Mx ∙ v1 0

C. mx = D. mx =

As ∙cs ∙vx ∙Mx ∙v0 Ax ∙v1 Ax ∙ci ∙vi ∙Mx ∙v0 As ∙v1

v

E. mx = cx ∙ Mx ∙ v1 0

27. Dacă conţinutul soluţiei standard este exprimat în mg/ml şi toate volumele în ml, atunci în metoda spectrofotometrică de comparare a absorbanţelor masa necunoscută ( mg ) a substanţei de analizat în soluţia iniţială se calculează după relaţia: v A. mx = cs ∙ vs ∙ v0 1

v0

B. mx = cx ∙ vx ∙ v C. mx = D. mx = E. mx =

1

Ax ∙cs ∙vx ∙v1 As ∙v0 As ∙cs ∙vx ∙v0 Ax ∙v1 Ax ∙ci ∙vi ∙v0 As ∙v1

28. În metoda spectrofotometrică a adaosului standart absorbanţele pentru soluţia de analizat cu concentraţia necunoscută şi aceiaşi soluţie de analizat, dar cu un adaos a unei cantităţi cunoscute a substanţei de analizat, sunt: A. Ax = εl∙cx B. As = εl∙cs C. Ax+a = εl(cx - ca ) D. Ax+a = εl(cx + ca ) E. Ax+a = εl(ca – cx )

SIMU...Totalizarea I

29. Dacă conţinutul adaosului în soluţia de analizat este exprimat în mg/ml, atunci în metoda spectrofotometrică a adaosului standard concentraţia necunoscută ( mg/ml ) a substanţei de analizat se determină prin metoda de calcul sau grafică după relaţia: A. cx =

(Ax+a −Ax )∙ca

B. cx =

Ax Ax ∙ca (Ax+a −Ax )

C. cx = ca D. cx =

Ax ∙ci ∙vi (Ax+a −Ax )∙vx+a

E. cx = −ca 30. Dacă conţinutul adaosului în soluţia de analizat este exprimat în mg/ml şi capacităţile baloanelor cotate cu soluţie de analizat şi aceiaşi soluţie de analizat, dar cu adaos, sunt egale, atunci în metoda spectrofotometrică a adaosului standard masa necunoscută ( mg ) a substanţei de analizat se calculează după formula: v A. mx = cx ∙ vx ∙ v1 v

0

B. mx = cx ∙ vx ∙ v0 1

C. mx = D. mx = E. mx =

Ax ∙ci ∙vi ∙v1 (Ax+a −Ax )∙v0 Ax ∙ci ∙vi ∙v0 (Ax+a −Ax )∙v1 Ax ∙ci ∙vi ∙v0 (Ax+a +Ax )∙v1