Subiect Raluca Ripan 2018 [PDF]

Zitiervorschau

Concursul Național de Chimie pentru elevii din clasa a VII-a "Raluca Rîpan", ediția a XIV-a București, 8-10 iunie 2018 ______________________________________________________________________________ La sfârșitul subiectelor se găsește tabelul periodic pe care îl vei folosi pentru numere atomice și mase atomice. Vei utiliza mase atomice rotunjite. SUBIECTUL I_______________________________________________________________30 puncte Fiecare item are 5 răspunsuri notate cu literele a, b, c, d, e. Este corect un singur răspuns. Marchează cu X răspunsul corect în tabel. Modificările apărute la completarea tabelului duc la anularea răspunsului. 1. Referitor la Na este incorectă afirmația: a. Poate forma peroxid de sodiu; b. În compușii săi este constant monovalent; c. Reacția cu apa are loc cu absorbție de căldură; d. Se păstrează sub un strat de petrol în borcane bine închise; e. Nu poate forma ioni negativi. 2. Care dintre următoarele ecuații chimice este incorectă?

FeCl2 + H2

a. Fe + 2HCl 0 b. Al4C3 + 12H2O t=80 C

c. Al + NaOH + 4H2O

e. 2NaHCO3

Na Al(OH)5

Fe

d. FeO + H2 t0C

3CH4 + 4Al(OH)3 + 2H2

+ H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O

3. Care dintre următoarele afirmații este adevărată? a. Atomii elementelor din perioada a 3-a prezintă maxim 18 electroni pe stratul de valență; b. Ionii sunt specii chimice cu același număr de protoni, dar cu număr de neutroni diferit; c. Dacă procentul masic al metalului din cristalohidratul MSO 4•5H2O este 25,6%, atunci metalul este Cu; d. Pentru compușii de tipul HnE (E=C, N, O, F), valoarea lui ”n” este: 1 pentru E=C, 2 pentru E=N, 3 pentru E=O, 4 pentru E=F; e. Sarcina cationului în ionul [CuCl4 ] 2-, este +1. 4. Ce cantitate de sulfat de potasiu cu 10% impurități trebuie adăugat la 820 mL soluție 3% (concentrație procentuală de masă) cu ρ = 1,05 g/mL, pentru a prepara o soluție saturată la 150C, știind că solubilitatea sulfatului de potasiu la această temperatură este de 10 g/100 g apă? a. 40,21 g; b. 20,47 g; c. 57,68 g; d. 64,09 g; e. 45,72 g. 5. Care dintre următoarele afirmații nu sunt adevărate? A. Sulfații metalelor alcaline sunt greu solubili în apă, iar cei ai metalelor alcalino-pământoase sunt ușor solubili în apă; B. Sulfatul de bariu este o sare de culoare albă, ușor solubilă în apă; C. Sulfatul de magneziu se găsește în natură sub formă de bauxită; D. Ipsosul este utilizat în medicină ca purgativ; E. O varietate de gips foarte pură este alabastrul. a. b. c. d. e.

A, E B, C C, D A, B, C, D A, D

___________________________________________________________________________________ 6. Care dintre următoarele afirmații sunt adevărate? A. Fe2(SO4)3 se oxidează în aer la FeSO4; B. Compusul chimic cu formula 2CuCO3• Cu(OH)2 se numește azurit; C. K2CrO4 este de culoare galbenă; D. KMnO4 se prezintă sub formă de cristale portocalii; E. Ionul Fe3+ se identifică cu sulfocianura de potasiu, rezultând o soluție de culoare roșu-sânge. a. b. c. d. e.

D C, D B, D A B, C, E

7. Elementul A formează un ion monovalent pozitiv, elementul B formează un ion divalent negativ, ionii fiind izoelectronici cu argonul. Indicați afirmațiile false: A. Elementul A are stratul electronic N în curs de completare, iar atomul elementului B conține 96,352∙1023 e-; B. Elementul B este metal, iar elementul A este nemetal; C. Acidul H2B reacționează cu baza AOH formând o sare în care raportul atomic A:B este 2:1; D. Ionii celor două elemente au în învelisul electronic același număr de electroni; E. Valența maximă față de oxigen a elementului B este 4. a. b. c. d. e.

E C, D A, B, E A, D A,C

8. 200 g soluție apoasă de acid sulfuric are un conținut de 26,1224%S, exprimat în procente de masă. Care este raportul molar H2SO4:H2O în soluția considerată? a. 0,73; b. 0,58; c. 0,37; d. 1,00; e. 0,66. 9. Permanganatul de potasiu este un compus anorganic, fiind un agent oxidant extrem de puternic, adeseori folosit în laborator. Pentru următoarea reacție: aKMnO4 + bH2SO4 + cZn dMnSO4 + eZnSO4 + fK2SO4 + gH2O coeficienții stoechiometrici sunt: a. a=2; b=8; c=5; d=2; e=5; f=1; g=8; b. a=3; b=8; c=5; d=2; e=5; f=1; g=8; c. a=2; b=8; c=3; d=2; e=5; f=1; g=8; d. a=2; b=9; c=5; d=2; e=5; f=2; g=8; e. a=4; b=8; c=7; d=2; e=5; f=1; g=8. 10. Pentru o lucrare de laborator este necesară o soluție de acid sulfuric de concentrație procentuală masică de 65%. Raportul volumelor soluțiilor de acid sulfuric 95% (ρ=1,83g/cm 3) și acid sulfuric 25% (ρ=1,17g/cm3) utilizate, sunt: a. 2,08; b. 0,85; c. 1,33; d. 0,75; e. Răspunsurile de la a-d nu corespund.

Concursul Național de Chimie pentru elevii din clasa a VII-a "Raluca Rîpan", ediția a XIV-a

2

___________________________________________________________________________________ SUBIECTUL al II lea__________________________________________________________25 puncte Se consideră următoarea succesiune de transformări chimice: I. a + HCl → b + c + d II. c + d → HCl + e III. f + g → h + i↑ IV. i + c + d (exces) → j + HCl V. k + j → l + m + i↑ + d VI. j + n → i↑ + d VII. k + 4c +5d → 2q + 8HCl VIII. p + d → r↑ + s IX. i +s → t +d X. t + u → v + x Știind că: - substanța a este un compus ternar cu compoziția procentuală masică 31,84% K, 28,98% Cl; - substanța f are raportul de masă Fe : S = 7 : 8; - substanța g se poate obține prin descompunerea termică a substanței a, conform ecuației reacției chimice: 2a 2b + 3g↑; - substanța i este gazul folosit drept conservant care prelungește perioada de păstrare a fructelor și legumelor; - substanța k este antidotul folosit în cazul intoxicației cu clor, cu formula NaxSxO x+1 având suma indicilor egală cu 7; - masa atomică a substanței m este egală cu masa molară a substanței g; - substanțele p și s sunt izoelectronice și conțin același metal ca și substanța k; - substanța r prin reacția cu HCl formează un compus de forma AB4C; - substanța t este o sare neutră; - substanța u este clorura unui metal divalent care cristalizează ca dihidrat, solubilă în apă, cristalohidratul având masa molară  = 244 g/mol. 1.Identifică substanțele corespunzătoare transformărilor chimice I → X și notează formulele chimice ale acestora în tabelul de pe foaia de concurs: a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

q

p

r

s

t

u

v

x

Atenție! Pentru identificarea substanțelor chimice notate cu literele a, f, k, r și u trebuie să notezi pe foaia de concurs modul de determinare și calculele efectuate. 2. Scrie ecuațiile reacțiilor chimice egalate cuprinse în schemă, completând tabelul de pe foaia de concurs: Nr. ecuație I II III IV V VI VIII IX X

Ecuația reacției chimice

Notă: Punctajul se acordă doar pentru ecuațiile reacțiilor chimice I, II, III, IV, V, VI, VIII, IX, X. 3. Denumește substanțele chimice notate cu literele q si p. 4. Scrie ecuațiile reacțiilor chimice de obținere a substanței AB4C având ca materii prime substanțele gazoase A2, B2,C2.

Concursul Național de Chimie pentru elevii din clasa a VII-a "Raluca Rîpan", ediția a XIV-a

3

___________________________________________________________________________________ Subiectul al III-lea_____________________________________________________________25 puncte A. Printre substanțele ce se folosesc la fertilizarea culturilor de porumb, se evidențiază şi îngrăşămintele cu azot, fosfor și potasiu, grupul acestor elemente fiind denumit grupul NPK. Îngrășământul ,,A” , compus ternar, conține 38,7% K și 13,9%N, iar îngrăşământul ,,B” are raportul masic N:H:O=7:3:32 şi este un compus cuaternar. Se cer: a. Formulele chimice ale celor două îngrășăminte. b. Compoziţia procentuală masică a amestecului format din A şi B, cunoscând că potasiul şi fosforul din amestec au mase egale. B. Un metal divalent formează săruri anhidre (cloruri, sulfaţi) de culoare galbenă, iar sărurile hidratate, MCl2 • 6H2O și MSO4 • 7H2O au culoare verde. a) Ştiind că sulfatul hidratat conţine 62,633% oxigen şi că într-un mol de atomi ai metalului M se află 1,8669 . 1025 neutroni, stabileşte formula chimică a acestuia. (Metalul are numărul de masă egal cu valoarea masei atomice rotunjite din sistemul periodic). b) Ce concentraţie procentuală va avea o soluţie obţinută prin dizolvarea unui mol de MCl 2 . 6H2O în 260 g soluţie de MCl2 de concentraţie 50%? C. Concentraţiile procentuale a trei soluţii de hidroxid de sodiu (A, B, C) se află în raport de 5:2:1. Determină concentraţiile soluţiilor iniţiale dacă, folosind 1, 2 respectiv 5 părţi din soluţiile A, B, C se obţine o soluţie finală de concentraţie procentuală masică 14%. Subiectul al IV- lea ____________________________________________________________20 puncte A. În eprubetele aflate în stativ pe masa de lucru, se găsesc soluţiile apoase ale următoarelor specii chimice: clorură de zinc, ioni de plumb(II), sulfat de aluminiu, sulfat de cupru(II), precum şi sticluţe în care se găsesc reactivii: soluţie de amoniac şi soluţie de iodură de sodiu. Se cere: a) Efectuează reacţiile chimice conform Tabelului 1 și identifică substanțele aflate în fiecare din eprubetele numerotate de la 1 până la 4.: Tabelul 1 1 2 3 4

Nr. eprubeta

Reactiv  

soluţie de NH3 soluţie de NH3 exces

 



 

 soluţie de NaI b) În Tabelul 2, de pe foaia de concurs, notează observaţiile (formare de precipitat, dizolvare de precipitat, modificare de culoare) şi completează ultima linie conform cerinţei. c) În Tabelul 3, de pe foaia de concurs, scrie ecuaţiile reacţiilor chimice pe care le-ai efectuat pentru identificarea speciilor chimice din eprubetele 3 şi 4. Atenţie! Se lucrează cu volume mici de soluţie; după ce s-a terminat lucrarea este obligatoriu ca în fiecare din cele patru eprubete (1 - 4) să rămână câţiva mililitri de soluţie. B. Un viticultor a preparat o soluţie de piatră vânătă pentru a-şi stropi via, iar găleata în care a preparat soluția a fost uitată în magazie cu un volum foarte mic de soluție. După un timp, a găsit în găleată doar cristale. Unele cristale aveau o culoare, iar altele altă culoare. Analizează fenomenele care au avut loc şi completează spaţiile punctate din schema de mai jos: fenomenul ………………. .......................

fenomenul ………………… ….........................

soluţie de piatră vânătă

o parte dintre cristale

formula chimică 1 .....................

formula chimică 2.....................

culoare ……………….. culoare 1 .................................... culoare 2.................................... …………………….................. NOTĂ: Timp ..........de lucru 3 ore (Proba practică se va desfășura în ultima jumătate de oră a timpului alocat) ANEXĂ: TABELUL PERIODIC AL ELEMENTELOR Numărul lui Avogadro= 6,022•1023 mol-1 . Concursul Național de Chimie pentru elevii din clasa a VII-a "Raluca Rîpan", ediția a XIV-a

4

___________________________________________________________________________________

Concursul Național de Chimie pentru elevii din clasa a VII-a "Raluca Rîpan", ediția a XIV-a

5