Acidul Clorhidric [PDF]

Zitiervorschau

ACIDUL CLORHIDRIC Acizii organici, ca acidul clorhidric, acidul sulfuric, se gasesc in stare libera in natura foarte rar, indeosebi in emanatiile vulcanice. Se cunosc doar sarurile lor intilnite sub numele de cloruri sau sulfati, din care se extrag acizii corespunzatori. O categorie importanta de acizi o constituie acizii organici, cum ar fi:acidul acetic, acidul citric. Unii acizi organiti sunt intilnite in legume si fructe proaspete:rosii, morcovi, lamai, portocale, piersici, etc. ACIDUL CLORHIDRIC [HCl] este cunoscut si sub numele de spirt de sare, acid muratic sau apa tare. Se gaseste in stare libera (doar in cantitati foarte mici) in emanatiile vulcanice si in sucul gastric (care contine 0,3% HCl). In cazul in care concentratia acidului clorhidric depaseste aceasta valoare, se produce hiperaciditatea care se neutralizeaza cu bicarbonatul de sodiu (NaHCO3): HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 +H2O. HCl este un gaz incolor, cu miros intepator. Densitatea sa este mai mare decat cea a aerului. Este foarte solubil in apa, iar in aer fumega. Se foloseste la obtinerea in laborator a hidrogenului, clorului, a clorurilor si a altor acizi mai slabi. Se foloseste ca agent de recunoastere a carbonatilor dupa dioxidul de carbon care se degaja in urma reactiilor: acid + carbonat → sare + CO2 + H2O. De asemenea este folosit si la fabricarea maselor plastice, a firelor si fibrelor sintetice. Clorurile organice (de vinil, de etil) si produsii organici (difenil–amina, cauciucul sintetic si camforul) se obtin tot din acidul clorhidric. In industriile colorantilor, medicamentelor, pielariei si textilelor, acidul clorhidric este un reactiv de neinlocuit. Acidul clorhidric se obtine prin sinteza industriala si in laborator -reactia dintre clorura de sodiu si acidul sulfuric: 2NaCl+N2SO4=Na2SO4+2HCl |.Acidul sulfuric se obtine industrial .Materia prima este pirita(FeS2).Deasemenea,el se obtine si in laborator prin descompunerea sulfatului fieros hidratat-Fe2SO4 x 10H2O. Acidul clorhidric, in conditii normale de temperatura si de presiune,este un gaz incolor cu miros intepator.El este mai dens decat aerul,motiv pentru care se poate culege prin deplasarea aerului.Acidul clorhidric este foarte solubil in apa.Industrial se livreaza in butelii sub presiune sau ca solutii concentrate. Acidul clorhidric este o diluţie apoasă a hidrogenului clorurat (HCl), care este un acid anorganic tare făcând parte din grupa acizilor minerali. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri, dintre care cel mai cunoscut este clorura de sodiu (NaCl) (sare de bucătărie). Acidul clorhidric era deja cunoscut deja de primii alchimişti (Alchimia - ramură a filozofiei naturale din sec. XVII/XVIII care căutau descoperirea sintezei aurului).

Descoperirea acidului i se atribuie alchimistei Mariei Prophetissa (in secolul I, Alexandria). In secolul XV alchimistul Basilius Valentinus (Erfurt) obţine acid clorhidric prin reacţia dintre halit sare gemă, (NaCl) şi sulfat de fier (FeSO4). Obţinerea acidului din acid sulfuric şi clorură de sodiu îi reuşeşte chimistului farmacist Johann Rudolph Glauber (Karlstadt). Chimistul francez Lavoisier (părintele chimiei moderne) numeşte acidul clorhidric acide muriatique (lat. muria = saramură). In prezent izvoarele sărate sunt numite „izvoare muriatice”, iar în America de Nord este acidul clorhidric este numit „acid muriatic”.

Răspândire In natură acidul clorhidric poate fi întâlnit în gazele vulcanilor şi sub formă diluată în lacurile vulcanice din crater. Mai poate fi întâlnit sub formă liberă în sucul gastric (concentraţie 0,1 - 0,5 %) din stomacul vertebratelor, fiind o barieră la pătrunderea germenilor patogeni pe calea digestivă. Sub formă se săruri în cantităţi imense în zăcămintele de sare şi în apa mărilor şi oceanelor.

Utilizare Acidul este folosit pe scară largă în industria chimică, ca acid anorganic. Acidul clorhidric este folosit în minerit în procesul de prelucrare, flotare a minereurilor, sau în tehnologia fosfaţilor. De asemenea este utilizat la purificarea petrolului şi gazului natural, ca şi în metalurgie, şi la cositorit. In laborator acidul este un reactiv folosit frecvent la analize chimice, ca şi în procedeele de titrare a unor alcali.

Obţinere Acidul se obţine în laborator prin reacţia dintre acidul sulfuric concentrat şi sarea de bucătărie:

Acidul sulfuric substituie hidrogenul clorurat din sare, hidrogenul clorurat fiind un gaz insolubil în acid sulfuric. In industrie se obţine hidrogenul clorurat prin arderea unui amestec gazos format de clor şi hidrogen:

Hidrogenul clorurat (gaz) obţinut fiind dizolvat în apă:

Din punct de vedere tehnic se formează acid clorhidric ca produs auxiliar, prin clorurarea legăturilor organice.

Proprietăţi Acidul clorhidric este uşor solubil în apă, fiind deja solubil la temperatura de 0 °C într-un raport de 815 g respectiv 507 l / litru de apă) cu eliberare de căldură. La temperatura de 25 °C o soluţie saturată de acid clorhidric conţine 825 g HCl (42,7 %). Densitatea soluţiei este de 1,20 g·cm−3concentraţia fiind dependentă de densitate după o anumită relaţie matematică.(vezi tabel). Acidul cu o concentraţie de peste 36 % este numit acid clorhidric glacial sau fumegător sticla de acid destupată degajând vapori.

Reacţii Acidul clorhidric atacă metalele( formând cloruri şi apă), cu excepţia metalelor nobile ca aurul, tantalul (germaniul), cuprul, argintului şi mercurul (numai în absenţa oxigenului).

Acidul poate fi folosit la curăţirea metalelor (ruginei) prin îndepărtarea (oxizilor) de ex. de pe cupru:

Un amestec a acidului clorhidric şi acid azotic, numit apă regală atacă aurul:

Măsuri de protecţie

In contact cu pielea acidul produce arsuri, vaporii lui sunt de asemenea caustici. In cazul contactului cu acid se recomandă până la sosirea doctorului spălarea abundentă cu apă a pielii. De asemenea unele sapunuri continand o cantitate prea mare de soda caustica poate leza pielea si mai rau.[necesită citare]

Reacţii de identificare Identificarea acidului se face prin stabilirea caracterului acid: 1. prin reacţia acidului cu nitratul de argint 2. prin formarea unui precipitat cu amoniacul (bază slabă) 3. prin eliberarea clorului în reacţia cu oxidul de magneziu

Concentraţia de acid clorhidric se stabileşte prin titrare cu o soluţie de sodă caustică cu o concentraţie cunoscută, sau prin fotometrie.