Unidad 4 Sistemas Coloidales [PDF]

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Instituto tecnológico de Mérida Ingeniería Bioquímica Materia: fisicoquímica Instructor: Luis Carrillo Lara Tarea integradora: unida 4 sistemas coloidales Quinto semestre

Alumnos: Colli Varguez Jorge Isaias Chan Calderón Andréi Alejandro Chan Solís Jesús Antonio Encalada Arzapalo Joselin Carolina Tzuc Euan Eduardo Manuel

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Tabla de contenido INTRODUCCION ……………………………………………………………………………………………………………………………………………….pág. 3 SISTEMAS COLOIDEALES 4.1 SISTEMAS COLOIDEALES: CLASIFICACION, CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES OPTICAS Y CINETICAS……….pág. .4-6 4.2 POTENCIAL ELECTRONICO EN SISTEMAS DE DISPERSION ………………………………………………………………………..pág. 6 y 7 4.3 SISTEMAS DISPERSOS, SUS PROPIEDADES FISICOQUIMICAS Y MECANISMOS DE PREPARACION ……………pág. 8 y 9 4.4 GELES, JABONES Y ORGANOSOLES, SU ESTRUCTURA, SUS PROPIEDADES FISICOQUIMICAS Y REOLOGICAS Y SU ESTABILIDAD …………………………………………………………………………………………………………………………………………….pág. 10-15 4.5 EMULSIONES SU CLASIFICACION Y AGENTES EMULSIFICANTES, INVERSION DE FASE, SU ESTABILIDAD Y RUPTURA 4.6 ESPUMAS: CARACTERISITCAS ESTABILIDAD Y RUPTURA……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….….. 4.7 SISTEMAS COLOIDEALES DE PROTECCION PARA SISTEMAS DE DISPERSION………………………………………………………… 4.8 PREPARACION DE SOLUCIONES COLOIDEALES. SOLUCIONES DE MACROMOLECULAS. BIOMOLECULAS ASOCIOACION DE MACROMOLECULAS, COAGULACION…………………………………………………………………….…………………….. 4.9 APLICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE SISTEMAS COLOIDEALES EN LOS SISTEMAS BIOLOGICOS, PROCESOS BIOTECNOLOGICAS E INDUSTRIA EN GENERAL……………………………………………………………………………………….……………….. BIBLIOGRAFIAS…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… CONCLUSION………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

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Introducción Por empezar definiremos qué es un sistema coloidal: es un sistema material compuesto por una fase fluida continua, y otra dispersa en forma de partículas. Estas partículas no son apreciables a simple vista, pero son bastante más grandes que cualquier molécula o que lo necesario para que el sistema sea homogéneo. Hay varios tipos de sistemas coloidales según el estado de agregación de cada fase. En este trabajo trabajaremos con coloides de sólido en líquido y gas en líquido, es decir que contiene partículas sólidas o gaseosas dispersas en un fluido continuo líquido (compuestos de calcio y magnesio en agua y espuma, respectivamente y podemos encontrar coloidales en la industria y en la vida cotidiana como lo serian en plásticos, gomas, papel, pastas, geles, espumas, cromografía, alimentos, fármacos, emulsiones, gomas, nubes, etc. esto se debe a las propiedades que poseen, en este proyecto se hablara mas a fondo sobre estos sistemas para su entendimiento.

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4.1 SISTEMAS COLOIDEALES: CLASIFICACION, CARACTERISTICAS Y PROPIEDADES OPTICAS Y CINETICAS

¿Qué son los coloides? Son soluciones de macromoléculas o bien, dispersiones de moléculas pequeñas que forman agregados. Ejemplos: proteínas, hidratos de carbono (almidón, celulosa), polímeros sintéticos o naturales; dispersiones de azufre, KI, Au, óxido férrico etc. Su comportamiento está determinado por sus propiedades cinéticas, eléctricas, ópticas y superficiales. Fenómenos de transporte = Propiedades cinéticas → forma y tamaño

Tamaño: intermedio entre soluciones típicas y mezclas: Soluciones →→→ coloides →→ mezclas 0.1– 1 mµ →→→ 1nm - 1µm →→→ Más de varias µ

Forma: 1. Corpusculares: Macromoléculas globulares (biopolímeros con interacciones entre cadenas laterales) a) esferas: a / b = 1 , emulsiones, latex (dispersiones de polímeros como gomas y plásticos en agua), aerosoles líquidos, casi esféricas proteínas globulares, soles de oro. b) Elipsoides: a / b ≠ 1 estas formas son irregulares y se manejan modelos. Prolatos (cigarro) a / b > 1 es más importante longitud que diámetros polinucleótidos y polipéptidos y Oblatos (esfera achatada) a / b < 1 suspensiones de óxido férrico y arcillas 2. Cadenas estadísticas: Cambio continuo de forma en solución, polímeros sin interacciones entre cadenas laterales, celulosa, colágena de piel, tendones y huesos, queratina de uñas y pelo, miosina.

2 flexibilidad: Es la capacidad de rotación alrededor del enlace que une los átomos. 1. Polímeros lineales: cambio constante de forma, flexibilidad perfecta. 2. Polímeros ramificados: formas más rígidas, mínima flexibilidad. * La flexibilidad es función de dos tipos de interacciones: 1. Polímero-polímero: ovillo más apretado tiende a precipitar. 2. Polímero-disolvente ovillo más desplegado.

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Solvatación: Es la tendencia a mojarse que tiene una partícula coloidal o un grupo funcional de una macromolécula. 1. Coloides liófilos: solvatación completa. Precipitados floculentos Geles 2. Coloides liófobos: solvatación mínima

. Clasificación. 1. Dispersiones coloidales: sustancias insolubles agrupadas en masas que contienen muchas moléculas individuales. Soles de Au, AgI, AS2O3, aceite en agua. Son termodinámicamente inestables. 2. Soluciones macromoleculares: como soluciones acuosas de proteínas, polisacáridos o altos polímeros en solventes orgánicos (gomas, resinas, nylon). Termodinámicamente estables. 3. Coloides de asociación: sustancias solubles de bajo peso molecular que a una concentración dada se asocian dando agregados coloidales, jabones, sulfonatos, alquiló sulfatos superiores, sales de aminas Las propiedades ópticas de las disoluciones coloidales dependen del tamaño de las partículas. Es característica, a simple vista, cierta turbidez - opalescencia- y la impresión de ligera coloración azulada o violácea. Al ultramicroscopio, en lugar de esta turbidez, aparecen puntos brillantes en continuo movimiento, que no son otra cosa que los rayos de luz difractados por las partículas coloidales. Así, la opalescencia no es más que el resultado de la sensación que nos produce el conjunto de todos los rayos difractados por las partículas coloidales, y como los rayos más difractados son los de menor longitud de onda -azules y violeta- se explica la apariencia coloreada de la disolución. Este fenómeno óptico constituye el efecto Tyndall-Faraday Las llamadas "propiedades cinéticas" de los coloides tienen su origen en los movimientos de las partículas que forman un coloide. Se dividen en: Movimiento browniano se puede describir matemáticamente como un paseo aleatorio. Supongamos que tenemos una masa sólida dentro de un líquido y que esa masa es de dimensiones macroscópicas. Las moléculas de líquido chocan continuamente con el sólido. Como el sólido es muy grande comparado con el tamaño de las moléculas, se presentan dos efectos: (a) el golpe de una sola molécula sobre el sólido tiene un efecto insignificante sobre el movimiento del sólido y, (b) un número muy grande de moléculas golpea simultáneamente al sólido de modo que, si se considera que las moléculas se mueven aleatoriamente, la fuerza resultante sobre la masa sólida es cero, dado que todas las direcciones de colisión son igualmente probables. A medida que reducimos el tamaño de la masa sólida, el efecto de cada molécula es cada vez mayor y el número de moléculas que chocan con la partícula es menor. Cuando la partícula alcanza tamaño coloidal es lo suficientemente pequeña como para que, en un momento determinado, la fuerza resultante sea diferente de cero, lo cual impulsa a la partícula en la dirección impartida por la fuerza resultante.

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Difusión: La difusión es una de las llamadas "propiedades de transporte". Algunas otras propiedades de transporte son: efusión, conductividad térmica y viscosidad. Estas propiedades se describen como flujos y dado, que las propiedades de transporte son proporcionales al gradiente de alguna propiedad del sistema, hablamos de cómo se transmite una propiedad a través de nuestro sistema termodinámico. En el caso de la difusión, ésta es proporcional a un gradiente de concentración, por lo cual hablamos de un flujo de masa a lo largo de un gradiente de concentración.  Primera ley de Fick de la difusión  Segunda ley de Fick de la difusión  Difusión de producto de una fuerza fantasma

Sedimentación La sedimentación es debida al efecto de un campo, ya sea gravitacional o centrífugo, sobre partículas suspendidas en un medio con cierta densidad que puede o no ser igual a la densidad de las partículas suspendidas. La sedimentación; se usa muy frecuentemente para medir tamaños de partícula. Si tenemos un sistema formado por partículas suspendidas en un medio líquido menos denso que las partículas, y todo el sistema está sometido a la acción de un campo gravitacional, encontraremos que la velocidad con la que las partículas se dirigen hacia el fondo del recipiente --la velocidad de sedimentación-- depende de la fuerza del campo, de las masas de las partículas y de la forma que tengan. En general, las partículas de formas compactas (más esféricas) tienden a sedimentar más rápidamente que moléculas más extendidas (con forma cilíndrica o plana).

4.2 POTENCIAL ELECTRONICO EN SISTEMAS DE DISPERSION Teorías de la doble capa eléctrica. Origen de la carga: 1. Adsorción: sílice coloidal iones –OH. 2. Ionización: proteínas a ambos lados del pH isoeléctrico. 3. diferencia con la constante dieléctrica del medio. Los sistemas coloidales con carga, como cualquier electrolito común deben cumplir con las condiciones de electroneutralidad. El ion coloidal tiene una carga neta muchas veces mayor que la de los iones pequeños, por lo que requiere un exceso de contraiones para lograr la electroneutralidad. Los coiones son los iones de igual signo que el coloide. Doble capa de Helmholtz: La primera posibilidad es que la carga negativa se localice en un plano a una distancia pequeña δ a la cual el potencial es cero.

Doble capa de Gouy-Chapman: No se equilibra la carga positiva a la distancia δ, sino que la carga negativa equivalente se distribuye de manera difusa por toda la solución. Esta doble capa se conoce como doble capa difusa.

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Doble capa de Stern: La carga negativa no equilibra suficientemente a la carga positiva de la superficie a la distancia δ sin embargo el potencial baja casi a cero en esta región, mientras que el resto de la capa es difusa, esto es hay una combinación de capa compacta (fija) y difusa (móvil)

Potencial zeta. El potencial es el trabajo necesario para mover una carga unitaria hacia un punto dado. En el vacío el trabajo es infinito porque la intensidad del campo eléctrico es constante e independiente de la distancia, pero en las soluciones los iones en el medio ejercen un efecto de pantalla que disminuye la intensidad del campo casi a cero a una distancia mínima respecto a la superficie por lo que el seno de la solución está lo suficientemente alejada para que el potencial sea cero. A medida que el ión cruza varias capas de solución el trabajo necesario correspondiente a cada una es el potencial en esa capa. Potencial de Gouy (ψ0) es el potencial que corresponde a la superficie cargada es una medida del potencial total de la doble capa. Potencial de Stern (ψδ) es el potencial correspondiente al límite entre la parte difusa y la parte compacta de la doble capa. Potencial zeta o electrocinético (ξ) es el potencial en el plano de corte que separa la parte fija de la móvil pero dentro de la parte móvil. Es una medida del trabajo necesario para separar la parte difusa o móvil de la parte fija de la doble capa

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4.3 SISTEMAS DISPERSOS, SUS PROPIEDADES FISICOQUIMICAS Y MECANISMOS DE PREPARACION

Los sistemas dispersos son mezclas de dos o más sustancias simples o compuestas en donde hay una fase dispersa o discontinua, que, en la mayoría de los casos está en menor cantidad, y una fase dispersante o continua, que generalmente interviene en mayor proporción. DISPERSIONES COLOIDALES La siguiente figura muestra las características microestructurales de los polímeros en medio disperso que influyen sobre las propiedades de los materiales poliméricos (en masa, film, látex). Obsérvese que además de la microestructura del polímero (peso molecular, grado de ramificación, composición química, distribución de secuencias), aparecen características propias de los sistemas dispersos (tamaños y morfología de partícula, carga superficial).

Para el caso de partículas esféricas con morfología de tipo “core-shell” y funcionalidad superficial carboxilo, el siguiente esquema amplia en escala algunas de sus principales característic sustancias insolubles agrupadas en masas que contienen muchas moléculas individuales. Ejemplo. soles de Au, Agl, AS203, aceite en agua. Se parte de partículas mayores de tamaño coloidal:  

Dispersión mecánica: molino coloidal (actúa por cizalla) Dispersión eléctrica: arco "voltaico entre dos electrodos del metal que se quiere dispersar.

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Los coloides poliméricos tienen variadas aplicaciones (cauchos SBR, NBR, PVC, ABS, MBS, recubrimientos, pinturas, adhesivos, tintas, ceras, formulaciones de concreto, complejos latex-proteína y nanogeles para uso biomédico, etc.). Los látex se producen en reactores tanque agitados (discontinuos, semicontinuos, continuos y trenes de estos últimos), normalmente a presión atmosférica y a temperaturas moderadas (5 a 80°C). Dependiendo de la política de operación elegida, se pueden controlar: - el tamaño de las partículas (o la DTP); - los pesos moleculares medios (o la DPM); - la morfología de las partículas; - el grado de entrecruzamiento y la porosidad interna (micro/nano geles); - los grupos superficiales y su densidad carga; - el comportamiento reológico del látex; etc. En general, las propiedades de los “polímeros en medio disperso” quedan definidas por las: • Características del Látex: materia activa, pH, viscosidad (y comportamiento reológico), estabilidad (mecánica, química, al pH, a la congelación/ descongelación, a la temperatura), temperatura mínima de formación de film (MFT). • Características del Film: dureza, elasticidad, flexibilidad, brillo, adherencia al sustrato, resistencia a la tracción/compresión, resistencia a la abrasión, resistencia al frote húmedo, amarillamiento, envejecimiento, resistencia a solventes/agua, permeabilidad al agua/gases, Tg, estabilidad térmica. Las propiedades antedichas, como se dijo anteriormente, dependen de las características microestructurales (morfología, DTP, DPM, grado de ramificación / injerto, composición química, distribuciones de secuencias, etc.). Las dispersiones pueden encontrarse en dos partes  

Estados de sol: si un coloide (fluido) debido a que hay mayor número de moléculas de disolvente que de soluto. Estado de gel: si es un coloide. Es el estado coloidal propiamente dicho, donde las partículas del coloide están libres

Existen 3 técnicas de preparación que corresponden a métodos de condensación: Sustitución de un buen disolvente por uno malo. Enfriar rápidamente Reacciones químicas en el seno del medio de dispersión

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4.4 GELES, JABONES Y ORGANOSOLES, SU ESTRUCTURA, SUS PROPIEDADES FISICOQUIMICAS Y REOLOGICAS Y SU ESTABILIDAD

GELES Los geles son sistemas estructurados compuestos por dos fases, una fase continua que se asemeja a la estructura de un sólido y una fase dispersa que es el agua. El contenido de agua en los geles es muy grande y en algunos casos representa hasta 99% de la relación volumen/peso como en los hidrogeles; debido a esta característica se densidad es muy similar a la del agua Por otra parte, la estructura de los geles se “sostiene” generalmente mediante la interacción de las moléculas del agente delificante, los cuales forman una red tridimensional que contienen al agua en su interior. Debido a las propiedades presentes en los geles, tienen importantes aplicaciones a nivel industrial ya que son capaces de impartir características como textura, estabilidad y estructura a los sistemas que los contienen. Se forman geles cuando se intentan preparar soluciones relativamente concentradas de grandes polímeros lineales. La formación de los geles se llama gelación. En general, la transición de sol a gel es un proceso gradual. Por supuesto, la gelación va acompañada por un aumento de viscosidad, que no es repentino, sino gradual. Ejemplos:

Características de los geles Un gel puede considerarse como un estado intermedio entre el estado sólido y el estado líquido, por lo que resulta difícil poder tipificarlo como una nueva clase de material convencional. Desde un punto de vista reológico (estudios de flujo y deformación de la materia), los geles son sistemas con “memoria”, ya que son capaces de recuperar su forma después de haber sido sometidos a un proceso de deformación ya que presentan una elasticidad característica, lo que le confiere un carácter de sólido viscoelástico

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Tipos de geles Hay geles de muchos tipos y no es posible una clasificación sencilla. En general, se dividen en: elásticos y no elásticos o rígidos. En realidad, todos los geles poseen elasticidad apreciable, y la división citada se refiere más particularmente a la propiedad del producto obtenido cuando se seca la capa superior. La deshidratación parcial de un gel elástico, como la de un gel de gelatina, conduce a la formación de un sólido elástico, por medio del cual puede regenerarse el sol original añadiéndoles el disolvente, éstos sólidos secos o semisecos se llaman xerogeles.

Clasificación de los geles       

Dependiendo de su comportamiento frente al agua. Según el número de fases en que están constituidos. En función de su viscosidad. De acuerdo a su estructura. En función del origen y/o naturaleza de los polímeros. De acuerdo a la naturaleza de la fase interna. En función de la naturaleza de las uniones de la red tridimensional que los constituyen

Ejemplos de geles físicos

Ejemplos de geles químicos

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Estabilidad     

Los factores desencadenantes de la inestabilidad de un gel son: Temperatura Cambios de pH Agitación violenta Electrolitos

Los geles con el tiempo pierden su condición de tal y su estructura puede llegar a romperse. La estabilidad de un gel depende de su correcta formulación JABONES El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcalí (generalmente hidróxido de sodio o potasio) y algún ácido graso: esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar.

Síntesis

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Ejemplo:

Como actúa un jabón Un jabón limpia debido a la capacidad que tiene para formar emulsiones con materiales solubles en grasas: las moléculas de jabón rodean a la suciedad hasta incluirla en una envoltura denominada micela, la parte apolar de la molécula de jabón se disuelve en la gotita de grasa mientras que los grupos carboxilato, polares se orientan hacia la capa de agua que los rodea. La repulsión entre las cargas iguales evita que las gotas de grasa se unan de nuevo. Se forma así una emulsión que se puede separar de la superficie que se está lavando. Acción detergente Los jabones ejercen su acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura de sus moléculas. Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble El componente liposoluble hace que el jabón moje la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa pase a la disolución desapareciendo la mancha de grasa Saponificación Los aceites vegetales, como el aceite de coco o de olivo, y las grasas animales, como el sebo, son ésteres de glicerina con ácidos grasos Por eso cuando son tratados con una base fuerte como sosa o potasa se saponifican, es decir, producen la sal del ácido graso conocida como jabón y libera glicerina.

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En el caso de que la sopinificación se efectúe con obtendrán los jabones de sodio, que son sólidos y sosa, se ampliamente usados en el hogar.

En caso de hacerlo con potasa, se obtendrán jabones de potasio, que tienen consistencia líquida

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ORGANOSOLES Los organosoles son mezclas de plastisoles con disolvente. Los plastisoles son el resultado de una mezcla de una resina (p.E. PVC), de un plastificante y otros aditivos que en estado líquido a temperatura ambiente se encuentra propiedades viscoelásticas, son de color blanquecino (cuando no hay pigmento). Este compuesto, bajo la acción del calor (160 ºC), deja su estado líquido inicial para pasar a un estado sólido, sin pérdida de peso ni cambio de volumen notable. Los beneficios de los plastisoles son muchos. Los plastisoles pueden agregar el color, la suavidad, la textura, entre otros. Son dispersiones finas de un sólido (polímero, resina u otros) en un líquido orgánico. Uno de los organosoles de mayor éxito comercial se basa en el poli (cloruro de vinilo), conocido como PVC. El material de base se prepara mediante la polimerización en emulsión de un monómero de cloruro de vinilo. Consiste en partículas esencialmente esféricas en el intervalo de tamaño de partículas de 0.1 – 1.0 micrones de diámetro. El organosol real es preparado moliendo las partículas de resina en emulsión en un molino utilizando un sistema mixto de disolvente orgánico como medio de dispersión. La viscosidad inicial elevada de la mezcla cae rápidamente cuando la molienda procede a una fase óptima, lo que conduce a la ruptura en el tamaño de las partículas de los aglomerados de resina.

Síntesis

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Diagrama de proceso

Los organosoles son de amplia aplicación por número de métodos de revestimiento con los que se puede formar una película sobre un sustrato

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4.9 APLICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE SISTEMAS COLOIDEALES EN LOS SISTEMAS BIOLOGICOS, PROCESOS BIOTECNOLOGICAS En la agricultura se ha alcanzado grandes progresos con el estado coloidal, como ejemplo , la materia orgánica que se encuentra en el suelo, entra en descomposición produciendo el humus, impregnando al suelo de millones de micelas, las mismas que facilitan la circulación del aire y del agua que se absorben en los abonos, condiciones básicas para una cosecha.

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En física y química un coloide, sistema coloidal, suspensión o dispersión coloidales es un sistema fisicoquímico formado por 2 o mas fases, principalmente: una continua, normalmente fluida y otra dispersa en forma de partículas, por lo general solidas. La fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase dispersa es la que se halla en menor proporción. Normalmente la fase continua es un líquido, pero puede encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. Los coloides también se encuentran en otros estados de agregación. Los coloides también afectan el punto de ebullición del agua y son contaminantes Aplicaciones de coloidales en procesos biotecnología Las reacciones bioespecíficas por látex de afinidad, desde el diagnóstico hasta el ensayo multiplex. Las partículas coloidales fluorescentes como herramientas de detección en sistemas biotecnológicos. En películas ultrafinas de polímeros conductores y nanocompuesto Mediciones de fuerza entre gotitas de emulsión como una nueva herramienta para el diagnóstico médico Detección eléctrica de anticuerpos de suero humano basados en la inserción de anticuerpos secundarios marcados con oro en micro gaps y nanogás. Cromatografía de exclusión El método está basado en la circulación de una fase móvil (que arrastra a la mezcla de compuestos a separar), a través de una fase estacionaria. Dependiendo de la afinidad relativa que por ambas fases tengan los distintos compuestos presentes en la mezcla resultará su separación. Aplicaciones industriales de los coloides. Las dispersiones coloidales son usadas en numerosas áreas científicas e industriales. En ambos ámbitos se aprovecha la estabilidad de los sistemas coloidales con el fin de mejorare incluso encontrar nuevas aplicaciones de determinados materiales, por lo que el estudio de la estabilidad o inestabilidad de los coloides cobra una importancia fundamental.

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Algunas de las áreas de aplicación industrial son: Productos químicos: pinturas, pigmentos, adhesivos, lubricantes, etc. Industria farmacéutica: emulsiones, microemulsiones, cremas, ungüentos, materiales absorbentes, etc. Materiales: metalurgias, cerámicas, cementos, fibras, plásticos, etc. Suelos: estabilización de suelos, permeabilidad, absorción, procesos de intercambio iónico, etc. Medio ambiente: contaminación atmosférica, aerosoles, espumas, purificación del agua, lodos, pesticidas, etc. Productos de consumo doméstico: leche, mantequilla, bebidas, cosméticos, agentes de limpieza, etc.

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INDUSTRIA EN GENERAL Plata coloidal es un coloide de las partículas de la plata en agua, tiene algunas características antimicrobianas y es demandada por algunos ya que es un suplemento alimenticio beneficiosos. La ingesta de la plata coloidal en grandes cantidades o excedentes periodos de tiempo puede causar algunos problemas en la piel como que se vuelva azul-gris. Es un poderoso antibiótico de amplio espectro que inactiva las enzimas que bacterias, hongos, virus y parásitos, que usan para su metabolismo del oxígeno. El uso del antibiótico de la plata inhibe el crecimiento de los microorganismos que dañan alimentos y bebidas. Liposomas: Los Liposomas son vesículas multilaminares constituidas por bicapas concéntricas de fosfolípidos, de origen vegetal, separados por un medio acuoso. La estructura de una molécula de fosfolípidos podemos pensarla, esquemáticamente como una cabeza polar (hidrofílica) y una cabeza no polar (hidrofóbica). Los liposomas se caracterizan por su eficiencia en incluir solutos. Aplicaciones La función de los liposomas simples, por ser trasportadores de agua, es la de ser agente humectante, que se ponen de manifiesto a través de dos posibles mecanismos: a) trasferencia del agua transportada a las células. b) impedir o dificultar la pérdida de agua por respiración. En la industria alimentaria: productos de consumo como la leche, y sus derivados además de gelatinas, pectinas, alginatos, proteínas, y materiales sintéticos, como las sales de ácidos poliacrílicos, son usados como agentes espesantes aditivos alimentarios. Este hecho muestra, de manera muy general, el notable interés en el mercado comercial sobre las aplicaciones de los sistemas coloidales. De otra parte, la química farmacéutica se ha encargado de buscar nuevos y más efectivos medicamentos aplicando las propiedades de los sistemas coloidales como, por ejemplo: los estudios adelantados con el dióxido de silicio reactivo que se utiliza en tabletas como agente granúlate y deslizante.

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conclusión

BIBLIOGRAFIAS I. II. III.

IV. V.

[ CITATION Mtr12 \l 2058 ] [ CITATION Jim \l 2058 ]

http://www.geocities.ws/quimico69/fqav/propcine.htm#:~:text=Las%20llamadas %20%22propiedades%20cin%C3%A9ticas%22%20de,part%C3%ADculas%20que%20forman%20un %20coloide.&text=Las%20propiedades%20cin%C3%A9ticas%20que%20cubriremos,Difusi%C3%B3n http://www.gp.santafe-conicet.gov.ar/cursos/a/a.22.pdf http://www.scielo.org.co/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S012138142013000100007#:~:text=En%20la%20industria%20alimentaria%20productos,como %20agentes%20espesantes%20oaditivos%20alimentarios.

VI.

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