Proprietatile Acidului Acetic Si Obtinerea [PDF]

Zitiervorschau

LUCRARE PRACTICĂ LA CHIMIE

Obținerea acidului acetic și studierea proprietaților ei . N Denumirea r. sarcinii 1

2

Ustensile și reactivi

Acţiunea asupra Ustensile : indicatorilor spirtieră,

Interacţiune a cu unele metale

chibrituri, stativ metalic cu cleştar, stativ cu eprubete, dop cu tub de evacuare a gazelor, bucăţele de porţelan, tampon de vată, pahar chimic, baghetă de sticlă.

Reactivi:

Mersul lucrării

Observații

Ecuațile reacțiilor chimice

Concluzii

-----------Turnăm în două eprubete câte 1 ml soluţie de: 1 – acid acetic; 2 – H2SO4 (1:1). Adăugăm câteva picături de turnesol în ambele eprubete.

Turnăm în două eprubete câte 1 ml soluţie de: 1 – acid acetic; 2 – acid sulfuric. Adăugăm în ambele eprubete puţină pilitură de Mg.

Schimbarea și intensitatea culorii în ambele eprubete. În 1 eprubetă culoarea bordo, în cea de a 2-a eprubetă- culoarea roșie. Degajare de gaz, în prima eprubetă cu o viteză mai mică, dar în a 2 eprubetă reacția este mai energică.

Indicatorul metiloranj acționează asupra acidului acetic prin schimbarea culorii. EM Mg + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Mg + H2 EIC Mg+2CH3COOH-+2H+→Mg2+2CH3COO-+H2 EIR Mg+2H+ →Mg2++H2 EM Mg+H2SO4 → MgSO4+H2

Acizii organici cît și cei anorganici interacționează cu metalele.

3

Interacţiune a cu oxizii şi bazele

soluţie de acid sulfuric (1:1), turnesol, fenolftaleină, pilitură de magneziu, granule de zinc, hidroxid de sodiu, hidrogenocarbonat de sodiu (sodă alimentară), soluţie NaOH de 10%, alcool etilic, acid acetic concentrat (glacial), acid sulfuric concentrat.

Turnăm în două eprubete câte 1 ml soluţie de acid acetic, iar în altele două – câte 1 ml H2SO4 (1:1) şi adaugăm în prealabil, câteva picături de metiloranj în toate patru eprubete. Adăugăm în una din eprubetele cu acid acetic puţin praf de oxid de calciu, iar în cea de a doua turnăm 1 ml soluţie diluată de hidroxid de sodiu şi exact aceleaşi cantităţi de aceste substanţe adăugăm în cele două eprubete cu H2SO4.

La adăugarea

CaO+2CH3COOH→Ca(CH3COO)2+

indicatorului în

H2 NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H 2O CaO+H2SO4→H2O+CaSO4

soluție, soluția și-a schimbat culoarea din incolor in roz. În

NaOH+H2SO4→ Na2SO4 + 2H2O

Acizi organici cît și cei anorganici interacționează cu oxizii bazici și bazele.

primele eprubete la adăugarea de CaO observ schimbarea culorii indicatorului in oranj. În eprubeta a doua la adăugarea NaOH , observ schimbarea culorii indicatorului in oranj pal.

4

Interacţiune a acidului acetic cu unele săruri

Reacțiile decurg Introducem într-o eprubetă (1) 1 ml acid destul de energic acetic şi adaugăm 1 g praf de NaHCO3.. cu eliminarea de Închidem rapid eprubeta cu un dop gaz. prevăzut cu tub de evacuare a gazului, introducem capătul tubului în eprubeta (2) ce conţine apă de var (fig. 3.21).

2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2 O + 2CO2

Acizii organici cît și cei anorganici interacționează cu sărurile.

5

Interacţiune a cu alcoolii

Turnăm într-o eprubetă consecutiv 2 ml de acid acetic concentrat, 2 ml alcool etilic şi 1 ml acid sulfuric concentrat. Agităm conţinutul eprubetei şi îl încălzim uşor la baia de apă fierbinte. Adaugăm 2-3 ml soluţie saturată de NaCl la amestecul obţinut.

Constatăm mirosul plăcut al esterului format.

C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5 +H2O

Acizii organici interacționează cu alcoolii.