34 1 2MB
COMPUȘI CARBONILICI ACIZI CARBOXILICI ȘI DERIVAȚI ȘEF LUCRĂRI DR. CARMEN POP 27 APRILIE 2012
COMPUȘI CARBONILICI = ALDEHIDE ȘI CETONE
δ-
C δ+
π σ
O
Grupă carbonil
R C H Aldehide
O
R C
O
R Cetone
DENUMIRE ALDEHIDE – numele hidrocarburii + sufixul –al Dialdehidele –
numele hidrocarburii + sufixul –dial grupa formil se leagă de un atom de carbon al unui sistem ciclic
numele hidrocarburii + -carbaldehidă Exemple: metanal, etandial, benzencarbaldehidă
Denumire uzuală prin analogie cu acizii carboxilici pe care îi formează la oxidare aldehidă + numele acidului + ă (Ex. aldehida acetică) CETONE – numele hidrocarburii + sufixul –onă (Ex. propanonă) numele substituienților grupei carbonil + cetonă Exemple: dimetil-cetonă, etil-metil-cetonă
DESEMNAREA POZIȚIEI SUBSTITUIENȚILOR
Sistem IUPAC Denumiri uzuale
6
5
4
3
2
1
CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH=O ε
δ
γ
β
α
DENUMIREA COMPUȘILOR ORGANICI CU MAI MULTE GRUPE FUNCȚIONALE Se alege catena cea mai lungă care conține și grupa prioritară Celelalte grupe se denumesc prin prefixe în ordine alfabetică
Clasă
Sufix
Prefix
Acizi carboxilici
-oic
carboxi-
Esteri
-oat
alcoxi-
Amide
-amidă
amido-
Nitrili
-nitril
ciano-
-al
formil-
Cetone
-onă
oxo-
Alcooli
-ol
hidroxi-
Alchene
-enă
alchenil-
Alchine
-ină
alchinil-
Alcani
-an
alchil-
Aldehide
CH3O
2
3
HO
1 4 5
CHO
6
4-hidroxi-3-metoxibenzaldehida
IZOMERIE Aldehidele și cetonele cu același număr de atomi de carbon
sunt izomeri de funcțiune CH3 CH2 CH=O
CH3 C CH3 O
Izomerie de funcțiune – alcooli nesaturați cu o dublă legătură
CH3 CH2 CH=O
CH2=CH CH2 OH
CH3 C CH3
CH2=CH CH2 OH
O
METODE DE OBȚINERE Oxidarea hidrocarburilor CH4 + O2 CH2=O + H2O (catalizator oxizi de azot/400-600°C) R2C=CH2 + [O] R2C=O + CO2 + H2O (sistem oxidant K2Cr2O7/H2SO4) R-C≡C-R + KMnO4 + H2O R-CO-CO-R
Adiția apei la alchine (Reacția Kucerov)
R
C
CH + HOH
HgSO4 H2SO4
R
C OH
CH2
Tautomerie ceto-enolica
R
C O
CH3
METODE DE OBȚINERE Acilarea Friedel-Crafts a arenelor - cloruri acide, anhidride de acizi; catalizator AlCl3 anhidră
Ar-H + R-CO-Cl Ar-CO-R + HCl Ar-H + (R-CO)2O Ar-CO-R + RCOOH
Oxidarea izopropilbenzenului O OH H3C
CH
CH3 + O2
H3C
C
CH3 H2SO4
OH + CH3 C O
CH3
METODE DE OBȚINERE Oxidarea glicerolului propenal (acroleina) CH2 OH CH
OH
CH2 OH
+
CH
o
H /t C - H2O
OH
CH=O
CH
CH2
CH2 OH
CH2 OH
+
o
H /t C - H2O
Reducerea parțială a fenolului ciclohexanonă OH
OH + 2 H2
Ni
O Tautomerie ceto-enolica
CH=O CH CH2
METODE DE OBȚINERE Hidroliza derivaților dihalogenați geminali Cl R
OH
-
CH + 2 H2O
HO
R
Cl
C
- H2O
OH
Cl R
CH
HO
Cl
CH=O
OH
-
R + 2 H2O
R
R
C OH
R - H2 O
R
C
R
O
Oxidarea alcoolilor (sistem oxidant K2Cr2O7/H2SO4) Primari ALDEHIDE Secundari CETONE
PROPRIETĂȚI FIZICE
δ-
C δ+
π σ
O
Molecule polare Legături dipol-dipol Cu solvenții protici formează legături de hidrogen
PROPRIETĂȚI CHIMICE Reacții de adiție:
H2 alcooli primari (din aldehide) sau alcooli secundari (din cetone) – catalizatori Pd, Pt LiAlH4 sau NaBH4 – agenți de reducere selectivi ai grupării carbonil ! HCN cianhidrine (conțin cu un atom de carbon în plus) OH CH3 CH=O + HCN
CH3
C CN
H 2O / H
H cianhidrina acetaldehidei + 2H2
OH CH3 CH CH2 NH2
+
OH CH3 CH COOH
PROPRIETĂȚI CHIMICE Reacția de oxidare – permite diferențierea aldehidelor de
cetone. Agenți oxidanți – K2Cr2O7/H+, [Ag(NH3)2]OH, Cu(OH)2 Spre deosebire de cetone, aldehidele au caracter reducător. Aldehidele aromatice nu se oxidează cu R. Fehling
REACȚIA DE CONDENSARE ALDEHIDĂ SAU CETONĂ
C. carbonilică
1. Adiția aldolică 2. Deshidratarea aldolului intermediar
C. metilenică
ALDEHIDE SAU CETONE CU cu CH3, CH2, CH în poziția α
Compus mai complex
REACȚIA DE CONDENSARE Aldehidă+ aldehidă (identice)
Adehidă +
CONDENSARE
cetonă
β-hidroxialdehidă
Cetonă + cetonă
(identice)
Aldehidă (cetonă) + aldehidă (cetonă) (diferite)
β-hidroxicetonă
α
CH3 CH=O + CH3 CH=O c. carbonilicã c. metilenicã
B- H2O
CH3 CH=CH CH=O 2-butenal
CH3 HCH=O + HC CH=O CH3 c. carbonilicã c. metilenicã
CH3 HO CH2
C CH=O CH3
2,2-dimetil-3-hidroxi-propanal
CH2 OH
α
3 HCH=O + CH3
CH=O
HO CH2 C CH=O CH2
c. carbonilicã c. metilenicã
OH
trihidroximetil acetaldehida
C6H5 CH=O + CH3
BC CH3 - H2O O
C6H5
CH CH C O benzilidenacetona
CH3
OBSERVAȚII În reacția dintre o aldehidă și cetonă, aldehida este, de obicei,
componenta carbonilică, fiind mai reactivă.
Metanalul (formaldehida) și benzaldehida – participă la reacții de
condensare EXCLUSIV ca și componente carbonilice.
CONDENSAREA FORMALDEHIDEI CU FENOLUL În mediu ACID – alcooli hidroxibenzicili (orto și para) OH
OH H
2 H CH=O +
H
OH CH2 OH
+
+
H
HO OH
CH2 OH
CH2 OH + H
CH2 OH
H
OH
H+
OH
- H2O +
H
+
NOVOLAC
OH
OH HO
CH2
OH
CH2 + H2O
CONDENSAREA FORMALDEHIDEI CU FENOLUL În mediu BAZIC – alcooli hidroxibenzicili (orto și para) OH
OH H
2 H CH=O + 2
OH CH2 OH
+
H
+
H
CH2 OH
OH
OH CH2 OH
HO
H 2C
CH2 OH
CH2 OH
CH2 OH
BACHELITA C
ACIZI CARBOXILICI Saturați CH3COOH Nesaturați CH2=CH-COOH
Aromatici C6H5COOH
Monocarboxilici CH3COOH
R
COOH
Dicarboxilici HOOC-COOH Policarboxilici
Acid + Nume hidrocarbură + -OIC Acizi aromatici: Acid + nume nucleu aromatic + -OIC Acizi dicarboxilici: nume hidrocarbură+ -DIOIC
NUMEROTAREA CATENEI: grupa funcțională prioritară primește indicele cel mai mic; numerotare începe cu 1 de la carbonul din gruparea –COOH
sau cu α de la carbonul imediat învecinat grupării carboxil.
IZOMERIE: De catenă De poziție De funcțiune: esterii, hidroxialdehidele, hidroxicetonele,
diolii ciclici Geometrică (la acizii nesaturați) Optică (Ex. Acidul lactic)
METODE DE OBȚINERE Oxidarea hidrocarburilor R-CH=CH2 + [O] R-COOH + CO2 + H2O (sistem oxidant K2Cr2O7/H2SO4) CH2=CH-CH=CH2 + [O] HOOC-COOH + 2CO2 + 2H2O
R-C≡CH + [O] R-CO-COOH (sistem oxidant KMnO4/H2O) C6H5-CH3 + 3[O] C6H5-COOH + H2O Ar-CH2-CH2-R+[O]Ar-COOH+R-COOH+H2O
METODE DE OBȚINERE Hidroliza bazică a derivaților trihalogenați geminali Cl R
C
OH
-
Cl + 3 H2O
HO
Cl
R
C OH
OH
- H2 O
R
C
OH
O
Hidroliza esterilor Acidă – acizi carboxilici Bazică – săruri ale acizilor carboxilici (eliberează acidul carboxilic
prin reacția cu un acid mai tare) – aplicație practică saponificarea grăsimilor
METODE DE OBȚINERE Metode speciale
Obținerea acidului ftalic prin oxidarea naftalinei (V2O5) Obținerea acidului maleic prin oxidarea benzenului (V2O5)
PROPRIETĂȚI FIZICE
Gruparea carboxil imprimă polaritate moleculei Formează legături de hidrogen Sunt solubili în solvenți protici polari
PROPRIETĂȚI CHIMICE REACȚII COMUNE CU ALE ACIZILOR ANORGANICI METALE
OXIZII METALELOR
HIDROXIZII METALELOR CH3COOH + NaOH
CH3COOH + Mg
CH3COOH + CaO
CH3COONa +
(CH3COO)2Mg +
(CH3COO)2Ca +
H2O
H2
H2O
CARBONAȚI CH3COOH + CuCO3 (CH3COO)2Cu + H2CO3
(R COO)2Mg
Mg
CuCO3 R
(R COO)2Ca
CaO
(R COO)2Cu
COOH NaOH
R COONa
PROPRIETĂȚI CHIMICE REACȚII SPECIFICE DESHIDRATARE ESTERIFICARE
ANHIDRIDE ACIDE
ESTERI ORGANICI - Reversibilă
- Reacția inversă HIDROLIZĂ
REACȚIA CU PCl5 CLORURI ACIDE
- Aplicabilitate limitată
- Derivați funcționali - Industrial - metodă ai acizilor carboxilici alternativă – acizi carboxilici sau sărurile lor cu cloruri acide
PROPRIETĂȚI CHIMICE REACȚII SPECIFICE REACȚIA CU HALOGENII REACȚIA CU NH3, R-NH2, R2NH
α-HALOGENOACIZI Aminoacizi
AMIDE R CH2 COOH + Br2
- primare - N-substituite - N, N-disubstituite
R CH COOH + HBr Br
PROPRIETĂȚI CHIMICE REACȚII SPECIFICE REACȚIA DE DECARBOXILARE RCOOH R-H + CO2 HOOC-CH2-COOH CH3-COOH + CO2 CH3-CO-CH2-COOHCH3-CO-CH3+CO2
R COO R'
R'OH
PCl5 R
(R CO)2O R CH COOH Br
R' CO Cl Br2
R CO Cl
COOH R' NH2 NH3
R CO NH R' R COO-NH4+ 200oC - H2O R CO NH2 P4O10 - H2O R C N
DERIVAȚI FUNCȚIONALI AI ACIZILOR CARBOXILICI Esteri Z = OR
O R
Anhidride Z = OCOR
Cloruri acide Z = Cl
C Nitrili R-CN
Z Amide NH2, NHR, NR2
Derivații funcționali ai acizilor carboxilici provin din acizi prin transformarea grupei –COOH într-o nouă grupă funcțională, care prin hidroliză reface grupa carboxil.
ESTERII CARBOXILICI
O R
C O R'
PENTRU DENUMIREA LOR:
se înlocuiește sufixul –OIC din acid cu –OAT + de + numele radicalului legat de oxigen IZOMERIE: De compensație De funcțiune (acizi, hidroxialdehide, hidroxicetone)
ESTERII CARBOXILICI METODE DE OBȚINERE
R-COOH + R’-OH R-COOR’ + H2O R-COCl + R’OH R’-COOR + HCl R-COCl + Ar-OH (Ar-ONa) R-COOAr + HCl (NaCl) (R-CO)2O + R’-OH R-COOR’ + R-COOH (R-CO)2O + Ar-OH R-COOAr + R-COOH
ESTERII CARBOXILICI PROPRIETĂȚI CHIMICE: REACȚIA DE HIDROLIZĂ
În mediu acid - REVERSIBILĂ
O R
C O
H+ / toC R' + H2O
R
COOH + R'OH
În mediu bazic - IREVERSIBILĂ
O R
C O R' + NaOH
R
COONa + R'OH
CH2
O
CO
R
GRĂSIMI
CH
O
CO
R
(esteri ai glicerinei cu acizi grași)
CH2
O
CO
R
ACIZI SATURAȚI
ACIZI NESATURAȚI
Nr. de atomi de carbon
Denumire uzuală/IUPAC
12
Acid lauric / acid dodecanoic
14
Acid miristic / tetradecanoic
16
Acid palmitic / hexadecanoic
18
Acid stearic / octadecanoic
18
Acid oleic / octadecenoic
acid
cis-9-
CLASIFICARE ORIGINE
ANIMALE - Solide - Semisolide
VEGETALE - Lichide - Uleiuri HIDROGENARE SICATIVARE
CONSTITUȚIE
TRIGLICERIDE SIMPLE
TRIGLICERIDE MIXTE
GRĂSIMI PROPRIETĂȚI CHIMICE: REACȚIA DE HIDROLIZĂ În mediu acid - REVERSIBILĂ CH2 O CO
(CH2)14 CH3
CH O CO
(CH2)14 CH3 + 3H2O
CH2 O CO
(CH2)14 CH3
H+ 3 CH3 (CH2)14 COOH + CH2 CH CH2 OH OH OH
În mediu bazic - IREVERSIBILĂ CH2 O CO
(CH2)14 CH3
CH O CO
(CH2)14 CH3 + 3NaOH
CH2 O CO
(CH2)14 CH3
3 CH3 (CH2)14 COONa + CH2 CH CH2 OH OH OH
GRĂSIMI VALOARE PREPARATIVĂ: REACȚIA DE HIDROLIZĂ / OHCH2 O CO
(CH2)14 CH3
CH O CO
(CH2)14 CH3 + 3NaOH
CH2 O CO
(CH2)14 CH3
3 CH3 (CH2)14 COONa + CH2 CH CH2 OH OH OH
SĂPUNURI
Substanțe tensioactive Cele de Na (solide) și K (lichide) au putere bună de spălare. Cele de Ca și Mg sunt greu solubile și nu au putere bună de spălare.
DETERGENȚI ANIONICI Alchilsulfonați: CH3 (CH2)n CH2 SO3-Na+ , n=10-16 Alchil-arilsulfonați: CH3
(CH2)n
SO3-Na+
CH2
, n=6-10
CATIONICI – Clorură de trimetilalchilamoniu, n=10-16 CH3 CH3 (CH2)n
CH2
N CH3]+ClCH3
NEIONICI – Eter polietoxilat, n= 10-12, biodegradabili R O
(CH2 CH2 O)n
(CH2)2 OH
R C NH2
AMIDE
O R C NH R'
R C N R'
O
O R''
PENTRU DENUMIREA LOR:
IUPAC: Numele hidrocarburii + sufixul –AMIDĂ Exemplu: metanamidă, N-metiletanamidă
UZUAL: din rădăcina numelui acidului carboxilic Exemplu: formamidă, N-metilacetamidă
O R
C
O NH2
R
+
C NH2
Bazicitate mult mai scăzută decât a aminelor
AMIDE METODE DE OBȚINERE
Reacția acizilor carboxilici cu amoniac, amine primare și
secundare Hidroliza nitrililor
R-C≡N + H2O R-CONH2
AMIDE PROPRIETĂȚI CHIMICE: REACȚIA DE HIDROLIZĂ
În mediu acid CH3
C NH2 + H2O
H+
CH3 COOH + NH3
O
În mediu bazic CH3
C NH2 + H2O O
HO-
CH3 COOH + NH3
AMIDE PROPRIETĂȚI CHIMICE: DESHIDRATAREA AMIDELOR PRIMARE CH3
C NH2 O
P4O10 o
tC
CH3 CN + H2O
REDUCEREA AMIDELOR – cu H2 sau LiAlH4/eter CH3
C NH2 + 2H2 O
CH3 CH2 NH2 + H2O
AMIDE PROPRIETĂȚI CHIMICE: DEGRADAREA HOFMANN
CH3
C NH2 + NaOBr O
CH3
NH2 + CO2 + NaBr
NITRILI METODE DE OBȚINERE
R-X + NaCN R-C≡N + NaX R-CONH2 + P2O5 R-C≡N + H3PO4 R-CH=O + HCN R-CH(OH)-C≡N HC≡CH + HCN H2C=CH- C≡N
NITRILI PROPRIETĂȚI CHIMICE: REACȚIA DE HIDROLIZĂ
R-C≡N + H2O R-CONH2 R-C≡N + 2H2O R-COOH + NH3
REACȚIA DE REDUCERE
R-C≡N + 2H2 R-CH2-NH2; Ni