Test Structura Atomului Si Legea Periodicitatii [PDF]

Zitiervorschau

Test de evaluare la chimie clsa a X-a real Modulul: Structura atomului şi legea periodicităţii Varianta I Nr. 1

Conţinutul itemului a)A F Numărul maximal de electroni pe straturi electronice se calculează după formula Ne= 2n2. b)A F Ionul de Sodiu (Na+) are o rază mai mică decît ionul de Cl-. c)A F Oxidul superior al elementului cu numărul atomic 16 are caracter acid. d)A F Tăria acizilor oxigenaţi creşte în grupă de sus în jos.

Scor 0 1 2 3 4

2

Completează afirmaţiile: a) Atomul este …………………………………………..; b) Odată cu creşterea electronegativităţii elementelor, se intensifică proprietăţile ……………. şi scad proprietăţile………………; c)Atomul cu Z = 15 conţine … protoni, … electroni şi … neutroni. d) Oxidul elementului cu configuraţia electronică 1s22s22p63s2 3p6 4s2 la dizolvare în apă are caracter……….. .

0 1 2 3 4 5 6 7

3

Se propune elementul chimic ce conţine în nucleu 7 protoni şi 7 neutroni. Folosind sistemul periodic ,determină: a) Elementul chimic; b) poziţia lui în SP (perioada, grupa, subgrupa); c) configuraţia electronică a atomului; d) valenţele şi gradele de oxidare posibile; e) formula substanţei simple,oxidului superior şi a compusului cu hidrogenul.

0 1 2 3 4 5

4

Se dau următoarele elemente chimice: F, K, Ca, N, Na, C, O, S. a) determină formulele oxizilor superiori; b) selectează elementele cu proprietăţi nemetalice; c) scrie elementele nemetalice în ordinea intensificării proprietăţilor nemetalice; d) selectează elementele ionii cărora au configuraţia electronică 2 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p6.

0 1 2 3 4

5

Rezolvă problema: Prin interacţiunea metalului alcalin cu masa 5,55g cu apa s-a eliminat hidrogen cu masa 0,8g. Determină acest metal.

6

Rezolvă problema: Elementul Oxidul superior al căruia are formula EO2, formează cu hidrogenul un compus , în care partea de masă a hidrogenului constituie 2,47%. Numeşte elementul dat.

0 1 2 3 4 0 1 2 3 4

Test de evaluare la chimie clsa a X-a real Modulul: Structura atomului şi legea periodicităţii Varianta II Nr. 1

Conţinutul itemului a) Specia de atomi cu aceiaşi sarcină a atomului , dar masă atomică diferită se numeşte izotop. b) A F În şirul elementelor N - P - As proprietăţile oxidante se intensifică. c) A F Oxidul elementului cu configuraţia electronică 1s22s22p63s2 3p6 4s2 la dizolvare în apă formează o soluţie cu caracter basic. d)A F În perioadă de la stînga la dreapta scade valenţa superioară.

2

Completează afirmaţiile: a) Atomul este cea mai…………..particulă de …………, care nu poate fi………prin procedee chimice; b) Proprietăţile nemetalice ale elementelor din perioada a 3-a ………….de la sodiu la clor; c) Elementul cu numărul atomic 12…..are pe nivelul exterior ……….electroni; d) Oxidul elementului cu configuraţia electronică 1s22s22p63s2 3p3 la dizolvare în apă are caracter……….. .

0 1 2 3 4 5 6 7

3

Se propune elementul chimic cu numărul de ordine 17. Folosind sistemul periodic , scrie: a) Elementul chimic; b) Compoziţia nucleului celui mai răspîndit izotop; c)configuraţia electronică a atomului; d) valenţele şi gradele de oxidare posibile; e) formula oxidului superior şi caracterul lui.

0 1 2 3 4 5

4

Se dau următoarele elemente chimice: Al, S, Mg, P, Na, Cl, Si. a) determină formulele oxizilor superiori; b) selectează elementele cu proprietăţi nemetalice; c) scrie elementele nemetalice în ordinea intensificării proprietăţilor nemetalice; d) selectează elementele ionii cărora au configuraţia electronică 2 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p6.

0 1 2 3 4

5

Rezolvă problema: Un metal divalent necunoscut cu masa de 1,2g a fost ars în oxigen, obţinîndu-se oxid cu masa de 2g. Determină metalul necunoscut.

6

Rezolvă problema: Oxidul elementului care formează compuşi volatili cu hidrogenul de tipul EH4, conţine 53,3% de oxigen. Determină acest element.

0 1 2 3 4 0 1 2 3 4

Scor 0 1 2 3 4

Test de evaluare la chimie clsa a X-a umanist Modulul: „Noţiunile şi legile fundamentale ale chimiei. Reacţiile chimice. Structura atomului şi legea periodicităţii” Varianta I Nr. 1

Conţinutul itemului Stabileşte tipul afirmaţiei (A, F): a)A F Nucleul atomului de carbon este format din 6 protoni şi 12 neutroni. b)A F 180 g de apă în condiţii obişnuite cuprind 6,02 · 1023 molecule. c)AF Numărul maximal de electroni pe straturi electronice se calculează după formula Ne= 2n2. d)AF Oxidul superior al elementului cu numărul atomic 16 are caracter acid.

2

Alege afirmaţiile corecte: Conform legii periodicităţii, la elementele din subgrupele principale , odată cu creşterea numărului de ordine: a) se accentuează proprietăţile metalice; b) se atenuează proprietăţile reducătoare; c) creşte valenţa; d) creşte numărul straturilor electronice.

0 1 2 3 4

3

Se dau elementele: K, Al, O, S. Alege pentru fiecare caracteristică cîte un element din cele propuse şi scrie simbolul lui chimic în spaţiul rezervat: a) are repartizarea electronilor pe niveluri energetice: ) ) ) …….; 2е 8е 3е b) Element nemetalic ……; c) Element ce are în nucleu 19 protoni …..; d) Element ce formează oxid superior cu compoziţia R O3 …… .

0 1 2 3 4

4

5

6

Înscrie în spaţiul din stînga numerelor de ordine din coloana A literele respective din coloana B: A (Simbolul) B (Unitatea de măsură) …1. M a) g …2. V b) g/mol …3. m c) mol …4. d) l Rezolvă problema: Calculează cîţi moli şi cite molecule conţin 22g de dioxid de carbon.

Rezolvă problema: Calculează masa şi volumul clorurii de hidrogen (HCl) care poate fi obţinută din 5,85g de clorură de sodiu (NaCl) în urma reacţiei cu acidul sulfuric.

Scor 0 1 2 3 4

0 1 2 3 4

0 1 2 3 4 6

Test de evauare la chimie clsa a X-a umanist Modulul: „Noţiunile şi legile fundamentale ale chimiei. Reacţiile chimice. Structura atomului şi legea periodicităţii” Varianta II Nr. 1

Conţinutul itemului 1.2 a) A F Elementul chimic reprezintă totalitatea atomilor cu acelaşi număr de protoni în nucleu; b)A F Hidrogenul cu masa de 2 g ocupă în condiţii normale un volum de 44,8 l. c)A F Molecula este cea mai mică particulă dintr.o substanţă indivizibilă prin procedee chimice obişnuite; d)A F Masa tuturor substanţelor care întră în reacţia chimică este egală cu masa produţilor de reacţie;

Scor 0 1 2 3 4

2

Alege afirmaţiile ce se referă la numărul lui Avogadro: a) este egal cu numărul de particule structurate în substanţa cu cantitatea de 1 mol; b) poate avea valoare “+”,” –“ 6,02 · 1023; c) este egal cu numărul atomilor din 12g de izotop al carbonului cu masa 12; d) este o mărime constantă.

0 1 2 3 4

3

Se dau elementele: Na, Cl, C, P. Alege pentru fiecare caracteristică cîte un element din cele propuse şi scrie simbolul lui chimic în spaţiul rezervat: a)are repartizarea electronilor pe niveluri energetice: ) ) ) …….; 2е 8е 7е b) Element metalic ……; c) Element ce are în nucleu 15 protoni …..; d) Element ce formează oxid superior cu compoziţia R O2…… .

0 1 2 3 4

4

Înscrie în spaţiul din stînga numerelor de ordine din coloana A literele respective din coloana B: A (Simbolul) B (Formula de calcul) …1. a) m= υ M …2. b) υ= V/Vm …3. m c) m(subst.diz.)/m(sol) …4. d) = m(sol.)/V(sol.)

5

Rezolvă problema: Calculează cîţi moli şi cite molecule conţin 640g de dioxid de sulf.

6

Rezolvă problema: Calculează masa şi volumul Oxidului de carbon (IV) (CO2) care poate fi obţinut din 10g de carbonat de calciu în urma reacţiei cu acidul clorhidric.

0 1 2 3 4

0 1 2 3 4 6