Identificacion de Aniones [PDF]

Zitiervorschau

ANALISIS CUALITATIVO: IDENTIFICACION DE ANIONES.

Fabián Andrés Bahamon. Química Analítica Universidad

Surcolombiana

Licenciatura en Ciencias Naturales: física, química y Biología 2017-1

5 gotas CH3COOH

KNO2+NaI

5 gotas de FeSO4 5 gotas K4(Fe(CN)6)

1 gotas CaCl2

5 gotas de FeCl3 5 gotas K4(Fe(CN)6)

5 gotas AgNO3

K2C2O4, 2gotas de H2SO4, 1 de KMnO4

10 gotas de KClO3

5 gotas de NaSCN 5 gotas de HCl

10 gotas Na2SO4 10 gotas HCl

5 gotas NaO3

+ e

5 gotas de FeCl3

5

10 gotas de AgNO3

5 gotas Na2s

10 gotas de Na2SO3

DIAGRAMA DE FLUJO DE RECONOCIMIENTO DE ANIONES

Cristal de KNO2 Calentar a baño de maría

ANALISIS Y RESULTADOS Reacción : Na2S + 2 AgNO3

2NaNO3+Ag2S

RESULTADO: Se forma el precipitado de color negro, correspondiente al Ag2S.

Imagen 1.observacion del precipitado con presencia del ion sulfuro

𝑆2− : la prueba dio positiva porque se disminuye la concentración del anión S2- por medio de una reacción de sustitución dando un color de precipitado negro siendo Altamente estable y muy insolubles ya que son los sulfuros de los denominados Grupos I y II

Reacción : Na2S2O3+ 2 AgNO3 AgS2O3 + H2O

2NaNO3+AgS2O3 Ag2S + H2SO4

RESULTADO: Formación del precipitado (AgS2O3)

Imagen 2..observacion del precipitado con presencia del anión tiosulfato

𝑆2 𝑂2− 3 : La prueba dio positiva porque se dio el precipitado de color negro por causa del que el tiosulfato es una especie inestable, y por tanto descompone por el tiempo, un tipo de reacción de sustitución, en la que un solo compuesto se oxida y también se reduce, en Ag2SO4, sulfato de plata, que es incoloro-blanco según la calidad de los cristales, y Ag2S, sulfuro de plata un compuesto de fuerte color negro, que se nota mucho más que el blanco del sulfato.

Reacción : Na2SO4+ 2HCl H2SO4 + BaCl2

H2SO4+2NaCl BaSO4 + 2 HCl

RESULTADO: se formó un precipitado blanco. 𝑆𝑂2− 4 : Ocurrió una reacción de sustitución y la prueba dio positiva porque el 𝐵𝑎𝑆𝑂4 al ser acidulado por el HCl permanece precipitado caracterizándose por ser de color blanco por medio de una reacción de sustitución que corresponde al sulfato de sodio. Imagen3.observacion del precipitado con la presencia del sulfato

Reacción :

Fe2(SO4)+ 6HCl FeCl3 + 3 KSCN

2 FeCl3+ 3H2SO4 Fe(SCN)3+ 3KCl

RESULTADO: se formó una solución de color naranja como se puede observar en la imagen 4. 𝐶𝑁− : La prueba dio negativa ya que no se observó la mancha de color rojo sangre, por otro lado se obtuvo un color naranja. Esto se debe a una posible contaminación o error de medición a la hora de realizar la práctica. Da positiva al reaccionar NaSCN con el 𝐹𝑒𝐶𝑙3 6𝐻2 𝑂 produce el Imagen4.observacion de una 𝐹𝑒(𝑆𝐶𝑁)3 (𝐻2 𝑂)5 en medio acido fuerte con una reacción coloración naranja en la prueba de sustitución se produce el precipitado de color rojo por para el reconocimiento de ion haber presencia de Fe. tiocianato

Reacción :

KClO3+AgNO3 AgClO3+ KNO3

KNO3+AgClO3 KClO3+AgNO3

RESULTADO: se ve la formación de un precipitado blanco en la parte inferior del tubo de ensayo. 𝐶𝑙𝑂− 3 : La prueba dio positiva con un tipo de reacción por sustitución por que al clorato de sodio al hacerlo reaccionar con el nitrato de potasio que es una sal produce el precipitado blanco. Imagen5.observacion

del

precipitado blanco que se forma por el cloruro de plata

REACCION: CaCl2.2H2O+K2C2O4.H2O CaC2O4.2H2O+2kCl+2H2O 5CaCO4+2KMnO4+8H2SO4 5CaSO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2 RESULTADO: disolución es incolora.

Imagen6.observacion disolución

de

la

para el reconocimiento

𝐶2 𝑂2− 4 :la prueba dio positiva.La solución de oxalato se mezcla con una solución tampón de ácido acético, con un rango de pH entre 4 y 6, y luego se añade una solución de cloruro de calcio formando el precipitado blanco

de los iones C2042-

REACCION: 4FeCl3 + 3x1o(Fe(CN)6) = Fe4(Fe(CN)6)3 +12 KCl RESULTADO: se formó un precipitado de color azul como se muestra en la imagen. 𝐹𝑒(𝐶𝑁)4− : La prueba dio positiva porque se obtuvo el 6 precipitado azul de Prusia al hacer reaccionar el cloruro de hierro con el ferrocianuro de potasio y al hacer acción la sal férrica se produce el precipitado azul.

Imagen7.observacion de la disolución

para el reconocimiento 4−

de los iones 𝐹𝑒(𝐶𝑁)6

REACCION 6FeSO4.H2O+3K4(Fe(CN)6) + 6K2SO4

Fe4(Fe(CN)6)3 + 6K2SO4

𝐹𝑒(𝐶𝑁)3− : la prueba dio positiva porque se obtuvo el 6 precipitado azul de turnbull al hacer reaccionar el sulfato ferroso con el ferrocianuro de potasio y al oxidante incluso en medio alcalina puede existir a cualquier valor de PH produciendo el precipitado azul por medio de una reacción de sustitución

Imagen8.observacion de los tubo de ensayo para el reconocimiento de

REACCION: NaI+CH3COOH+KNO4 Na2.H2o

Ki+CH3COOH+

iones de 𝐹𝑒(𝐶𝑁)3− 6 disolución azul y I I- (disolución a amarilla).

RESULTADOS: Disolución sin precipitación pero con coloración amarilla. I-: La prueba dio negativa por que según la teoría se forma un precipitado negro y en cambio se dio uno amarillento porque al identificar el ion yoduro no es necesario separar los aniones, sino que se puede hacer directamente desde la solución original. Oxidando el yoduro a yodo

Cuestionario 1. Que es el análisis cualitativo y en que consiste. Análisis químico, conjunto de técnicas y procedimientos empleados para identificar y cuantificar la composición química de una sustancia. La química analítica cualitativa se dedica a la identificación de cuáles son las sustancias, elementos compuestos o fases presentes en una muestra. No se puede cuantificar sin conocer previamente si está o no presenta el analito en la muestra. El análisis cualitativo tiene como objetivo la identificación del analito (átomos, iones, moléculas o grupos químicos) presente en la muestra sometida al proceso analítico. La palabra identificación se emplea comúnmente para describir el proceso analítico cualitativo comporta un reconocimiento a través de las características químicas o fisicoquímicas del analito o su producto de reacción. La palabra determinación es empleada usualmente en el ámbito del análisis cuantitativo. (Narváez, G.2014)

. 2. Porque es importante hacer análisis cualitativo en Q. Analítica. El análisis cualitativo nos ayuda a entender como están conformadas las cosas. Es

importante porque esta rama genera la pregunta ¿Qué es? Dando principio al cuestionamiento de las sustancias que conforman dicha muestra; desarrollando así nuevas ideas sobre lo que ya se tiene. Es importante saber con qué estamos trabajando, o más bien como químicos para que nosotros podamos conocer de qué materiales está hecha una sustancia, además esto puede servir mucho en el caso en que nosotros no contemos con el material necesario para un análisis, aquí podremos determinar por nosotros mismos que contiene una sustancia mediante unos procesos como separaciones, centrifugación, lavados, calentamientos y evaporaciones. (Burbano, 2014.) 3. Se puede hacer análisis cualitativo para cationes? Un análisis cualitativo de cationes el cual se basa en separar en grupos a los cationes existentes en una muestra líquida (mediante la adición de determinados reactivos denominados de grupo) y, posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos específicos. Fresenius desarrolló un esquema cualitativo para el análisis de cationes que ha tenido una amplia aceptación (frecuentemente se hace referencia a él como el esquema clásico de análisis cualitativo de cationes). En este esquema los cationes se dividen en cinco grupos. El plan clásico de análisis cualitativo fue diseñado para demostrar la presencia de 20 a 25 cationes. Desafortunadamente, no se conocen reactivos que puedan emplearse para efectuar pruebas de identificación con cada ion en presencia de los iones restantes". (Uhland, 2000)

4. de 2 ejemplos de análisis de cationes en el laboratorio. Para un experimento de laboratorio se utilizaron dos tubos de ensayo a los cuales tenían diferentes soluciones, conteniendo los siguientes cationes: Tubo de ensayo (Al3+): En este tubo de ensayo se añaden unas gotas de solución de hidróxido de sodio, formándose así un precipitado incoloro de hidróxido de aluminio confirmando la presencia de iones Al3+. Al3+ (aq) + 3 OH- (aq) = Al(OH)3 (s)

Tubo de ensayo (Fe3+): En este tubo de ensayo se agregan unos cristales de NH4SCN (tiocianato de amonio) a la solución, confirmándose así la presencia de iones férricos. El ion Fe3+ reacciona con seis aniones tiocianato para producir el ion complejo rojo sangre hexathiocyanatoferrato (III) octaédrico. Fe+3 (aq) + 6 SCN- (aq) = Fe(SCN)63- (aq) Conclusiones En conclusión se llegó a realizar las reacciones químicas analíticas cualitativas de identificación de algunos aniones más comunes en muestras de análisis obteniendo así aniones como tiosulfato, fluoruro, tiocianato, sulfuros ferrocianuro, yoduro, cloruro , nitrito y nitrato. Se pudo determinaron algunas características y fenómenos que suceden en estas reacciones de identificación, donde juega un papel importante el cambio de coloración y la formación de precipitados para el reconocimiento de aniones de forma cualitativa. Se debe tener en cuenta la elección de la prueba de identificación de aniones teniendo en cuenta la interferencia entre los mismos, que nos impediría la separación del anión en estudio. Se pudo determinar que en nuestra práctica una sola prueba de identificación nos dio como resultado negativa ya que no se obtuvo la coloración que es propia del ion tiocianato, y que posibles causas pueden ser la contaminación de los tubos de ensayo o al medir la cantidad de reactivos. Bibliografía Araneo A. Química analítica cualitativa. Editorial McGraw-Hill Colombia 1981 Burbano, Análisis químico cualitativo. Practica de laboratorio. Departamento de química. Universidad Nacional (2006) Holkova L (1989) química analítica cualitativa. Editorial trillas.2da edición. España Nordmann J (1998).análisis cualitativo y química inorgánica. Editorial México Cecsa.España