4 - Chap4-Préparation de Solution - Mode de Compatibilité PDF [PDF]

Zitiervorschau

CHAPITRE 4

Préparation de solutions aqueuses

1

1-Préparation d’une solution à partir d’un solide Exemple Préparation d’une solution 0,2 N NaOH

de

Calculer la masse m de NaOH nécessaire pour préparer 100 mL de solution.

Dissociation dans l’eau

NaOH

Na+

1 mole

+ OH1 mole

n mole

n éq.g

n V C

n V

C=N

N

N=C n N= V

avec

m = NMV m = 0,2 x 40 X 0,1

m = 0,8 g

n=

m M

M (NaOH) = 40 g/mol N = 0,2 N V = 100 mL = 0,1 L

0,8 g

A l'aide d'une balance, peser la quantité de matière de soluté nécessaire.

m = 0,8 g

Transvaser le soluté dans une fiole jaugée de volume approprié.

Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 3/4 de la fiole jaugée.

Boucher et agiter de façon à dissoudre la totalité du soluté.

Compléter la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Homogénéise solution.

la

2-Dilution d’une solution On veut diluer 10 fois la solution précédente de NaOH. Que doit on faire? Préparer 100 mL de solution NaOH 10 fois diluée à partir de la solution initiale. Solution 10 fois diluée:

C1

C2

Avec C1 = 10x C2

Soit V1 le volume de la solution 1 (solution initiale) à prélever pour préparer V2= 100 mL n1 = n2 C1.V1 = C2.V2 V2 = 100 mL C2 = 1/10 x C1

V1 = 1/10.V2 V1 = 10 mL

2-Dilution d’une solution Prélever, à l'aide d'une pipette jaugée, la quantité de matière de solution mère nécessaire. V1 = 10 mL

Transvaser ce prélèvement dans une fiole jaugée de volume approprié.

Ajouter de l'eau distillée jusqu'au 3/4 de la fiole jaugée.

Boucher et agiter pour favoriser la dilution.

Compléter la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Boucher homogénéiser solution.

et la

3-Préparation d’une solution d’acide sulfurique de normalité N à partir d’une solution commerciale Préparation d’une solution sulfurique normalité 0,1 N

d’acide

Calculer le volume V d’acide sulfurique commerciale nécessaire pour préparer 1000 mL de solution 0,1 N.

Acide sulfurique

P% la pureté de la

solution commerciale = Acide sulfurique

98 % d sa densité = 1,84

M(H2SO4) = 2x1,00+32+4x16 = 98 g.mol-1

Soient: P% d M

la

sa la

pureté = 98 %

densité = 1,84 masse molaire du soluté

•M(H) = 1,00 g.mol-1 ; •M(O) = 16,0 g.mol-1 ; •M(S) = 32,0 g.mol-1 ; • eau = 1000 g.L-1 M(H2SO4) = 2x1,00+32+4x16 = 98 g.mol-1

1- Masse d’acide pur contenue dans un litre de solution concentrée

La masse d’un litre de solution est égale à

msol = d.meau

or meau =

eau.V

avec V=1L

Donc macide = P.msol/100 = P.d.

eau/100

macide = 95x1,83x1000/100 = 1,7x103 g

2- Concentration molaire de la solution commerciale

Cacide = n(H2SO4)/Vsol =macide/M(H2SO4).Vsol avec Vsol=1L A.N. : Cacide = 1,7x103 /98 = 17 mol.L-1

C= 17 mol.L-1

Dissociation dans l’eau

H2SO4

2H+

1 mole

2 moles

n mole

n V C

+ SO42-

2n éq.g

2n V

N = 2C

N

3- Dilution de la solution commerciale : Protocole

Solution mère : V1 : C1 = 17 mol.L-1 Solution fille : V2 N = 0,2 C2 =1,00 mol.L-1 Lors d’une dilution la quantité de matière d’acide se conserve soit n1 = n2

C1.V1 = C2.V2

V1 = C2V2/C1

A.N. : V = 1,00x1,00/17 = 5,9.10-2L = 59 mL

Acide sulfurique

P% la pureté de la

solution commerciale = Acide sulfurique

98 % d sa densité = 1,84

M(H2SO4) = 2x1,00+32+4x16 = 98 g.mol-1

Compléter la fiole avec de l'eau distillée jusqu'au trait de jauge.

Boucher homogénéiser solution.

et la