TP 7 Beer Lambert Correction [PDF]

Zitiervorschau

TP 7 1STL nov 08 SPECTROPHOTOMETRIE D’ABSORPTION /LOI DE BEER LAMBERT ELEMENTS DE CORRECTIONS photométrie Fabrication des solution étalon à partir de la solution mère à 10-3 mol.L-1. Exemple pour la solution 3 : La quantité de matière de permanganate de potassium prélevée dans la solution mère est égale à la quantité de matière présente dans la solution fille. On a donc : soit Le volume de permanganate de potassium à prélever est donc égale à : Soit : Protocole : On prépare deux burettes graduées : une va contenir la solution mère de permanganate de potassium, l’autre de l’eau distillée. Avec la première, on verse 3 mL de la solution mère dans un tube à essai, puis on complète avec 7mL d’eau distillée mesurée avec la seconde burette. On obtient une gamme étalon :

Tubes remplis avec 10, 9, …,2 et 1 mL de la solution mère

Puis après complément avec de l’eau distillée (q.s.p pour 10mL)

Tracé de Pour chaque solution, on mesure l'absorbance et on reporte les résultats sur une courbe, A= f (c). Variation de l'absorbance en fonction de la concentration (solution de permanganate de potassium)

2

A A = 2136,4c R² = 0,9973

1,8 1,6

AsolX=1,453

1,4 1,2 1 A

0,8

A=f(c)

0,6 0,4

csolX=6,8.10-4mol.L-1

0,2

c (mol/L)

0 0,0E+00

2,0E-04

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4,0E-04

6,0E-04

8,0E-04

1,0E-03

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Les points expérimentaux sont alignés. La représentation graphique est donc est une droite passant par l’origine : L’absorbance A est proportionnelle à la concentration. La loi de Beer-Lambert est donc vérifiée. Déterminer graphiquement la pente de la droite obtenue. La pente correspond au coefficient directeur a de la droite. On trouve a=2136 L/mol ou a=2,136 m3/mol La loi de Beer-Lambert s’écrit : On en déduit donc que

.et l’équation de la droite permet d’écrire :

.

soit

Détermination de la concentration c de la solution inconnue L’absorbance vaut . Graphiquement, on trouve

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