Práctica 08. Extracción Con Disolventes Orgánicos y Activos. Previo [PDF]

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Práctica 08. Extracción con disolventes orgánicos y activos a) Concepto de coeficiente de distribución o de reparto. Al separarse las dos capas de los disolventes inmiscibles se determina la concentración del soluto en cada capa; la relación de las concentraciones en cada fase es una constante. Esta constante se llama coeficiente de distribución, K, la cual está definida por: 𝐶₁ 𝐾= 𝐶₂ Donde C1 y C2 son las concentraciones en equilibrio, en g/l, del soluto en el disolvente 1 y 2 a una temperatura determinada b) Métodos de extracción: simple, múltiple y selectiva. Extracción simple. Esta técnica se basa en la diferencia de solubilidad de un compuesto en un determinado líquido. Extracción múltiple. Realiza la separación de una manera sistemática que se efectúa en una serie de n tubos de extracción en los cuáles la fase inferior permanece estacionaria, mientras que la superior es móvil. Extracción selectiva. Se emplea para separar mezclas de compuestos orgánicos, en función de la acidez, de la basicidad o de la neutralidad de estos. Para realizare estas separación, es necesario utilizar disolventes activos, estos pueden ser ácidos o básicos. c)    

Características físicas y químicas de los disolventes orgánicos y activos. No deben reaccionar con la muestra. Deben poseer alta pureza. El punto de ebullición del disolvente debe ser bajo. El disolvente orgánico debe ser inmiscible en agua.

d) Reacciones ácido-base ocurridas al extraer compuestos con disolventes activos. Los compuestos básicos como aminas se extraen con disolvente orgánicos activos ácidos (HCl al 5 o 10%). Los ácidos carboxílicos reaccionan con disolventes activos básicos como NaOH, Na2CO3, o NaHCO3 al 5 o 10 %. e) ¿Qué es una emulsión? Diversas formas de romper una emulsión. Una emulsión es un sistema constituido por dos fases inmiscibles, una de las cuales se dispersa a través de la otra en forma de gotas muy pequeñas. Estas pueden romperse mediante:  Un movimiento de giro suave al líquido del embudo.  Agitación vigorosa de la capa emulsionada.  Agitación de la fase acuosa con solución saturada de cloruro de sodio.  Centrifugación. f) ¿Qué es un agente desecante? Ejemplos de agentes desecantes. Un desecante es una sustancia usada para eliminar la humedad del aire o de alguna otra sustancia, como combustibles orgánicos. Este debe reunir las siguientes características:  No reaccionar con la sustancia que se va a secar.  Ser eficaz, o sea, tener alto poder desecante.  Secar rápidamente.  Separarse fácilmente de la sustancia una vez seca.

Algunos desecantes usados frecuentemente son:  Sulfato de magnesio.  Sulfato de sodio.

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Cloruro de calcio. Sulfato de calcio. Carbonato de potasio. Hidróxido de potasio.

g) Diseño de diferentes diagramas de separación de mezclas: ácido/base/neutro,

ácido/base, ácido/neutro y base/neutro.

REFERENCIAS 1. Ávila, G. (2009). Química orgánica: experimentos con un enfoque ecológico. México: Universidad Nacional Autónoma de México. pp 90-94 2. http://depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/emulsiones_113.pdf