Lucrare de Laborator 5 [PDF]

Zitiervorschau

Numele și prenumele elevului: Andronachi Ionatan LUCRARE DE LABORATOR Tema lucrării: VERIFICAREA EXPERIMENTALĂ A LEGII BOYLE-MARIOTTE Scopul lucrării: Determinarea experimentală a dependenței volumului de presiune pentru o masă de gaz la temperatură constantă și verificarea legii Boyle-Mariotte cu ajutorul laboratorului virtual. Sursă: http://www.miculprint.eu/AEL/content/fizica/11/termodinamica_gazului_ideal_i/M1/index.html http://www.miculprint.eu/AEL/Fizica.aspx

Aparate și materiale necesare: un tub de sticlă gradat închis la un capăt cu lungimea de 30 ÷ 50 cm și diametrul 8 ÷ 10 cm, un barometru pentru determinarea presiunii atmosferice, o riglă milimetrică. Considerații teoretice: Legea transformării izoterme (descoperită de R.Boyle şi E. Mariotte), numită şi legea Boyle-Mariotte: Dacă masa unui gaz supus unei transformări izoterme T = const (destindere sau comprimare) rămâne constantă, atunci produsul dintre presiunea gazului şi volumul ocupat de gaz este constant: Vp = const. În această lucrare de laborator se studiază o masă dată de gaz, considerat gaz ideal. În urma comprimării izoterme a unui gaz ideal, presiunea acestuia crește. Prin comprimare izotermă distanţele intermoleculare scad, iar numărul de ciocniri din unitatea de timp şi pe unitatea de suprafaţă a pereţilor incintei creşte, determinând astfel o creştere a presiunii gazului. Modul de lucru: 1. Creșteți presiunea gazului apăsând pedala pompei. Scrieți datele în tabel și construiți dependența V = f(p). p (mm Hg) 760 912 1064 1216 1368 1520

V (mL) 23 19.2 16.4 14.4 12.8 11.5

2. Determinați produsul pV dintre presiune și volum în fiecare caz. p (mm Hg) 760 912 1064 1216 1368 1520

V (mL) 23 19.2 16.04 14.4 12.8 11.5

p(V)

Observați valorile obținute în tabel. Scrieți concluzie.

3. În ilustraţia (vezi link de mai sus) este prezentat graficul transformării izoterme a hidrogenului, la 25°C. Această reprezentare în coordonate p-V este o hiperbolă echilateră. Trasaţi grafic dependenţa V=f (p) pentru alte temperaturi. V (mL) p1 (mm Hg) V1 (mL) p1 (mm Hg) V2 (mL)

p (mm Hg)

Ce constatați? 4. În animaţie (vezi link de mai sus), observaţi graficele transformării izoterme în diferite coordonate. Ce constataţi? 5. În animaţie (vezi link de mai sus), urmăriţi dependenţa presiunii de masa gazului, la temperatură şi volum constante. Ce tip de dependenţă există între presiune şi masă? 6. Concluzii.