Synthèse de Savon [PDF]

Zitiervorschau

‫ محمد بوضياف‬-‫جامعة وهران للعلوم والتكنولوجيا‬ Université des Sciences et de la Technologie d’Oran Mohamed BOUDIAF

‫كلية الكيمياء‬ Faculté de Chimie

TP N°1 Synthèse de savon

Nom : LOUKILI

Prénom : HADJER

Nom : BELAID

Prénom : FATIMA ZOHRA

Nom : BELGASMI

Prénom : FATIMA ZOHRA

Groupe :212

1. Quel est le rôle du chauffage à reflux On utilise un chauffage à reflux pour : ⇨accélérer la transformation chimique ⇨éviter les pertes de réactifs ou de produits dus à l'ébullition.

2. Pourquoi ajouter-t-on de l’éthanol Les deux réactifs, oléine et soude, sont tous deux solubles dans l'éthanol : l'éthanol permet aux réactifs d'être en contact dans la solution. On parle de transfert de phase des réactifs. 3. Quel est le but de relargage Consiste à séparer une substance en solution de son solvant en introduisant une autre substance plus soluble qui prend sa place. 4.Écrire la réaction de saponification en considération que le triglycéride est un triester de l’acide oléique formule brute C17H33COOH CH2—OOC—C17H33 CH2—OOC— C17H33

CH2—OH +

CH2—OOC— C17H33 Triester de l’acide oléique

3 (Na+, OH‐)

CH2—OH

+ 3(C17H33—COO‐, Na+)

CH2—OH Savon

5. A l’examen des produits formés l’estérification (qui consiste la réaction inverse de celle de saponification) de l’alcool issu de cette réaction peut-elle avoir lieu ?

Il n’y a pas de réaction inverse possible puisque l’alcool est en présence d’un carboxylate et qu’il n’y a pas estérification entre ces deux réactifs. La réaction de saponification est donc totale. 6. Calculer les quantités initiales d’huile alimentaire et de la soude en déduire le réactif en excès. On donne M (oléine)= 884 g/mol, d=0,9 g/ml, M (oléate de sodium) = 304 g/mol. Quantité de matière d’hydroxyde de sodium : nnaoh = C x V = 4 x 15. 10-3 =0.06 mole Quantité de matière de triester (d = 0,9) : ntriester = eau x d x Vhuile / M = 0.9 x 1000 x 15 .10-3 / 884 = 1.25 .10-2 mole

C57H104O6 Etat initial

0.015

En cours

0.015 – x

Etat final

0.015 – xmax

+

3 (Na+ + OH-)

=

3 (NaC17H33COO)

+

C3H8O3

0.06

0

0

0.06 – 3 x

3x

x

0.06 – 3 xmax

3 xmax

xmax

Donc on a : soit 0.015– xmax = 0 d’où xmax = 0.015 Soit 0.06 – 3xmax = 0 d’où xmax = 0.02 7. Déterminer la masse maximale de savon sec que l’on pourrait obtenir.

nsavon th = 3 Xmax et msavonth = 3 xmax * Msavon donc msavonth = 3 x 0.015 x (23+18x12+33+2x16) =13.68g 8. Quelles sont les espèces chimique présentes dans le filtrât ?

Nous avons dans le filtrat : éthanol, glycérol, soude et huile 9. Calculer le rendement de l’opération R= 13.68/30.12=0.4541

donc

R x 100 = 45.41%