Reporte 1, Análisis Químico P11 [PDF]

Zitiervorschau

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

Análisis Químico y Laboratorio Práctica No. 1 “Determinación semicuantitativa de metales pesados” Muestra problema: P11z Maestros: L.Q.I. Jesús Rodolfo Páez Garza. M.C. Areli Abigail Molina Paredes. Dra. Erika Iveth Cedillo González.

Grupo No. 01

Brigada No. 2

Matrícula

Nombres

1939845

Mendoza Rodríguez José Enrique

1808611

Pachuca Villarreal Noé Gerardo

1939915

Pascar Rojas Sinar

Clave y equipo: P11

Firma

Semestre: Enero – Junio 2019

San Nicolás de los Garza, Nuevo León a 05 de Marzo de 2019

Datos obtenidos Para Solución estándar de plomo 10 ppm Sustancias Alícuota de solución estándar de plomo Agua destilada (Aforación)

Concentración

Volumen

100 ppm

10 mL

-----------------

90 mL

Tabla 1. Sustancias para la preparación de solución estándar de plomo 10 ppm.

Para tubo de muestra de Plomo (P11). Sustancias Alícuota de muestra problema de plomo Buffer acético Agua destilada Ácido Sulfhídrico Volumen final

Para tubo estándar de Plomo.

Concentración Volumen --------------

10 mL

--------------

10 mL

--------------

20 mL

--------------

10 mL

50 mL

Sustancias Alícuota de solución estándar de plomo Buffer acético Agua destilada Ácido Sulfhídrico Volumen final

Concentración Volumen 10 ppm

5 mL

--------------

10 mL

--------------

25 mL

--------------

10 mL

50 mL

Tabla 3. Sustancias y volúmenes para la preparación de tubo estándar de plomo.

Tabla 2. Sustancias y volúmenes para la preparación de tubo de muestra problema (P11).

Ecuación química directamente involucrada en la determinación 𝐵𝑢𝑓𝑓𝑒𝑟 𝑎𝑐é𝑡𝑖𝑐𝑜 𝑝𝐻 3.5−4.5

𝑃𝑏 + 𝐻2 𝑆 →

𝑃𝑏𝑆 ↓ +2𝐻+

Cálculos Preparación de solución estándar de plomo 10 ppm Para realizar nuestra sol’n estándar de plomo de concentración de 10 ppm a partir de datos conocidos (Tabla 1), se propuso la siguiente ecuación para obtener el volumen a diluir:

𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2 Donde;

C1= Concentración de solución madre V1= Volumen de solución madre a diluir

Ecuación 1

C2= Concentración de la disolución V2= Volumen de la disolución Despejando la variable que necesitamos (Volumen a diluir) y agregando los valores ya conocidos, obtenemos el siguiente cálculo: 𝑉1 =

𝐶2 𝑉2 10 𝑝𝑝𝑚 100 𝑚𝐿 = | | = 𝟏𝟎 𝒎𝑳 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍′ 𝒏 𝒎𝒂𝒅𝒓𝒆 𝐶1 100 𝑝𝑝𝑚 1

Concentración final de tubo estándar de plomo Para encontrar la concentración de nuestro tubo estándar de plomo conociendo ya los datos (Tabla 3), se propuso la ecuación 1, que despejando la variable a encontrar (Concentración de la disolución) se obtuvo: 𝐶2 =

𝐶1 𝑉1 10 𝑝𝑝𝑚 5 𝑚𝐿 = | | = 𝟏 𝒑𝒑𝒎, 𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒅𝒊𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝑉2 50 𝑚𝐿 1

Factor de disolución Cálculo del factor de dilución de nuestro tubo estándar de plomo, donde se conocen los datos a partir de la tabla 3, proponiendo la siguiente ecuación: Ecuación 2

𝐹𝑑 =

𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑓𝑖𝑛𝑎𝑙 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑎𝑙í𝑐𝑢𝑜𝑡𝑎

=|

50 𝑚𝐿 5 𝑚𝐿

|=5

Resultados La coloración de nuestra muestra problema identificada como “P11” es mayor a la coloración de nuestro tubo “estándar”, por lo tanto la concentración de nuestra muestra fue:

𝑪𝒇𝒊𝒏𝒂𝒍 𝒎𝒖𝒆𝒔𝒕𝒓𝒂 𝑷𝟏𝟏 > 5 𝑝𝑝𝑚 𝑃𝑏 Podemos concluir que nuestra muestra problema “P11” contenía una concentración de plomo mayor a 5 ppm.

Figura 1. Apariencia final de tubo de muestra problema y tubo estándar.