Efecto Del Disolvente en La Manifestación Del Carácter Iónico [PDF]

Zitiervorschau

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO Facultad de Química

Laboratorio de Química Inorgánica - I

Reporte de la práctica No. 4 Efecto del disolvente en la manifestación del carácter iónico

Grupo: 6

Gaveta: 17

Horario: lunes de 11:00 a 14:00 hrs

Nombres: Belmont Valadez Raymundo Lupercio Ramírez Gabriela

Profesora: Margarita Chávez Martínez

Fecha de entrega: 29 de septiembre de 2014

Introducción Cuando se habla del carácter iónico principalmente se refiere a la polaridad de las moléculas, es decir, de la diferencia de electronegatividad que hay entre ellas, entre mayor diferencia se dice que tiene un carácter iónico o es una molécula polar. Al definir el carácter iónico en disoluciones se observan algunas variables como son las constantes dieléctricas y el momento dipolar de las moléculas ya que estas son las que contribuyen a que sea o no soluble una sustancia en otra. Se entiende por constante dieléctrica en disoluciones como la permisividad del disolvente de alojar al soluto. Y el momento dipolar es la manera en la que se puede medir la polaridad, de manera que es el vector resultante de las fuerzas que existen dentro de la molécula, por decirlo de otra manera el momento dipolar en disolución es lo que nos permite es saber que tanto puede inducir un dipolo en la sustancia a disolver. En relación con lo anterior, un compuesto con carácter iónico tenderá a solubilizarse y a conducir la corriente eléctrica en un disolvente muy polarizante (con alta constante dieléctrica); por otro lado, si este mismo soluto se mezcla con otro disolvente menos polarizante (de constante dieléctrica menor), es posible que sólo tenga lugar la solubilización de aquél, más no el fenómeno de conducción de la corriente de la disolución; finalmente, si la sustancia se hace interaccionar con un disolvente todavía menos polarizante (constante dieléctrica muy pequeña), es casi seguro que no se disolverá.

Objetivos Determinar el carácter iónico de tres compuestos de cobre probando su solubilidad en disolventes de diferentes polaridades y su conductividad en solución.

Desarrollo experimental Para la realización de esta práctica, primero se etiquetaron siete tubos de ensaye marcándolos con el nombre de uno de los siguientes disolventes: agua (H2O), dimetilsulfóxido (DMSO), metanol (MeOH), etanol (EtOH), acetona, acetato de etilo (AcOEt) y n-hexano. Dichos tubos también fueron marcados con el número 1 para indicar que se trata de la serie uno; se marcaron tres series de tubos de la misma manera. Posteriormente se agregaron a cada tubo marcado 2 mL del disolvente correspondiente y se probó que no condujeran la electricidad con ayuda de un conductimetro. Subsiguientemente se agregaron los solutos a cada serie, tratando de disolverlos y probando su conductividad. A la serie uno se le agregó como soluto CuCl2; a la serie dos Cu (AcO)2 y a la serie tres Cu (salen).

Resultados En seguida se muestran los resultados de solubilidad y conductividad eléctrica de cada soluto. Aclarando que se confiere el numero 0 si la sal no es soluble; el 1 si el soluto confiere al disolvente una coloración pero queda algo el compuesto sin disolver; y finalmente 2 cuando se disuelve por completo el soluto. Disolvente H2O DMSO MeOH EtOH Acetona AcOEt n-Hexano

Solubilidad ¿Conduce? Solubilidad ¿Conduce? Solubilidad ¿Conduce? Solubilidad ¿Conduce? Solubilidad ¿Conduce? Solubilidad ¿Conduce? Solubilidad ¿Conduce?

CuCl2 2 Si 2 Si 2 Si 2 Si 2 Si 0 No 0 No

Compuesto Cu(AcO)2 2 Si 1 No 1 No 0 No 0 No 0 No 0 No

Cu(salen) 1 No 2 No 1 No 1 No 1 No 1 No 0 No

Conclusiones Tras realizar la presente práctica se comprendió el concepto de carácter iónico y se pudo relacionar con la influencia de disolventes con diferentes polaridades. Entendiendo que un compuesto de carácter iónico es aquel que se disuelve en disolventes muy polares y que además conduce la electricidad en solución. También se comprendió que a pesar de que un compuesto pueda ser soluble en dos diferentes disolventes, solo conduzca la corriente sólo en uno de ellos, lo cual se explica por la constante dieléctrica del disolvente. Finalmente se concluye que el compuesto con mas carácter iónico es el CuCl2 por disolver en al mayoría de los disolventes y conducir la corriente eléctrica; y que el compuesto con mayor carácter covalente es el Cu (salen) por el simple hecho de no disolver en agua, que es el disolvente mas polar.

Cuestionario 1.- Describe lo que sucede, a nivel molecular, cuando un soluto se disuelve en un disolvente. -Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, las moléculas del disolvente rodean a las que componen el soluto haciendo así que estas se incorporen a la disolución. La repetición de dicho proceso produce al cabo de un cierto tiempo la disolución completa del sólido.

2.- ¿Por qué es posible que un soluto, a pesar de ser soluble en dos diferentes disolventes, conduzca la corriente sólo en uno de ellos? Por la constante dieléctrica del disolvente. 3.- ¿Cuál de los tres compuestos estudiados presenta el mayor carácter iónico? ¿En qué fundamentas tu respuesta? Cloruro de cobre puesto que fue el que condujo más la electricidad disuelto en distintos disolventes. 4.- ¿Cuál de los tres tiene el mayor carácter covalente? ¿En qué basas tu respuesta? Cu (salen) ya que no fue soluble ante el agua que era el disolvente más polar. 5.- ¿Qué criterios puedes considerar para determinar el la polaridad de los diferentes disolventes que se utilizaron en esta práctica? La conductividad que presentan ya que esta se somete a su constante dieléctrica. 6.- Coloca los disolventes empleados en orden ascendente de poder polarizante. n-hexano < AcOEt < acetona < etanol < metanol < DMSO < agua 7.- Coloca a los disolventes que usaste en orden creciente de constante dieléctrica. n-hexano < AcOEt < acetona < etanol < metanol < DMSO < agua Compara esta lista con la que realizaste en el punto 6 de este cuestionario. Comenta sobre el resultado de esta comparación: Las dos listas son iguales ya que a mayor contaste dieléctrica, mayor es el poder polarizante del disolvente.

Bibliografía R. Chang. Química, Mc Graw Hill 10° ed., México, 2010.