Détermination de La Masse Molaire Par Cryoscopie [PDF]

Zitiervorschau

Détermination de la masse molaire par cryoscopie

Par : Adam Bichou (1753884) Et Eve Ariane Grah (1851554)

Chimie générale 202-NYA-05 Groupe 06

Présenté à : Mr. Raymond Jr Hamel Cégep de Drummondville

À remettre le 18 février 2019

But : Déterminer la masse molaire de l’acide benzoïque par cryoscopie

TABLEAUX :

Tableau 1 : Masses de l’acide laurique et de l’acide benzoïque durant l’expérience Solution utilisée

Masse littéraire (g)

Masse expérimentale(g)

Acide laurique

8g

8,003 g

Acide benzoïque

1g

1,076 g

Tableau 2 : Détermination graphique de l’abaissement du point de congélation (ΔTcong) Solution Solvant (Acide laurique) Solution (Acide Benzoïque + Acide laurique)

Température de congélation(°C) 43,9 39,7

ΔTcong(°C) 4,2

Graphique :

Courbes de refroidissement de l'acide laurique et de l'acide Benzoique dans l'acide laurique 49,0

47,0

Température(°C)

45,0

43,0

ΔTcong solvant

41,0

solution

39,0

37,0

35,0 0

30

60

90

120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 420 450 480 510 540 570 600

Temps(s)

Calculs :

1) Déterminons la molalité du soluté (en mol/kg) ΔTcong = 43,9 °C– 39,7°C ΔTcong = 4,2°C ΔTcong = Kcongmsoluté 4,2˚C = 3,9˚C·kg/mol · msoluté msoluté = 1,1 mol/kg

2) Déterminons la masse molaire de l’acide benzoïque (en g/mol) msoluté =

𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é (𝑚𝑜𝑙) 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑎𝑛𝑡 (𝑘𝑔)

=

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é (𝑔) 𝑔 𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é ( ) 𝑚𝑜𝑙

𝑚𝑎𝑠𝑠𝑒 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑎𝑛𝑡 (𝑘𝑔)

1,0769 = Msoluté(g/mol) =

1,076𝑔 𝑔 ) 𝑀𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡é ( 𝑚𝑜𝑙

0,008003𝑘𝑔 1,076𝑔 1,0769 · 0,008003𝑘𝑔

Msoluté = 125,0 g/mol

Tableau des résultats : Tableau : Masse molaire de l’acide benzoïque Solution

Acide benzoïque

Masse molaire théorique de l’acide benzoïque(g/mol) 122,1

Masse molaire expérimentale de l’acide benzoïque (g/mol) 125,0

Analyse : Le but de l’expérience était de déterminer la masse molaire de l’acide benzoïque par cryoscopie. À partir des courbes de refroidissement de l’acide laurique et de L’acide benzoïque dans l’acide laurique nous avons pu déterminer graphiquement l’abaissement du point de congélation (ΔTcong). Cette valeur nous a ensuite permis de déterminer la masse molaire de l’acide benzoïque qui est de 125,0 g/mol. Comme on peut le constater dans le tableau des résultats, la masse molaire expérimentale de l’acide benzoïque est légèrement au-dessus de la masse molaire théorique qui est 122,1 g/mol, soit une différence de 2,9 g/mol. Aussi, les courbes de refroidissement obtenues expérimentalement sont conforment avec celles présentées dans la théorie. On peut ainsi conclure que la technique de cryoscopie a été vérifiée. Dans l’expérience, les facteurs qui ont pu influencer les résultats sont reliés à la température et la détermination graphique de l’abaissement du point de congélation. En effet, la prise de mesure devait commencer après que la température soit redescendue à 50 °C. Ainsi démarrer la prise de mesure avant ou après cette température pourrait sans doute rendre les résultats imprécis. Aussi, la mauvaise lecture des températures de congélations sur les courbes de refroidissement a pu influencer la valeur de ΔTcong d’où la valeur de la masse molaire de l’acide. Enfin, une lecture précise du graphique pourrait réduire les causes d’erreurs et rendre les résultats plus précis.