Alcani - Exercitii Rezolvate [PDF]

Zitiervorschau

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

EXERCIŢII ŞI PROBLEME ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.1.Denumeşte următorii alcani: a) 3 metil pentan CH3 − C3H − C4H2 − C5H3 │

C2H2 │ C1H3 b) 3,3,4 trimetil 5 izopropil heptan CH3

CH3 − CH − CH3

│

CH3 −

3

C

│ 4

− C H − C H − C6H2 − C7H3

│

5

│

2

c)

C H2 CH3 │ 1 C H3 3,3,4 trimetil hexan

CH3 │ 5

4

│

│

C H2 − C H − 6

C H3

CH3

C3

− CH3

│ 2

C H2 │ C1H3 1

Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.2. Se dau următorii izoalcani: a) 3 -metil pentan CH3 − C3H − C4H2 − C5H3 │

C2H2 │ C1H3 b) 2,2-dimetil propan CH3 │ 1

C H3 −

C2

− C3H3

│

CH3 c) 2-metil butan C3H2 − C2H − C1H3 │

│ 4

C H3

CH3 d) 2-metil pentan

C5H3 − C4H2 − C3H2 − C2H − C1H3 │

CH3

2 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

e) 2,3- dimetil butan C1H3 − C2H − C3H − C4H3 │

│

CH3

CH3

Denumeşte cei 5 izoalcani şi precizează care sunt izomeri şi care sunt omologi. Izomeri: a, d şi e. Izomeri: b şi c. Omologi: c şi d. ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.3.Scrie formulele de structură şi denumeşte conform IUPAC următorii izoalcani: a) 2 – etil butan; C1H3 − C2H − C3H2 − C4H3 │

CH2 │ CH3 Denumire incorectă. Nu s-a numerotat catena cea mai lungă. Rezolvare:

a) 3 -metil pentan (denumirea conform IUPAC) 3 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

CH3 − C3H − C4H2 − C5H3 │ 2

C H2 │ C1H3 ============================================================================ b) 1,2,2 – trimetil propan; CH3 │ 1

C H2 −

C2

│

│

CH3

CH3

− C3H3

Denumire incorectă. Nu s-a numerotat catena cea mai lungă. Rezolvare: b) 2,2 -dimetil butan (denumirea conform IUPAC)

CH3 │ 3

C H2 − │ 4

C H3

C2

− C1H3

│

CH3

=========================================================================== c) 2,3-dietil-4-metil pentan;

4 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

C1H3 − C2H − C3H − C4H − C5H3 │

│

│

CH2 │ CH3

CH2 │ CH3

CH3

Denumire incorectă. Nu s-a numerotat catena cea mai lungă. Rezolvare: c) 2,4 –dimetil- 3-etil hexan (denumirea conform IUPAC) CH3 − C4H − C3H − C2H − C1H3 │

│

│

C5H2 │ C6H3

CH2 │ CH3

CH3

============================================================================ d) 3-izopropil pentan.

C5H3 − C4H2 − C3H − C2H2 − C1H3 │

CH3 −

CH │ CH3

Rezolvare: d) 2 –metil- 3-etil pentan (denumirea conform IUPAC)

5 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

CH3 − CH2 − C3H − C4H2 − C5H3 │ 2

CH3 − C H │ 1 C H3 ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.4. Se supun clorurării fotochimice 6 moli de metan. Ştiind că în amestecul final de reacţie se află monoclormetan, diclormetan şi triclormetan în raport molar de 2 : 2 : 1, iar cu acidul clorhidric obţinut se pot prepara 9 l soluţie de HCl de concentraţie 1M, se cere: a) scrie ecuaţiile reacţiilor chimice care au loc; b) calculează procentul de metan rămas nereacţionat; c) calculează masa de monoclormetan obţinută. Rezolvare:

CH3Cl : CH2Cl2 : CHCl3 = 2 : 2 : 1 raport molar CH3Cl : CH2Cl2 : CHCl3 = 2x : 2x : x raport molar

2x moli

CH4

2x moli

+

metan 1 mol

Cl2

→

clor

2x moli

CH4

+

metan 1 mol

2Cl2 clor

→

CH3Cl

2x moli

+

HCl

monoclormetan 1 mol

acid clorhidric 1 mol

2x moli

4x moli

CH2Cl2 diclormetan 1 mol

+

2HCl acid clorhidric 2 mol

6 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

x moli

CH4

x moli

+

metan 1 mol

3Cl2

→

CHCl3

clor

3x moli

+

3HCl

diclormetan 1 mol

acid clorhidric 3 mol

(6-5x) moli

(6-5x) moli

CH4

→

metan 1 mol

CH4 metan nereacţionat 1 mol

9 l soluţie de HCl de concentraţie 1M conţin 9 moli de HCl. 2x +4x + 3x = 9 x = 1 mol

CH4 nereacţionat este 6- 5x = 1 mol CH4 6 moli CH4 ………………………………..1 mol CH4 nereacţionat 100 moli CH4 ……………………………….% CH4 nereacţionat % CH4 nereacţionat = (100*1)/6 = 16,66 % CH4 nereacţionat

MCH3Cl = 12+3+35,5 = 50,5 g /mol 1 mol CH3Cl……………………………..50,5 g

2 moli CH3Cl……………………………m g m = (2*60,5)/1 = 101 g CH3Cl.

******************************************************************* ******************************************************************* 2.1.5. În urma bromurării fotochimice a etanului se obţine un compus care conţine 85,1 % Br. Determină formula moleculară a compusului bromurat obţinut şi scrie formulele de structură ale substanţelor izomere care au formula moleculară determinată. 7 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

Rezolvare:

C2H6

+

etan

xBr2

→

C2H6-xBrx

+

brom

xHBr acid bromhidric

MC2H6-xBrx = 2*12 +(6 –x) + x*80 = (30 + 79x) g /mol (30 + 79x) g compus bromurat…………………………..80x g Br 100 g compus bromurat……………………………………85,1 % Br 80x*100 = (30 + 79x)*85,1 8000x = 30*85,1 + 79x*85,1 x(8000 - 6723) =2553 1277x = 2553 x=2 Formula moleculară: C2H6-xBrx unde îl înlocuim pe x şi obţinem

C2H4Br2 Izomeri: 1,2-dibromoetan

C1H2 − C2H2 │

│

Br

Br

1,1-dibromoetan

Br │

C2H3 − C1H │ 8 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

Br ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.6. Un amestec de monoclorometan şi diclorometan conţine 76,344 % Cl. Determină raportul molar în care se găsesc cei doi derivaţi cloruraţi în amestec. Rezolvare:

CH3Cl : CH2Cl2 = x : 1

raport molar

Calculăm masa amestecului:

MCH3Cl = 12+ 3 + 35,5 = 50,5 g /mol; MCH2Cl2 = 12 + 2 + 71 = 85 g / mol; masa amestecului = (50,5x + 85) g amestec (50,5x + 85) g amestec………………………………………..(35,5x +71) g Cl 100 g amestec………………………………………………………….76,344 g Cl (50,5x + 85)*76,344 = 100*(35,5x + 71) 50,5x*76,344 -100*35,5x = 100*71 – 85*76,344 3855x -3550x = 7100 – 6489 305x = 611 x=2

CH3Cl : CH2Cl2 = x : 1

raport molar

CH3Cl : CH2Cl2 = 2 : 1

raport molar

9 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.7. Se ard 4 moli de propan. Se cere: a) Scrie ecuaţia reacţiei chimice de ardere a propanului; b) Calculează volumul de aer, măsurat în condiţii normale, necesar arderii; c) Calculează masa de CO2 degajată din reacţie. Rezolvare: 4 moli

C3H8

xl

+

propan 1 mol

5O2 oxigen 5*22,4 l

yg

→

3CO2 dioxid de carbon 3*44 g

+

4H2O apă

x = (4*5*22,4) / 1 = 448 l O2 Calculăm volumul de aer cu 20 % O2 : 100 l aer……………………..20 l O2…………………………………80 l N2

Vaer ……………………..448 l O2……………………………(Vaer – 448) l N2 Vaer = (448*100) / 20 =2240 l aer 20 % O2 MCO2 = 12 + 16*2 = 44 g / mol; y = (4*3*44) / 1 = 528 g CO2. ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.8. 9,2 kg amestec echimolecular de metan şi etan este supus arderii cu o cantitate stoechiometrică de oxigen. Calculează volumul de oxigen măsurat la 25 0C, necesar arderii amestecului. Care este compoziţia procentuală, în procente molare şi în procente masice, a amestecului supus arderii? 10 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

Rezolvare: Calculăm numărul de moli de metan, respectiv etan din amestecul dat: x = nr. de moli de CH4; x = nr. de moli de C2H6.

MCH4 = 12 + 4 = 16 g / mol; MC2H6 = 2*12 + 6 = 30 g / mol. 9,2 kg amestec = 9200 g amestec 16x + 30x = 9200 46x = 9200 x = 200 moli de CH4 x = 200 moli de C2H6. 200 moli

CH4

xl

+

2O2

metan 1 mol

oxigen 2*22,4 l

200 moli

yl

C2H6

+

etan 1 mol

7/2O2 oxigen (7/2)*22,4 l

→

CO2

+

dioxid de carbon

→

2CO2 dioxid de carbon

2H2O apă

+

3H2O apă

x = (200*2*22,4) /1 = 8960 l O2; y = (200*3,5*22,4) /1 = 15680 l O2; 11 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

V0 = 8960 + 15680 = 24640 l O2; 0

T = t + 273

unde t = 25 C.

V0 / T0 = V / T

unde T0 = 273 0K iar T = 25 + 273 = 298 0K.

V = (24640*298)/273 = 26896 l O2. 400 moli amestec……………….200 moli metan…………………………..200 moli etan 100 moli amestec……………………% moli metan…………………………% moli etan % moli metan = 50 %; % moli etan = 50 %. 9200 g amestec………………….200*16 g metan……………………..200*30 g etan 100 g amestec…………………… % masic metan…………………….…% masic etan % masic metan = (100*3200)/9200 = 34,78 % % masic etan = (100*6000)/9200 = 65,22 %. ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.9. Prin arderea 1 g de alcan necunoscut se degajă în condiţii normale, 1,568 l CO2. Determină formula moleculară a alcanului necunoscut şi scrie formulele de structură pentru toţi izomerii alcanului determinat. Rezolvare: 1g

CnH2n+2

1.568 l

+

alcan (14n+2) g

(3n+1)/2O2 oxigen

→

nCO2 dioxid de carbon n*22.4 l

+

(n+1)H2O apă

12 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

MCnH2n+2 = n*12 + 2n +2 = (14n +2) g / mol. 22,4n = (14n+2)*1.568 22,4n = 14n*1.568 + 2*1.568 22,4n – 21.952n = 3,136 0,448n = 3,136 n=7

deci C7H16

heptan

H3C1 –C2H2-C3H2-C4H2-C5H2-C6H2-C7H3

n heptan

3 metil hexan C1H3 − C2H2 − C3H − C4H2 − C5H2 −

C6H3

│

CH3

2 metil hexan C1H3 − C2H

− C3H2 − C4H2 − C5H2 − C6H3

│

CH3

CH3 │ 1

C H3 − C2

− C3H2 − C4H2 − C5H3

│

CH3 2,2 dimetil pentan 13 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

C1H3 − C2H − C3H │

│

CH3

CH3

− C4H2 − C5H3

2,3 dimetil pentan

C1H3 − C2H − C3H2 − C4H │

│

CH3

CH3

− C5H3

2,4 dimetil pentan

CH3 │ 1

2

C H3 − C H2 − C3

− C4H2 − C5H3

│

CH3 3,3 dimetil pentan

C1H3 − C2H2 − C3H − C4H2 − C5H3 │

CH2 │ CH3 3 etil pentan 14 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

CH3 │

C1H3 − C2

− C3H − C4H3

│

│

CH3

CH3

2,2,3 trimetil butan

************************************************************ ************************************************************ 2.1.10. Un alcan A, are densitatea în raport cu aerul egală cu 2.01. Determină alcanul A, denumeşte izomerii acestuia şi scrie formulele de structură pentru toţi derivaţii dicloruraţi care se pot obţine din alcanul A.

MCnH2n+2 = n*12 + 2n +2 = (14n +2) g / mol. daer =

MCnH2n+2

/Maer

Maer = 28,9 g/mol 14n + 2 = 28,9*2,01 14n + 2 = 58 14n = 56 n = 4 deci

C4H10 butan

C1H3 − C2H2 − C3H2 − C4H3 n butan

15 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

C1H3 − C2H

− C3H3

│

CH3 2 metil propan sau izobutan Cl │

C1H

− C2H2 − C3H2 − C4H3

│

Cl 1,1 diclor butan Cl │ 2 C H3 − C 1

− C3H2 − C4H3

│

Cl 2,2 diclor butan

2 C1H2 − C H

│

│

Cl

Cl

− C3H2 − C4H3

1,2 diclor butan 2 3 C1H2 − C H2 − C H

│

│

Cl

Cl

− C4H3

1,3 diclor butan 16 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

2 3 4 C1H2 − C H2 − C H2 − C H3

│

│

Cl

Cl

1,4 diclor butan 2 C1H3 − C H

− C3H

│

│

Cl

Cl

− C4H3

2,3 diclor butan C1H2 − C2H − C3H2 │

│

│

Cl

CH3

Cl

1,3 diclor 2 metil propan

Cl │

C1H

− C2H − C3H3

│

│

Cl

CH3

1,1 diclor 2 metil propan

17 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

Cl

Cl

│

│ 1

C H2 − C2

− C3H3

│

CH3 1,2 diclor 2 metil propan ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.11. 200 g amestec de etan, propan şi butan se supun arderii cu exces de aer. Ştiind că cei trei alcani se găsesc în amestec în raport masic de 1: 2: 1 iar, aerul este 100% în exces se cere: a) b) c) d)

calculează compoziţia amestecului de alcani; scrie ecuaţiile reacţiilor chimice de ardere ale celor trei alcani; calculează volumul de aer (c.n.) folosit; calculează compoziţia în procente volumetrice, a amestecului gazos obţinut în final.( apa se consideră în stare de vapori). Rezolvare :

metan = x metan + mpropan + mbutan = 200 g metan : mpropan : mbutan = 1 : 2 : 1 raport masic metan : mpropan : mbutan = x : 2x : x raport masic mproan = 2x mbutan = x x + 2x + x = 200 4x = 200 x = 50 g etan; 2x = 100 g propan ; x = 50 g butan 18 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

50 g

C2H6

a1 l

+

7/2O2

a2 l

→

2CO2

a3 l

+

3H2O

etan 30 g

oxigen 7/2*22,4 l

dioxid de carbon 2*22,4 l

apă 3*22,4 l

100 g

b1 l

b2 l

b3 l

C3H8

+

5O2

→

3CO2

+

4H2O

propan 44 g

oxigen 5*22,4 l

dioxid de carbon 3*22,4 l

apă 4*22,4 l

50 g

c1 l

c2 l

c3 l

C4H10

+

butan 58 g

13/2O2 oxigen 13/2*22,4 l

→

4CO2 dioxid de carbon 4*22,4 l

+

5H2O apă 5*22,4 l

MC2H6 = 12*2 + 6 = 30 g/mol MC3H8 = 12*3 + 8 = 44 g/mol MC4H10 = 12*4 + 10 = 58 g/mol a1 = 50*3,5*22,4/30 = 130.7 l O2 b1 = 100*5*22,4/44 = 254.5 l O2 c1 = 50*6,5*22,4/58 = 125.5 l O2 VO2 = a1 + b1 + c1 = 510.7 l O2 consumat la ardere VN2 = 4VO2 = 2042.92 l N2 Vaer = VO2 + VN2 = 2553.65 l aer 19 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

Vaer folosit = 2Vaer = 5107.29 l aer

adică dublu (100% exces)

5107,29 l aer = 510,7 l O2 consumat + 510,7 l O2 rămas + 2042,92 l N2 rămas + 2042,92 l N2 rămas

a2 = 50*2*22,4/30 = 74.67 l CO2 b2 = 100*3*22,4/44 = 152.7 l CO2 c2 = 50*4*22,4/58 = 77.24 l CO2 VCO2 = a2 + b2 + c2 = 304.6 l CO2 a3 = 50*3*22.4/30 = 112 l H2O b3 = 100*4*22.4/44 = 203,63 l H2O c3 = 50*5*22.4/58 = 96,55 l H2O VH2O = a3 + b3 + c3 = 412,18 l H2O Amestecul final conţine:

O2 oxigen

:

VO2 = 510,7 l O2

510,7 l O2 se consumă la ardere N2 azot

: 2VN2 = 2*2042.92 = 4085,83 l N2

CO2 dioxid de carbon : VCO2 = 304,6 l CO2 H20 vapori de apă

:

VH2O = 412,18 l H2O

Vamestec final = 510,7 + 4085,83 + 304,6 + 412,18 = 5313,31 litri 20 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

5313,31 l amestec….…510,7 l O2…...4085,83 l N2 ..….304,6 l CO2……..412,18 l H2O 100 l amestec…………..…..….% O2………..….….% N2…………...% CO2…………..…..% H2O % O2 = 100*510,7/5313,31 = 9,61 % O2 % N2 = 100*4085,83/5313,31 = 76,89 % N2 % CO2 = 100*304,6/5313,31 = 5,73 % CO2 % H2O = 100*412,18/5313,31 = 7,75 % H2O ************************************************************************ ************************************************************************ 2.1.12. Se supun arderii cu aer 0,896 l amestec de etan şi propan. În urma arderii se obţine un amestec gazos care trecu printr-o soluţie de KOH îi scade volumul cu 2.24 l. Se cere : a) calculează compoziţia, în procente de volum, a amestecului de hidrocarburi supus arderii; b) calculează volumul de gaze obţinut în urma arderii. Apa este considerată în stare de vapori. Rezolvare:

xl

C2H6

3,5x l

+

7/2O2

2x l

→

2CO2

3x l

+

3H2O

etan 22,4 l

oxigen (7/2)*22,4 l

dioxid de carbon 2*22,4 l

apă 3*22,4 l

yl

5y l

3y l

4y l

C3H8

+

propan 22,4 l

5O2 oxigen 5*22,4 l

→

3CO2 dioxid de carbon 3*22,4 l

+

4H2O apă 4*22,4 l

x + y = 0,896 2x + 3y = 2,24 21 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

2(x + y) + y = 2,24 2*0,896 + y = 2,24 y = 2,24 – 1,792

C3H8 x = 0,448 l etan C2H6 y = 0,448 l propan

0,896 l amestec…………………0,448 l etan……………………..0,448 l propan 100 l amestec………………………..% etan…………………………% propan % etan = 100*0,448/0,896 = 50 % etan % propan = 100*0,448/0,896 = 50 % propan Amestecul final conţine:

N2, CO2 şi H2O

Calculăm volumul de O2 consumat:

VO2 = 3,5x + 5y = 3,5*0,448 + 5*0,448 = 8,5*0,448 = 3,808 l O2 consumat VN2 = 4VO2 = 4*3,808 = 15,23 l N2 VCO2 = 2x + 3y = 2*0,448 + 3*0,448 = 5*0,448 = 2,24 l CO2 VH2O = 3x + 4y = 3*0,448 + 4*0,448 = 7*0,448 = 3,136 l H2O V amestec final = 15,23 + 2,24 + 3,136 = 20,60 l amestec final 20,60 l amestec….……………...15,23 l N2 ………..….2,24 l CO2……………………...3,136 l H2O 100 l amestec…………………..….….% N2……………..…...% CO2……………………....…..% H2O % N2 = 100*15,23/20,60 = 73,93 % N2 % CO2 = 100*2,24/20,60 = 10,87 % CO2 % H2O = 100*3,136/20,60 = 15,22 % H2O

22 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.13. Într-un rezervor cu volumul de 6 m3 se introduc 2 kmoli de etan şi 29 kg dintr-un alt alcan gazos. Amestecul gazos exercită la temperatura de 150C o presiune de 9.84 atm. Determină alcanul necunoscut şi denumeşte izomerul acestuia cu cel mai scăzut punct de fierbere. PV = nRT unde n este numărul total de moli iar R = 0,082 l*atm/mol*grad sau R = 0,082 m3*atm/kmol*grad; T = 273 + 15 = 288 0K ; P = 9,84 atm ; V = 6 m3. 6*9,84 = n*0,082*288 n = (6*9,84)/(0,082*288) = 2,5 kmoli (din care 2 kmoli de etan şi 0,5 kmoli alcan necunoscut)

MCnH2n+2 = 12n + 2n +2 = (14n +2) kg/kmoli 1 kmol alcan necunoscut……………………………..(14n +2) kg alcan necunoscut 0,5 kmol alcan necunoscut……………………………29 kg alcan necunoscut 14n + 2 = 29/0,5 14n + 2 = 58 14n = 56 n=4

deci

C4H10 butan;

C1H3 − C2H2 − C3H2 − C4H3 n butan

23 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

C1H3 − C2H

− C3H3

│

CH3 2 metil propan sau izobutan Izomerul cu punctul de fierbere cel mai scăzut este 2 metil propan sau izobutan. 2.1.14. Se supune arderii cu oxigen un amestec echimolecular format din doi alcani omologi. În urma arderii se degajă 6,72 l CO2 şi 9 g H2O. Determină cei 2 alcani. Scrie ecuaţiile reacţiilor chimice de ardere ale celor doi alcani şi calculează volumul de oxigen, măsurat în condiţii normale, ştiind că s-a introdus în procesul de ardere un exces de 10 % O2. Rezolvare:

x moli

CnH2n+2

a1 l

+

(3n+1)/2O2

alcan 1 mol

alcan 1 mol

→

oxigen 22,4*(3n+1)/2

x moli

Cn+1H2(n+1)+2 +

b1 l

nCO2

oxigen 22,4*(3n+4)/2

+

dioxid de carbon n*22.4 l

a2 l

(3n+4)/2O2

c1 g apă (n+1)*18 g

b2 l

→

(n+1)CO2 dioxid de carbon (n+1)*22.4 l

(n+1)H2O

c2 g

+

(n+2)H2O apă (n+2)*18 g

MH2O = 2 + 16 = 18 g/mol; b1 +b2 = 6,72 l CO2 c1 +c2 = 9 g H2O nx*22,4 + (n+1)x*22,4 = 6,72 (n+1)x*18 + (n+2)x*18 = 9 24 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

nx + nx + x = 0,3 (n+1)x + (n +2)x = 0,5 (2n+1)x = 0,3 (2n+3)x = 0,5 (2n+1)x = 0,3 (2n+1)x +2x = 0,5 (2n+1)x = 0,3 0,3 + 2x = 0,5 (2n+1)x = 0,3 2x = 0,2 (2n+1)x = 0,3 x = 0,1 (2n+1)*0,1 = 0,3 x = 0,1 2n +1 = 3 x = 0,1 n=1 x = 0,1 Cei doi alcani sunt

CH4 şi C2H6 .

Avem 0,1 moli de CH4 metan şi 0,1 moli C2H6 etan. 25 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

0,1 moli

CH4

a1 l

+

2O2

metan 1 mol

oxigen 2*22,4 l

0,1 moli

a2 l

C2H6

+

etan 1 mol

7/2O2

→

CO2

+

dioxid de carbon

→

oxigen 3,5*22,4 l

2CO2 dioxid de carbon

2H2O apă

+

3H2O apă

a1 = 0,1*2*22,4 = 4,48 l O2; a2 = 0,1*3,5*22,4 = 7,84 l O2;

VO2 = 4,48 + 7,84 = 12,32 l O2; Excesul de oxigen este 12,32*10/100 = 1,232 l O2; Oxigenul introdus: 12,32 + 1,232 = 13,55 l O2. ******************************************************************* ******************************************************************* 2.1.15. 5 moli pentan se supun cracării. Amestecul gazos format conţine în procente de volum 20% metan, 15% etan şi 15% propan. Se cere: a) scrie ecuaţiile reacţiilor chimice care au loc la cracarea pentanului; b) calculează volumul total de gaze care se degajă la cracarea celor 5 moli de pentan; c) determină procentul de pentan transformat în metan. Rezolvare: 26 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

20 l

20%

H3C -CH2-CH2-CH2- CH3 n-pentan

→

CH4 metan

20%

+

H2C = CH-CH2-CH3 1-butenă

22,4 l

22,4 l

22,4 l

15 l

15%

15%

H3C -CH2-CH2-CH2- CH3 n-pentan

→

22,4 l

H3C-CH3 etan

+

H2C = CH-CH3 propenă

22,4 l

15 l

22,4 l

15%

H3C -CH2-CH2-CH2- CH3 n-pentan

→

22,4 l

H3C-CH2-CH3 propan 22,4 l

15%

+

H2C = CH2 etenă 22,4 l

Vpentan = 20 + 15 + 15 = 50 l 50 l pentan…………….….20 l pentan→metan……….….15 l pentan→etan………….….15 l pentan→propan 5*22,4 l pentan……….………x1……………..……………………..x2………………………..……………..x3

x1 = 5*22,4*20/50 = 44,8 l pentan→metan; x2 = 5*22,4*15/50 = 33,6 l pentan→etan; x1 = 5*22,4*15/50 = 33,6 l pentan→propan; 50 l pentan…………….….20 l pentan→metan……….….15 l pentan→etan………….….15 l pentan→propan 100 l pentan……….………% pentan→metan ……………….% pentan→etan ………………% pentan→propan

27 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

% pentan→metan = 100*20/50 = 40% % pentan→etan = 100*15/50 = 30%

pentan→metan

pentan→etan

% pentan→propan = 100*15/50 = 30%

pentan→propan

44,8 l

44,8 l

H3C -CH2-CH2-CH2- CH3 n-pentan

→

CH4 metan

44,8 l

+

H2C = CH-CH2-CH3 1-butenă

22,4 l

22,4 l

22,4 l

33,6 l

33,6 l

33,6 l

H3C -CH2-CH2-CH2- CH3 n-pentan

→

22,4 l

+

H2C = CH-CH3 propenă

22,4 l

33,6 l

22,4 l

33,6 l

H3C -CH2-CH2-CH2- CH3 n-pentan 22,4 l

H3C-CH3 etan

→

H3C-CH2-CH3 propan 22,4 l

33,6 l

+

H2C = CH2 etenă 22,4 l

Volumul total de gaze rezultat = 2*44,8 + 4*33,6 = 224 l. ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.16. Într-un recipient închis etanş, se găseşte propan la presiunea de 1 atm. Considerând că propanul suferă o reacţie de dehidrogenare în proporţie de 30% şi că temperatura în recipient se menţine constantă, calculează presiunea din recipient la finalul procesului. Rezolvare:

28 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

30 moli

30 moli

H3C -CH2- CH3 propan

→

1 mol

30 moli

H2C = CH-CH3 propenă

+

H2 hidrogen

1 mol

70 moli

1 mol 70 moli

H3C -CH2- CH3 propan

→

1 mol

H3C -CH2- CH3 propan 1 mol

P1Vr = n1RT

unde n1 = 100 moli iar Vr = volumul recipientului

P2Vr = n2RT

unde n2 = 130 moli iar Vr = volumul recipientului

P1 = 1 atm P1 /P2 = n1/n2 P2 = P1*n2/n1 P2 = 130/100 = 1,3 atm ******************************************************************* ******************************************************************* 2.1.17. Una din căile de chimizare a metanului este oxidarea cu vapori de apă pe un catalizator de nichel. În urma oxidării a x moli de metan se obţine, cu un randament de 70% un volum de 125,44 l gaz de apă (c.n.). Determină valoarea lui x şi calculează densitatea în raport cu aerul a gazului de apă. 29 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

Rezolvare: a moli

CH4

a moli

+

metan 1 mol

3a moli

H2O

→

CO

apă

Ni

monoxid de carbon 1 mol

b moli

+

3H2 hidrogen 3 moli

b moli

CH4

→

metan 1 mol

CH4 metan 1 mol

ȵ = 100a/(a +b) = 70% x =a+b Gazul de apă :

(a + 3a)*22,4 = 125,44

a = 125,44/89,6 a = 1,4 moli (a +b) = 1,4*100/70 = 2 moli x = 2 moli CH4

Mgaz de apă = (MCO + 3MH2)/4 = (28 + 3*2)/4 = 34/4 = 8,5 g/mol Maer = 28,9 g/mol daer = 8,5/28,9 = 0,2941. ************************************************************ ************************************************************ 30 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

3

2.1.18. 200 m (c.n.) de CH4 de puritate 89,6% se supun oxidării în prezenţa oxizilor de azot la 600 0C, cu un randament de 80%. Aldehida formică obţinută se dizolvă în apă cu formarea unei soluţii de concentraţie 40%, numită formol, folosită la conservarea preparatelor anatomice. Calculează masa de formol obţinută. Rezolvare: Calculăm volumul de metan pur: 3

3

3

100 m de metan impur…………..89,6 m metan pur…………………..10,4 m impurităţi 3

200 m de metan impur…………..x

m3 metan pur…………………………y m3 impurităţi

3

x = 200*89,6/100 = 178,4 m metan pur ȵ = 100a/(a +b) = 80% x =a+b 3

a = (a + b)*80/100 = 178,4*80/100 = 142,72 m metan→aldehidă formică

MCH2O = 12 + 2 +16 = 30 kg/kmol a m3

CH4

+

metan 22,4 m

O2

→

oxigen

oxizi de azot

3

md H2C=O aldehidă formică 30 kg

b m3

H2O apă

b m3

CH4

→

metan 22,4 m

+

CH4 metan

3

22,4 m

3

31 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

md = 142,72*30/22,4 = 191,14 kg aldehidă formică cp

= 40%

100 g formol …………………………….……………………………………cp

ms………………………………..……………………………….…………….md ms = 100*191,14/40 = 477,85 kg formol. ***************************************************************************** ***************************************************************************** 2.1.19. În urma amonoxidării metanului se obţin 200 kg acid cianhidric de puritate 81%, cu un randament de 80%. Calculează volumul de metan de puritate 98%, măsurat la 250C, supus oxidării şi volumele de hidrogen şi azot, măsurate în condiţii normale, necesare preparării amoniacului introdus în procesul de amonoxidare. Rezolvare: 100 kg HCN impur………………….81 kg HCN pur………………………..19 kg impurităţi 200 kg HCN impur…………………mHCN kg pur……………………………mimpurităţi

mHCN

= 200*81/100 = 162 kg HCN pur

ȵ = 100a/(a +b) = 80%

MHCN = 1 + 12 + 14 = 27 kg/mol a m3

x m3

CH4

+

metan 22,4 m

3

3/2O2 oxigen

+

mHCN kg

NH3

→

amoniac 22,4 m

3

H-C≡N acid cianhidric 27 kg

+

3H2O apă

32 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

b m3

b m3

CH4

→

CH4

metan 22,4 m

metan

3

22,4 m

y m3

y m3

NH3

→

NH3

amoniac 22,4 m

3

amoniac

3

22,4 m

3

ȵ = 100x/(x +y) = 80% 3

a = 162*22,4/27 = 134,4 m CH4 3

x = 162*22,4/27 = 134,4 m NH3

(a + b) = 134,4*100/80 = 168 m3 CH4 pur. (x + y) = 134,4*100/80 = 168 m3 NH3 . 100 m3 de metan impur………………….98 m3 metan pur…………………..2 m3 impurităţi

V0 m3 de metan impur………………168 m3 metan pur…………………z m3 impurităţi V0 m3 de metan impur = 168*100/98 = 171,42 m3 de metan 98% puritate la 00C. V0/T0 = V1/T1 0

0

unde T0 = 273 K şi T1 = 273 + 25 = 298 K

V1 = 171,42*298/273 = 187,11 m3 de metan 98% puritate la 250C. 33 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME

COLEGIUL TEHNIC „CONSTANTIN BRÂNCUŞI” ORADEA -ANUL ŞCOLAR 2012-2013 Probleme rezolvate din Culegerea de Teste, Exerciţii şi probleme, Probleme practice –CHIMIE – pentru clasa a X-a , Luminiţa Vlădescu, Luminiţa Irinel Doicin, Corneliu Tărărbăşanu-Mihăilă, Grupul Editorial Art, Bucureşti 2006

VN2 N2

+

azot 22,4 m

168 m

VH2 3H2

→

hidrogen 3

3*22,4 m

3

3

2NH3 amoniac 2*22,4 m

3

VN2 = (22,4*168)/(2*22,4) = 84 m3 N2 VH2 = (3*22,4*168)/(2*22,4) = 252 m3 H2 ********************************************* *********************************************

34 Prof. KASTNER ELISABETA

ALCANI – EXERCIŢII ŞI PROBLEME