2. Mẫu báo cáo TN Hóa Phân Tích - CH3318 [PDF]

Zitiervorschau

Họ và tên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

MSSV: . . . . . . . . . . . . Mã lớp: . . . . . . . . .

Thứ . . . . . ngày . . . . tháng . . . năm 2019 Kíp sáng:

Kíp chiều

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .....................................................

 NỘI DUNG THÍ NGHIỆM I.1. Pha chế dung dịch chuẩn natri tetra borat (Cho biết MNa2B4O7.10H2O = 381,4 g/mol) 1. Tính lượng gam Na2B4O7.10H2O cần cân: (công thức và tính)  Thể tích cần pha: . . . . ml nồng độ 0,1N  Đ Na2B4O7.10H2O = . . . . . . . . . . . . . . . . m =

=................................................

 Lượng thực tế đã cân bằng cân phân tích: m = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Cách pha: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................  Nồng độ thực tế của dung dịch Na2B4O7 là: (công thức và tính)

N Na2B4O7 =

=...........................................

I.2. Pha chế dung dịch HCl 0,1N từ dung dịch HCl đặc: (Biết axit HCl đặc có d ≈ 1,19 g/ml; nồng độ ≈ 38%; MHCl = 36,5g/mol) 1. Tính VHCl đặc cần lấy để pha . . . . ml dung dịch HCl có nồng độ  0,1N (công thức tính)

V HCl =

=. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. Cách pha: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ...........................................................................

I.3. Xác định nồng độ dung dịch HCl bằng dung dịch Na2B4O7 1. Quy trình thí nghiệm. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ 2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ 3. Nhận xét sự biến đổi màu của dung dịch trong quá trình chuẩn độ  Chất chỉ thị: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Màu dung dịch trước điểm kết thúc chuẩn độ:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Màu dung dịch sau điểm kết thúc chuẩn độ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Giải thích sự chuyển màu: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 4. Kết quả thí nghiệm  VNa2B4O7 lấy để chuẩn độ: . . . . . . . . . . . ml  VHCl xác định được trong các lần chuẩn độ:

Lần 1: . . . . . . . . . . . ml Lần 2: . . . . . . . . . . . ml Lần 3: . . . . . . . . . . . ml Trung bình: . . . . . . . . . . . ml

 Nồng độ của dung dịch HCl (N, g/l) (lập công thức và tính)

NHCl = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Cg/l (HCl) =. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . I.4. Chuẩn độ dung dịch NaOH bằng dung dịch HCl

Mẫu kiểm tra số: . . . . .

Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ... ... . .. . ... ... . . . . . . . . . . . . . . . .......................................................................... * Sử dụng chất chỉ thị phenolphtalein 1. Quy trình thí nghiệm. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Tại điểm kết thúc chuẩn độ, dung dịch chuyển màu: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................

* Sử dụng chất chỉ thị metyl da cam 1. Quy trình thí nghiệm. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Tại điểm kết thúc chuẩn độ dung dịch chuyển màu.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ * Kết quả thí nghiệm: Chất chỉ thị Phenolphtalein

VHCl Lần 1 (ml) Lần 2 (ml) Lần 3 (ml) Trung bình (ml) NNaOH (N)

Cg/l (NaOHl)

Metyl da cam

Họ và tên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

MSSV: . . . . . . . . . . . . Mã lớp: . . . . . . . . .

Thứ . . . . . ngày . . . . tháng . . . năm 2019 Kíp sáng:

Kíp chiều

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .....................................................

 NỘI DUNG THÍ NGHIỆM I. Pha chế dung dịch H2C2O4. Chuẩn độ dung dịch KMnO4

I.1. Pha chế dung dịch H2C2O4: 1.Tính lượng H2C2O4.2H2O cần cân  Tính đương lượng gam của H2C2O4.2H2O trong phản ứng với KMnO4 M Đ= = ............................................................. n  Tính lượng H2C2O4.2H2O cần cân để pha . . . ...ml dung dịch nồng độ 0,05N (lập công thức tính) m =

=................................................

 Lượng cân thực tế trên cân phân tích: m = . . . . . . . . . . . gam  Nồng độ thực tế đã pha: . . . . . . . . . . . N (lập công thức tính)

N H2C2O4 =

=.............................................

2. Cách pha dung dịch axit oxalic chuẩn: ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................

I.2. Xác định nồng độ dung dịch KMnO4 bằng dung dịch H2C2O4 1. Quy trình thí nghiệm. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................

............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ 3. Điều kiện chuẩn độ:  Nhiệt độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Tốc độ chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................  Vai trò của Mn2+: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Môi trường phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Cách nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ 4. Kết quả thí nghiệm  VH2C2O4 lấy để chuẩn độ: . . . . . . . . . . . ml  VKMnO4 đo được trong các lần chuẩn độ:

Lần 1: . . . . . . . . . . . ml Lần 2: . . . . . . . . . . . ml Lần 3: . . . . . . . . . . . ml

Trung bình: . . . . . . . . . . . ml  Nồng độ của dung dịch KMnO4 (N, g/l) (lập công thức tính) NKMnO4 = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Cg/l (KMnO4) =. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . II. Chuẩn độ dung dịch FeSO4

1. Quy trình thí nghiệm. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ .. ......................................................................... 2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ........................................................................... 3. Điều kiện chuẩn độ:  Môi trường phản ứng: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 Vai trò của H3PO4: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .......................................................................... ............................................................................  Nhiệt độ phản ứng (có đun nóng hay không? Giải thích tại sao?) . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ .  Tốc độ chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Cách nhận biết điểm kết thúc chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ........................................................................... 4. Kết quả thí nghiệm: Mẫu kiểm tra số: ............  VFe 2+ lấy để chuẩn độ: . . . . . . . . . . . ml  VKMnO4 đo được trong các lần chuẩn độ:

Lần 1: . . . . . . . . . . . ml Lần 2: . . . . . . . . . . . ml Lần 3: . . . . . . . . . . . ml

Trung bình: . . . . . . . . . . . ml  Nồng độ của dung dịch Fe2+ (lập công thức tính) NFe2+ = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Cg/l (Fe2+) = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5. Câu hỏi bổ sung

1. Để tạo môi trường cho phản ứng chuẩn độ có thể dùng các axit sau được không? Viết các phương trình phản ứng để giải thích:  Axit HNO3?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................  Axit HCl ?. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ 2. Khi trong dung dịch có ion Cl, để chuẩn độ được dung dịch Fe2 người ta phải dùng hỗn hợp Zimecman. Giải thích vai trò của từng thành phần trong hỗn hợp Zimecman. . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................

Họ và tên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

MSSV: . . . . . . . . . . . . Mã lớp: . . . . . . . . .

Thứ . . . . . ngày . . . . tháng . . . năm 2019 Kíp sáng:

Kíp chiều

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .....................................................

 NỘI DUNG THÍ NGHIỆM I. Xác định nồng độ Cl– bằng AgNO3 theo phương pháp Morh 1. Quy trình thực nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ..................................................................................... ..................................................................................... ..................................................................................... ....................................

2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ....................................................................................

3. Phản ứng chỉ thị:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ 4. Điều kiện chuẩn độ. - Môi trường pH: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Giải thích: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................  Lượng K2CrO4 khi thiếu hoặc dư nhiều ảnh hưởng như thế nào đến kết quả phân tích? ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................

I.2. Xác định nồng độ Cl- bằng AgNO3 theo phương pháp chất chỉ thị hấp phụ 1. Quy trình thực nghiệm. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ 3. Cân bằng của chất chỉ thị hấp phụ HFl trong dung dịch: ............................................................................ 4. Giải thích cơ chế hấp phụ của chất chỉ thị để nhận biết điểm tương đương của phản ứng chuẩn độ:

............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 5. Điều kiện chuẩn độ. - Môi trường pH . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Giải thích: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ I.3. Kết quả  VNaCl lấy để chuẩn độ : . . . . . . . . ml  VAgNO có nồng độ chuẩn là: . . . . . . . N đã dùng trong các lần chuẩn độ 3

Phương pháp

Morh Kết quả

Lần 1 (ml) Lần 2 (ml) Lần 3 (ml) Trung bình (ml) NNaCl (N) NaCl (g/l)

Dùng chất chỉ thị hấp phụ

Họ và tên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

MSSV: . . . . . . . . . . . . Mã lớp: . . . . . . . . .

Thứ . . . . . ngày . . . . tháng . . . năm 2019 Kíp sáng:

Kíp chiều

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .....................................................

 NỘI DUNG THÍ NGHIỆM I. Xác định nồng độ dung dịch complexon III bằng dung dịch ZnSO4

1. Quy trình thực nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ 3. Điều kiện phản ứng chuẩn độ :  Môi trường pH: . . . . . . . . . . .

......................

...........

- Để có được pH này đã dùng: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Giải thích tại sao trong suốt quá trình chuẩn độ pH của dung dịch luôn giữ ổn định trong khoảng . ....................................................................

............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................  Chất chỉ thị: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Màu của chất chỉ thị ở trạng thái tự do trong khoảng pH trên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Màu dung dịch

- Trước điểm kết thúc chuẩn độ:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . - Sau điểm kết thúc chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 Giải thích sự chuyển màu: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ...........................................................................

4. Kết quả thí nghiệm:  VZn2 lấy để chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . ml có nồng độ chuẩn NZn2 =. . . . . . .  VH2Y2— đã dùng sau các lần chuẩn độ:

Lần 1: . . . . . . . . . . . ml Lần 2: . . . . . . . . . . . ml Lần 3: . . . . . . . . . . . ml Trung bình: . . . . . . . . . . . ml  Nồng độ của dung dịch H2Y2- (Lập công thức tính)

N H2Y2-= . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

II. Xác định độ cứng chung và nồng độ Ca2+ và Mg2+ của nước phân tích

II.1.Xác định độ cứng chung của nước 1. Quy trình thực nghiệm ............................................................................ ............................................................................ ........................................................................... .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ........................................................................... 3. Điều kiện phản ứng chuẩn độ :  Môi trường pH: . . . . . . . . . . .

.................................

- Để có được pH này đã dùng: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Chất chỉ thị: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Màu của chất chỉ thị ở trạng thái tự do trong khoảng pH trên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Màu dung dịch

- Trước điểm kết thúc chuẩn độ:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . - Sau điểm kết thúc chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 Giải thích sự chuyển màu: (viết các cân bằng). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................

............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 4. Kết quả thí nghiệm:  VNước phân tích lấy để chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . ml  VH2Y2— đã dùng sau các lần chuẩn độ:

Lần 1: . . . . . . . . . . . ml Lần 2: . . . . . . . . . . . ml Lần 3: . . . . . . . . . . . ml Trung bình: . . . . . . . . . . . ml Độ cứng chung của nước: H = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . II.1. Xác định nồng độ Ca2+ và Mg2+ trong hỗn hợp 1. Quy trình thực nghiệm xác định Ca2+ ............................................................................ ............................................................................ ........................................................................... .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Phản ứng chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ........................................................................... 3. Điều kiện phản ứng chuẩn độ :  Môi trường pH: . . . . . . . . . . .

.................................

- Để có được pH này đã dùng: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Chất chỉ thị: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Màu của chất chỉ thị ở trạng thái tự do trong khoảng pH trên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Màu dung dịch

- Trước điểm kết thúc chuẩn độ:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . - Sau điểm kết thúc chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

 Giải thích sự chuyển màu (viết các cân bằng): . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ................

4. Kết quả thí nghiệm:  VNước phân tích lấy để chuẩn độ: . . . . . . . . . . . . ml  VH2Y2— đã dùng sau các lần chuẩn độ xác định Ca2+:

Lần 1: . . . . . . . . . . . ml Lần 2: . . . . . . . . . . . ml Lần 3: . . . . . . . . . . . ml Trung bình: . . . . . . . . . . . ml

NCa2+ = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  VH2Y2— đã dùng sau các lần chuẩn độ xác định Mg2+

NMg2+ = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Họ và tên: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

MSSV: . . . . . . . . . . . . Mã lớp: . . . . . . . . .

Thứ . . . . . ngày . . . . tháng . . . năm 2019 Kíp sáng:

Kíp chiều

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM Tên bài thí nghiệm: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .....................................................

 NỘI DUNG THÍ NGHIỆM I. Phương pháp khối lượng xác định nồng độ Fe3+ :

1. Cơ sở phương pháp:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ Phản ứng tạo kết tủa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Phản ứng nhiệt phân kết tủa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Dạng của kết tủa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Mầu của dạng kết tủa: . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Điều kiện tối ưu khi kết tủa Fe(OH)3: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Quy trình thực nghiệm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ - Cách nhận biết khi ion Fe3+ đã kết tủa hoàn toàn: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................

- Khối lượng của chén sứ khi chưa có kết tủa

Chén nung số: . . . . . . . . . . m0 = . . . . . . . . . . . . . . . gam

- Khối lượng của chén sứ có kết tủa sau khi nung:

m1 = . . . . . . . . . . . . . . . gam

- Khối lượng của kết tủa thu được

m = . . . . . . . . . . . . . . . gam

3. Kết quả:

 Nồng độ của dung dịch FeCl3 (Lập công thức tính) CMFeCl3 = . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Cg/l FeCl3 =. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .  Tính số gam Fe có trong lượng mẫu lấy phân tích: m = ................................................................

4. Câu hỏi bổ sung 1. Vai trò của axit HNO3: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Tại sao phải rửa sạch Cl ra khỏi kết tủa? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 3. Tại sao không nung kết tủa ở nhiệt độ cao hơn 8000C? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 4. Thế nào là nung kết tủa tới khối lượng không đổi? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................

I. Phương pháp khối lượng xác định nồng độ SO42– :

1. Cơ sở phương pháp:. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ Phản ứng tạo kết tủa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Dạng của kết tủa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Mầu của dạng kết tủa: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Điều kiện tối ưu khi kết tủa BaSO4 : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Quy trình thực nghiệm. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ - Cách nhận biết khi ion SO4– đã kết tủa hoàn toàn: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 3. Câu hỏi bổ sung 1. Vai trò của axit HCl: ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 2. Tại sao tiến hành kết tủa BaSO4 lại lâu hơn kết tủa Fe(OH)3? ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................ 3. Quan sát kết tủa và so sánh với kết tủa Fe(OH)3 ............................................................................ ............................................................................ ............................................................................