04 03 Nomenclature Complexes [PDF]

Zitiervorschau

Nomenclature des complexes Rappel : Un complexe mononucléaire est un édifice polyatomique dans lequel un atome ou un ion métallique (le plus souvent de transition) est lié à des atomes, molécules ou ions, par l’intermédiaire d’atomes possédant des doublets non liants. Ils sont notés entre crochets : [Fe(CN)6]3-

Les ligands 

Ils sont nommés d’abord ; leur nombre est précisé par un préfixe multiplicatif (mono, di, tri,…). Dans des cas plus compliqués on utilise : bis, tris, tétrakis… Diéthylamineargent (I) : [Ag(NH(CH2CH3)2)]+ Biséthylamineargent (I) : [Ag(NH2CH2CH3)2]+

.  

S’ils sont neutres, les noms ne sont pas modifiés, sauf : H2O : aqua ; NH3 : ammine ; CO : carbonyle ; NO : nitrosyle S’ils sont chargés négativement, on utilise la terminaison « o » : (-ure, -ite, -ate donnent –uro, -ito, -ato) Ex : SO42- : sulfato ; SCN- : thiocyanato ; S2O32- : thiosulfato

Sauf : CN- : cyano ; S2- : thio ; F- : fluoro (de même Cl-, Br-, I-) ; O2- : oxo ; OH- : hydroxo ; NH2- : amido etc.. 

S’il y a plusieurs ligands, par exemple Pt (II)Cl2(NH3)(H2O) : Pour la formule, l’ordre est : M, L ioniques, L neutres dans l’ordre alphabétique des atomes coordinateurs (N,O). Pour la dénomination : suivre l’ordre alphabétique des ligands sans l’affixe multiplicateur (ammineaquadichloroplatine (II)).

Remarque : les ligands sont également classés selon le nombre de positions de coordination avec le (ou les) centre(s), soit selon le nombre de doublets non liants mis en jeu : - ligands monodentes : N*H3 H2O* C*  O C*  N -

-

ligands bidentates: H2N* – CH2 – CH2 – N*H2 noté « en ».

ligand 1,2-diaminoéthane ou éthylènediamine ,

ligands hexadentes :

anion éthylènediaminetétraacétate (EDTA), noté Y4-, utilisé en complexométrie :

TS1C

Nomenclature des complexes

*O-

O-* C

CH2

O O

CH2 N*

C

CH2

CH2

C O O

N*

CH2

*O-

CH2

C O-*

-

Si un ligand polydente est lié à un seul ion central, il y a formation d’un cycle : on obtient un chélate.

Remarque : cas particulier de ligands cycliques : composés couronne (Jean-Marie Lehn, prix Nobel 1987) ; ces molécules se fixent sélectivement sur des cations dont la taille est adaptée à celle du cycle.

Nom du complexe Les noms des ligands sont suivis du nom du métal central avec : - pour les complexes anioniques, la terminaison « ate » - pour les complexes cationiques ou neutres, pas de terminaison particulière, suivi de son nombre d’oxydation.

Exemples :

[Fe(C2O4)]+ : oxalatofer (III) [Fe(C2O4)2]- : dioxalatoferrate (III) Les complexes peuvent aussi être donnés avec leur contre ion : dans ce cas, pour l'écriture du complexe, le cation sera placé avant l'anion, et pour la nomenclature, ce sera l'inverse. Il n'y a pas besoin de préciser le nombre de contre-ion. [Fe(C2O4)]Cl : Chlorure d'oxalatofer (III) K[Fe(C2O4)2] : dioxalatoferrate (III) de potassium K3[Fe(C2O4)3] : trioxalatoferrate (III) de potassium [Fe(SCN)][CoCl4(H2O)2] : Diaquatetrachlorocobaltate (II) d'hexathiocyanatofer (III)

TS1C

Nomenclature des complexes