TP2 Chimie 2 PDF [PDF]

Zitiervorschau

Ministère de l’Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientifique Université des Sciences et de la Technologie d’Oran-Mohamed Boudiaf U.S.T.O-M.B Faculté de Chimie Nom /Prénom : Nom /Prénom : Nom /Prénom :

Socle Commun 1ère année ST/GP Semestre2 (2017-2018)

Groupe : Poste N° : Travaux pratiques de Chimie - Thermodynamique -

TP N°2 : Chaleur de dissolution / Enthalpie de dissolution 

But du TP



Principe du TP

Réponses aux questions 1) Calculer la valeur en eau du calorimètre (µe). Calorimètre : T1 = Eau froide : m1 = Eau chaude : m2 =

°C g ; T1 = g ; T2 =

Température d’équilibre :

Teq =

°C °C °C

Cp(H2O)liq =

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2) Masse de l’acide sulfurique (H2SO4)

3) En versant l’acide sulfurique dans l’eau, que remarquez-vous ?

4) Donner la réaction de dissolution de l’acide sulfurique dans l’eau. Cette réaction est-elle endothermique ou bien exothermique ?

5) Calculer la chaleur de dissolution (ΔHd) de l’acide sulfurique (H2SO4) en "cal/g" et en "cal/mol".

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6) Donner une définition simple de la chaleur de dissolution (ΔHd) de l’acide sulfurique (H2SO4).

7) Quelle est la différence entre la chaleur de dissolution et l’énergie de liaison.

8) Déduire l’énergie de liaison en "cal/g" et en "cal/mol".

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