TP Chimie Des Solutions (Préparation Des Solutions (Acides - Basique - Tampons) ) [PDF]

Zitiervorschau

REPUBLIQUE ALGERINNE DEMOCRATIQUE ET POPULAIRE Université des Sciences et de la Technologie d’Oran MB-USTO Département de Génie des matériaux

Génie des procèdes

TP 1 CHIMIE des solutions   Préparation des solutions (acides – basique – tampons)

Présenté par : (Groupe 214B)  Benzeguir Roudaina  Djebli Badra 2020/2021

Introduction : Une solution est un type spécial de mélange homogène composé de deux substances ou plus. Dans un tel mélange, un soluté est une substance dissoute dans une autre substance, appelée solvant. Le processus de mélange d'une solution se produit à une échelle où les effets de la polarité chimique sont impliqués, entraînant des interactions spécifiques à la solvatation. La solution a généralement l'état de solvant lorsque le solvant est la fraction la plus importante du mélange, comme c'est couramment le cas. Un paramètre important d'une solution est la concentration, qui est une mesure de la quantité de soluté dans une quantité donnée de solution ou de solvant.

But : Le but du ce TP est de maîtriser comment maintenir des solutions à des concentrations précises.

Principe : Diluer une solution, c'est diminuer sa concentration, pour se faire, on rajoute une quantité de solvant (souvent de l'eau distillée) a un volume précis de la solution initiale, Alors on a préparé solution d’acide HCl (0,1N) et solution basique NaOH (0,1N), aussi on ‘a préparé solution tampon acétique (pH=4,8) et solution tampon basique (pH=9,2).

Mode opératoire : Ⅰ) Solution acide : 1- On prend avec une pipette (v) de la solution HCl que na déjà prépare. 2- on met dans une fiole. 3- on termine ce remplissage avec de l’eau distillée.

Ⅱ) Solution basique : 1- on prend (m) de NaOH et on le met dans une fiole. 2- on termine ce remplissage avec de l’eau distillée. 3- Puis on mélange jusqu’ a la dissolution totale des cristaux de NaOH. ⅠⅠⅠ) Solution tampon acide : À partir de même volume et même concentration de solution d’acide acétique CH3COOH et solution de sel CH3COONa (v=5ml). IV) Solution tampon basique : À partir de même volume et même concentration de solution NH 3 et solution de sel NH4Cl (v=5ml).

Rappel théorique : Solution acide : Une solution acide, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est inférieure à la concentration en ion hydronium H3O+. Solution basique : Une solution basique, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO– est supérieure à la concentration en ion hydronium H3O+. Solution tampon : une solution tampon est une solution qui maintient approximativement le même pH malgré l'addition de petites quantités d'un acide ou d'une base, ou malgré une dilution.

Réponse aux questions : 1) Volume prélevé de la solution mère (solution acide) : Ci = (𝜌0*d*p)/M 𝜌0= 1000 g/l P= 0.357 d= 1.19 Ci= (1000*1.19*0.357)/36.46 Ci = 12.23 mol/l

Ci*Vi = Cf*Vf Vf = 100 ml

Cf = 0.1 N

Vi = (Cf*Vf)/ Ci = (0.1*100)/12.23

Vi = 0.81 ml

2) La masse nécessaire pour obtenir cette solution de NaOH a 0.1 M C = 0.1 M m = n*M n = C*V

V = 100 ml

M (NaOH) = 40 g/mol

⟾ m = C*V*M = 0.1*100*10-3*40 m = 0.4 g

3) Le volume nécessaire et le nombre de moles de NaOH nécessaire pour le dosage de 10 ml de HCl avec concentration de 0.1 N Ca = 0.1 N

Cb = 0.1 M

Ca*Va = Cb*Veq ⟾

Va = 10 ml

Veq = (Ca*Va)/ Cb = (0.1*10)/0.1

Veq = 10 ml n= C* Veq = 0.1*10*10-3

n = 0.001 mol

Conclusion : On conclue que les différent solutions ce soit acide, basique ou tampon sont maintenable a des concentrations précises. Et on peut calculer lors concentrions par dilution d’une solution mère.