31 0 2MB
Tabelul periodic Numărul atomic Masa atomică Simbolul Numele
Fier
Prof.înv.primar
NICOLETA MOROGAN
Ce este un atom? Oamenii s-au gândit la atomi mai devreme de anul 370 î.H.! Un filozof pe nume Democrit credea că trebuie să existe o particulă incasabilă care alcătuiește toate lucrurile. Nu toată lumea era de acord cu el. Democrit
Cuvântul "atom" provine din cuvântul grecesc "atomos", ceea ce înseamnă "indivizibil". Acesta a fost numele dat de Democrit acestei teorii a particulei. In 1800 oamenii de știință știau că există anumite substanțe, pe care le numim acum elemente, care nu pot fi defalcate în ceva mai simplu. Apoi, un om de știință pe nume John Dalton a descoperit că toate elementele sunt formate din particule mici numite atomi. După cum se pare, atomii pot fi, de asemenea, defalcați în bucăți mai mici. Cu toate acestea, în cazul în care împărțiți un atom de hidrogen, acesta nu va mai fi hidrogen. Acest lucru înseamnă că un atom este cea mai mică particulă dintr-o substanță care are aceleași calități ale acestei substanțe. Atomi sunt, de asemenea, alcătuiți din particule și mai mici. Acestea sunt cunoscute sub numele de particule subatomice, de protoni, neutroni și electroni.
John Dalton
Diagrama unui atom Protonii: au o sarcină electrică pozitivă. Electronii: au o sarcină electrică negativă. Neutronii: sunt neutre. Nucleul: se află în centrul atomului. Acolo se află protonii și neutronii. Electronii se rotesc în jurul nucleului. Cea mai mare parte din masa atomului este în nucleu.
Diagrama unui atom de heliu protoni electroni neutroni nucleu
Protonii și electronii sunt atrași unul de celălalt, dar protonii resping protonii și electronii resping electronii. Toți atomii au un număr egal de protoni si electroni. Dacă un atom pierde sau câștigă un electron, atunci devine un ion. Un ion este un atom încărcat electric.
Încercați și voi
1. Luați un balon și freacați-l de păr sau de haine. Electronii din păr sau haine se vor atașa de balon . 2. Atunci când balonul este în apropierea apei electronii de pe balon încărcat negativ se mute departe de ea. Ceea ce rămâne este un rezultat pozitiv (+) zona de apă în apropierea balonului. 3. Zona încărcat pozitiv de apă și balonul încărcat negativ se atrag!
(-) (+)
Analizăm Atomii Un atom este atat de mic încât aproximativ un milion ar putea intra pe lățimea firului de păr. În cazul în care un electron cântarește cât o monedă de 10 bani, un proton ar avea aceeași greutate cu un bidon de aproximativ 4 l de lapte! Dacă un atom ar fi mărit la dimensiunea unui purice, orbita electronilor ar fi un teren de fotbal .
electron
LAPTE 3,78 l
purice
Descoperirea tabelului periodic Până la sfârșitul anilor 1800 oamenii de știință au descoperit și au numit cele mai multe elemente, dar ei nu au înțeles elementele sau comportamentul acestora. O descoperire importantă făcută de către chimistul rus Dmitri Mendeleev a arătat că, atunci când aranja elementele în rânduri și coloane se puteau vedea asemănările dintre ele. Descoperirea a dovedit că elementele repetă anumite caracteristici, la intervale regulate, sau periodic. Exemplu: priviți la coloana din extrema stângă a tabelului. Litiu, sodiu și potasiu sunt toate metale foarte asemănătoare. Ele sunt moi, reduse în densitate și solide la temperatura camerei. Ele au, de asemenea, reacții foarte similare cu alte substanțe.
Dmitri Mendeleev
3 6.941
Li
Litiu +
11 22.98977
Na Sodiu
19 39.0983
K
Potasiu
1 1.00794
H
Hidrogen
Metale de tranziție Lantanide Actinide
25 54.938
27 58.9332
28 58.6934
30 65.38 Zinc
Zn
Nemetale
29 63.546
Metaloizi
24 51.9961
Copper
Cu
47 48 107.8682 112.411
5 10.811
B
Boron
Ho
Es
2 4.002602
Helium
He
Neon
Ne
8 9 10 15.9994 18.99840 20.1797
F
Flourine
7 14.0067
O
Oxygen
6 12.0107
N
18 39.948
Nitrogen
C
17 35.453
Carbon
16 32.065
Iodine
K
Xenon
53 54 126.9045 131.293
Br
Ar
Argon
Silicon
Er
Erbium
100 (257)
Fm
Fermium
Cl
Chlorine
36 83.798
32 72.64
S
Sulfur
35 79.904
Krypton
Se
Arsenic
52 127.60
Te
Polonium
Po
Bismuth
116 (292)
LV
Yb
Ytterbium
102 (259)
Thulium
Tm
101 (258)
No
Nobelium
Md
Mendelevium
At
Astatine
117 (294)
Radon
Rn
118 (294)
Ununoctium
Uus Uuo
Ununpentium Livermorium Ununseptium
Uup
115 (288)
Bi
83 84 85 86 209.9804 (208.982) (209.987) 222.0176
Sb
As Germanium
51 121.760
82 207.2
Flerovium
Fl
114 (289)
Lead
Pb
Sn
Ge
50 118.710
Tellurium
P
Phosphorus
34 78.96
Bromine
Xe
Antimony
Si
33 74.9216
Selenium
I Tin
13 14 15 26.98154 28.0855 30.97376
Al
Aluminum
31 69.723 Gallium
Ga
49 114.818 Indium
In Cadmium
81 204.3833
Cd
80 200.59
Silver
Ag
Gaze nobile
Tabelul periodic al elementelor
Nume
Simbolul
Numărul atomic Masa atomică
1 1.00794
H 4 9.012182
Hydrogen
3 6.941
Be
Beryllium
Li
Lithium
23 50.9415
11 12 22.98977 24.3050 Magnesium
22 47.867
Mg
Sodium
21 44.9559
Na
20 40.078
Nickel
26 55.845
19 39.0983
Cobalt
46 106.42
Ni 45 102.9055
Co Manganese
44 101.07
Iron
Chromium
43 (97.9072)
Fe
Vanadium
42 95.96
Mn
Titanium
41 92.9064
Cr
Scandium
40 91.224
V
Calcium
39 88.9059
Ca
Potassium
38 87.62
Palladium
K
37 85.4678
Scandium
Ru
78 79 195.084 196.9666
Pd Ruthenium
Rh Technetium
Tc Molybdenum
77 192.217
Mo
Niobium
76 190.23
Nb
Zirconium
75 186.207
Zr
Yttrium
74 183.84
Sr 73 180.9479
Rb 72 178.49
55 56 71 132.9055 137.327 174.9668
113 (284)
Tl 112 (285)
Hg
Thallium
111 (272)
Gold
Au
Mercury
Pt
Platinum
Ir
Iridium
Os
Osmium
Re
Rhenium
W
Tungsten
Ta
Tantalum
Hf
110 (271)
Hafnium
Lu
109 (268)
Lutetium
Ba
108 (277)
Barium
Cs
107 (264)
Caesium
106 (266)
104 (261)
Uut
Ununtrium
Cp
Copernicum
66 162.5
Rg
65 158.9254
Ds Meitnerium
64 157.25
Darmstadtium Roentgenium
Hassium
63 151.964
Holmium
Mt Bohrium
62 150.36
Dysprosium
99 (252)
Hs
Halogenii
67 68 69 70 164.9303 167.259 168.9342 173.054
61 (145)
Terbium
98 (251)
Einsteinium
Cf
Dy Gadolinium
97 (247)
Californium
Bk
Tb Europium
96 (247)
Berkelium
Gd Samarium
95 (243)
Curium
Am Cm
Eu Promethium
94 (244)
Americium
Pu
Sm 93 (237)
Plutonium
Np
Pm
Neptunium
Bh
105 (262)
103 (262)
Sg
Seaborgium
Db
Dubnium
88 (226)
Rf
Lawrencium Rutherfordium
Lr
87 (223)
Ra
Radium
Fr
Nd
Uranium
U
Praseodymium Neodymium
Pa
Protactinium
90 91 92 232.0381 231.0359 238.0289 Thorium
Th
Cerium
Ce
57 58 59 60 138.9055 140.116 140.9077 144.242
89 (227) Actinium
Ac
Lanthanum
La
Pr
Francium
Y
Strontium
Ti
Metale alcalino -pământoase
Rubidium
Sc
Metale alcaline
Cum citim tabelul periodic
Tabelul periodic este o reprezentare grafică a tuturor elementelor cunoscute. Acesta este conceput pentru a oferi cât mai multe informații importante posibile, în cât mai puțin spațiu posibil și pentru a arăta relațiile dintre elementele.
Cum citim atomul de hidrogen
Masă atomică Masa medie a atomilor din element
Nume De obicei derivă din greacă sau latină
1 1.00794
H
Hydrogen
Numărul atomic Numărul protonilor din nucleu Simbolul Una sau două litere folosite pentru abreviere
Descoperim Atomul În 1920 un om de știință danez pe nume Niels Bohr extinde gândirea noastra față de Tabelul periodic al lui Mendeleev. El credea că a existat un motiv pentru care elementele au avut proprietăți distinctive și ar putea combina cu alte elemente în moduri distincte - numărul de electroni într-un atom al elementului. Oamenii de știință știau deja că atomii fiecărui element au un anumit număr de electroni. Ei au atribuit fiecărui element un număr care reflectă numărul de electroni și protoni din atomul acelui element lui. Bohr a luat această idee și a mers cu un pas mai departe. El a spus că electronii înșiși se aranjează în "scoici"(scoarță), sau nivelul de energie în jurul nucleului. De asemenea, el a crezut aceste scoici au avut un model.
Ideea lui Mendeleev a cum arată Litiu
Ideea lui Bohr a cum arată Litiu
Descoperim Atomul Putem vedea un exemplu de model al lui Bohr pentru atomii de litiu, sodiu și potasiu, care se găsesc vertical în tabelul periodic.
Elementul 3 Litiu scoica 1: 2 electroni scoica 2: 1 electron
3
Element 11 Sodiu scoica 1: 2 electroni scoica 2: 8 electroni scoica 3: 1 electron Elementul 19 Potasiu scoica 1: 2 electroni scoica 2: 8 electroni scoica 3: 8 electroni scoica 4: 1 electron
11
Ce observi la acest model? Toate elementele au doar un singur electron în coaja lor exterioară. Toate elementele au doi electroni în majoritatea cochiliilor interioare. Bohr credea că electronii din învelișul exterior au fost cei care au determinat proprietățile atomului.
19
Metale & Nemetale
Tabelul periodic al elementelor este separat în două categorii de bază: metale și nemetale. Majoritatea elementelor sunt metalele, și toate acestea împărtășesc multe caracteristici comune. Aruncati o privire la elementele de bază non-metalice din tabelul periodic. Nu au nimic în comun? Unele sunt gaze, iar unele nu sunt. Gândiți-vă la modul în care metalele diferă de la non-metale. Scrie cât mai multe proprietăți unice ale metalului .
Unele metale, cum ar fi aluminiul (Al), fier (Fe), nichel (Ni), cupru (Cu), argint (Ag), și aur (Au), sunt elemente pure; altele, cum ar fi oțelul și alama, sunt compuse dintr-o combinație de metale elementare. Acestea sunt numite aliaje.
Metale & Nemetale Răspunsuri:
Proprietăți ale metalelor
Cele mai multe metale sunt solide la temperatura camerei.
Metale sunt flexibile. Acest lucru înseamnă că acestea pot fi întinse -- modul în care putem face fire!
Metale sunt conductoare. Aceasta înseamnă că energia electrică și termică pot călători prin ele foarte ușor. Unele metale sunt conductori mai buni decât altele.
Metale sunt lucioase si de multe ori reflectorizante.
Metale sunt maleabile. Aceasta înseamnă că ele pot fi îndoite și turnate în forme diferite.
Chestionar: Numește elementul Utilizați tabelul periodic al elementelor pentru a denumi fiecare element de mai jos.
#23: #14: #83: Mn: H: Ne: Câți protoni are aluminiul? Care element are 47 protoni?
Some of the element abbreviations are
Unele abrevieri ale elementelor se bazează pe denumirea latina a elementului. De exemplu Fe este prescurtarea de la ferrum, Cu este prescurtarea de la cuprum, Ag este prescurtarea de la argentum și Au este prescurtarea de la aurum. Folosește tabelul periodic și scrie denumirea în română a următoarelor elemente.
Ferrum : Cuprum: Argentum: Aurum:
Compuși & Molecule Atomii sunt mici blocuri de construcție care alcătuiesc toată materia. În mod individual, ei nu sunt buni. Atunci când atomii se unesc, se formează molecule.
Molecula de oxigen respirabilă
O
De exemplu, oxigenul pe care îl respirăm nu este un singur atom de oxigen; acesta este format din molecule de doi atomi de oxigen, de fapt combinați. Adaugă încă un atom de oxigen la molecula O2 , și ai obținut ozonul , sau O3 .
O
Molecula de ozon
O
O
O
Atunci când moleculele de elemente diferite se unesc, ele se numesc compuși. Un compus pe care s-ar putea deja să îl știți este H2O, compusul chimic pentru apă.
Molecula de apă
H
O
O
Compuși & Molecule Numește orice alte nume de compuși chimici pe care îi cunoașteți, și desenați diagramele mai jos. Pentru a desena o diagramă folosiți cercuri cu simbolul elementelor în ele și linii pentru a arăta elementele atașate pentru a deveni o moleculă.
Molecula dioxidului de carbon CO2
C
O
O
Modificări fizice
Modificări chimice
Toate substanțele pot suferi o schimbare fizică, ceea ce înseamnă că își schimbă aspectul, dar, structura chimică a substanței rămâne aceeași. Toate substanțele pot suferi, de asemenea, o modificare chimică, ceea ce înseamnă că atomii și moleculele substanței se schimbă. Chiar dacă toți atomii originali sunt încă acolo, moleculele se vor fi schimbat în ceva diferit. Gândiți-vă la diferite exemple din fiecare și le scrieți-le în coloana lor.
topirea gheții o bucată de lemn tăiată în jumătate
arderea unei bucăți de lemn ruginirea metalelor
Structura atomului Numărul de neutroni într-un element nu este trecut oriunde pe tabelul periodic. Oricum,nu este greu să îți dai seama ! Masa atomică a unui element este media tuturor izotopilor care se găsesc în mod natural. Din moment ce electronii cântărsc aproape nimic în comparație cu protonii și neutronii (care cântăresc la fel), masa atomică poate fi presupusă a fi greutatea tuturor protonilor și neutronilor, într-un atom. Greutatea unui proton și neutron în toate elementele este un întreg. Din acest tot trebuie să rotunjim masa atomică a fiecărui element la cel mai apropiat număr întreg și să scădem numărul atomic (numărul de protoni din element) și vom găsi numărul de neutroni De exemplu: numărul atomic de hidrogen este de 1, greutatea atomica este 1.00794, pe care o rotunjim la la 1. 1-1 = 0. Hidrogen nu are neutroni. Folosiți-vă abilitățile de matematică pentru a răspunde la întrebările de pe pagina următoare.
1 1.00794
H
Hydrogen 1 (masa atomică rotunjită) -1(numărul atomic) = 0 neutroni
Structura atomului
Fișă de lucru
Câți sunt în carbon?
Denumiți elementul care are 8 neutroni.
Câți neutroni are aurul?
În cazul în care un element are o masă atomică de 70 și 39 de neutroni, câți protoni are? Ce element este acesta?
Câți neutroni are radonul?
Numiți trei elemente care au aceeași cantitate de neutroni și protoni.
1 1.00794
2 4.002602
H
He
3 6.941
4 9.012182
5 10.811
Li
Be
B
Carduri memorare
Hidrogen
Heliu
Beriliu
Bor
6 12.0107
7 14.0067
8 15.9994
C
N
O
Litiu
Carbon
Nitrogen
Oxigen
9 18.99840
10 20.1797
11 22.98977
F
Ne
Na
12 24.3050
13 26.98154
14 28.0855
Mg
Al
Si
Fluor
Magneziu
Neon
Sodiu
Aluminiu
Silicon
15 30.97376
16 32.065
17 35.453
P
S
Cl
Fosfor
Sulf
Clor
18 39.948
19 39.0983
20 40.078
Ar
K
Ca
Argon
Potasiu
Calciu
22 47.867
26 55.845
27 58.9332
Ti
Fe
Co
28 58.6934
29 63.546
30 65.38
Ni
Cu
Zn
Titaniu
Nichel
Fier
Cupru
Cobalt
Zinc
Noi Elemente
Aceste elemente au fost toate adăugate oficial îm
tabelul periodic al elementelor din 2012: ununtriu, ununpentiu, ununseptiu și ununoctiu și nu au fost încă numite oficial. Numele lor curente reprezintă numărul lor - un (din latină, de exemplu), pent (din limba greacă pentru cinci). Un-un-pent-ium are un număr atomic de unu unu-cinci (115). Toate aceste elemente sunt considerate "artificiale", din moment ce acestea au fost doar în experimente de laborator, și nu au fost găsite în natură.
113 284
114 289
Ununtriu
Fleroviu
116 292
117 294
Uut
Lv
Livermoriu
Fl
Uus
Ununseptiu
115 288
Uup
Ununpentiu
118 294
Uuo
Ununoctiu
Tabelul periodic al elementelor Folosește culorile potrivite pentru a evidenția secțiunile tabelului periodic și apoi scrie simbolurile elementelor.