Suivis SM Biof PDF [PDF]

Zitiervorschau

Suivi temporel d’une réaction chimique 2 Bac Science math A et B et Science Physique Exercice 1 La courbe ci-dessous représente les variations de l'avancement x d'une transformation chimique se produisant en solution aqueuse, en fonction du temps. Le volume V du mélange réactionnel est constant. ➊Quel est l'avancement final de cette réaction ? ➋Définir le temps de demi-réaction t1/2 et le déterminer. ➌calcule la vitesse volumique dans les instants t1  0s ;

t2  10s et t3  30s interprète. Les résultats on donne le volume V  100mL

Anne scolaire 19 / 20

Prof : CHARGUI

➍➋Définir puis déterminer graphiquement le temps de demi-réaction t1/2 . ➍➌Calcule la vitesse volumique à l’ instant t  0s ➍➍Afin de mieux suivre le mouvement ascendant des bulles de dihydrogène dans l’éprouvette graduée, on souhaite augmenter le temps de demi-réaction t1/2 . Proposer une méthode pour arriver à ce résultat

Exercice 3 L'acide chlorhydrique  H  , Cl   , réagit sur le zinc, Exercice 2 L’équation de la réaction associée à la transformation chimique qui a lieu dans le ballon s’écrit : Mg s   2 H  aq   Mg 2 aq   H 2 g  ➊Identifier les couples oxydant/réducteur mis en jeu dans cette équation ➋Indique les méthodes possibles pour suivi l’évolution de la réaction ➌On introduit dans la fiole jauge un volume V  20mL d’acide chlorhydrique de concentration C  1mol.L1 puis on ajoute une masse m  2, 43g de magnésium .on donne

M  Mg   24,3g / mol ➌➊Dresser le tableau d’avancement de la réaction ➌➋Déterminer le réactif limitant et l’avancement maximale ➍La figure 2 représente la variation de la valeur de l’avancement x  t  en fonction de temps Déterminer graphiquement ➍➊l’avancement final x f de la réaction.

selon une réaction totale, en donnant du dihydrogène et des ions zinc (II) A l'instant t=0, on introduit une masse m  2,3 g de zinc en grenaille dans un ballon contenant volume V  100 ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C  0, 2mol.L1 les résultats de cette expérience permettent de tracer la courbe donnant la concentration en ions  Zn 2  de la solution en fonction du temps Donnée: la masse molaire M  Zn   65,4 g / mol ➊Donner les couples oxydants/réducteurs intervenant dans cette transformation chimique ➋Écrire les demi-équations ox /red et déduire l’équation bilan de la réaction ➌Dresse le tableau d'avancement puis déterminer le réactif limitant ➍Quelle est la composition (en mole) du mélange réactionnel à l’état final ➎Définir la vitesse volumique de la réaction ; l'exprimer en fonction de la dérivée de  Zn 2  par rapport au temps. Puis calcule sa valeur à la date t t  10min ➏détermine t1/2

➌➎ Détermi ner la valeur de xmax . ➌➏ Détermi ner le temps de demie réaction

Exercice 5 Exercice 4 On étudie l’action d’une solution aqueuse de peroxo disulfate de potassium, K 2 S2O8 , sur une solution aqueuse d’iodure de potassium, KI . Les couples oxydant / réducteur en présence sont : S2O82 / SO42et : I 2 / I  . Quand on mélange les solutions, il apparaît progressivement une coloration jaune due à la formation de diiode. ➊Montrer que l’équation-bilan de la réaction étudiée s’écrit : S2O8 2  2 I   2 SO4 2  I 2 ➋Pour étudier la cinétique de la réaction, on mélange, à la date t = 0, un volume : V  500 mL de la solution de peroxodisulfate de potassium, de concentration molaire volumique : C1  1,50.102 mol.L1 , avec un volume : V’  500 mL de la solution d’iodure de potassium, de concentration molaire volumique : C2 .

On se propose de réaliser une manipulation nécessitant une solution S1 d’acide oxalique (acide éthanedioïque) à 60mmol / l . Au laboratoire, on dispose d’une balance de précision, de la verrerie nécessaire et des produits chimiques suivants : acide oxalique cristallisé de formule ( H 2C2O4 , 2H 2O) ; acide sulfurique concentré ; eau distillée ; solution acidifiée dedichromate de potassium  2 K  ; Cr2O7 2  à 16,7mmol / l . ➊Quelle masse d’acide oxalique cristallisé est nécessaire pour préparer 100 mL de la solution  S1  ?

➋On étudie l’évolution en fonction du temps d’un mélange obtenu à partir de 50 mL de la solution S1 d’acide ➋➊Déterminer la valeur de : C2 pour que la réaction ait oxalique et lieu dans les proportions stœchiométriques de son équation de 50 mL bilan de solution de ➋➋Dresser le tableau d’avancement de cette réaction. dichromate ➌A diverses dates, on effectue rapidement des prélèvements que l’on refroidit dans de la glace fondante. de potassium. On dose ensuite le diiode formé. On détermine ainsi la concentration molaire volumique du diiode, à la date t du ➋➊Établir prélè-vement, dans le mélange réactionnel. On obtient les l’équation de la réaction entre les couples résultats rassemblés dans le tableau suivant Cr2O7 2 / Cr 3 etCO2 / H 2C2O4 . La température étant maintenue à 10C , on suit la concentration des ions Cr 3 produits par la réaction. On obtient la courbe de la figure ci-contre ➌➊Pourquoi refroidit-on le prélèvement avant de le doser d [Cr 3 ] ➋➋Quelle relation existe-t-il entre x  t  et ➌➋On place sur un graphe les points expérimentaux dt correspondant au tableau ci-dessus. ➋➌Définir la vitesse volumique de la réaction v. ➌➌Définir la vitesse instantanée de formation du diiode à ➋➍Déterminer cette vitesse à t =0 s et t = 50 s. la date t. ➌➍Déterminer une valeur numérique de cette vitesse à la ➋➎Vers quelle limite la concentration en ions Cr 3 date : t  0 min tend-elle ? En déduire le temps de demi-réaction ➋➏Interpréter qualitativement les variations de la vitesse de réaction au cours du temps.

Exercice 6

On introduit à 25C une masse m  0,654 g de zinc Zn dans un récipient contenant un volume V  100ml d'une solution de diiode I 2 de concentration molaire C . Il se produit une réaction totale modélisée par l'équation Zn S   I 2 aq   Zn2 aq   2Iaq  La figure-1 représente l'évolution au cours du temps de la concentration e de  I 2  restant dans le récipient. On suppose que le volume du mélange ne change pas lorsqu'on introduit la masse m du zinc ➊Déterminer les couples ox / red participent dans la réaction ➋dresser le tableau descriptif d'évolution du système ➌Lequel des deux réactifs est limitant ? Justifier. ➍Déterminer l'avancement final x f ➎Déterminer la concentration des ions à la fin de la réaction

dosage sont: S4 O62 / S2O32et I 2 / I  . ➊➊Ecrire l'équation chimique de la réaction d'oxydoréduction qui modélise l'oxydation des ions iodure par l'eau oxygénée. ➊➋Ecrire l'équation chimique de la réaction d'oxydoréduction au cours de laquelle le diiode formé est réduit en ion iodure. Donner les caractères de cette réaction. ➊➌Comment peut-on détecter l'équivalence, au cours de ce dosage iodométrique? ➋A l'aide des résultats du dosage du diiode formé à différents instants t par une solution 0, 24 mol/L de thiosulfate de potassium K 2 S2O3 , il a été possible de tracer la courbe représentant les variations, en fonction du temps, de la quantité d'eau oxygénée H 2O2 restant dans un système renfermant initialement un mélange en milieu aqueux d'eau oxygénée, d'iodure de potassium et d'acide sulfurique.

1 dn  H 2O2  . VT dt

➏➊Définir le temps de demi-réaction t1/2 et montre que

➋➊Montre que v 

 I 2 1/2 

➋➋Calculer la vitesse a la date t1  4 min .

 I 2 0   I 2  f 2

et déterminer graphiquement sa

valeur. ➏➋Déterminer la composition molaire du mélange à t1/2 .

➋➌Définir le temps de demi-réaction t1/2 et déterminer graphiquement sa valeur.

➐Définir la vitesse volumique de la réaction en fonction de

 I 2  et calcule sa valeur a l’instant t1 en unite mol.L1.min 1

Exercice 8

Exercice 7 L'eau oxygénée peut oxyder lentement les ions iodure en milieu acide. Les couples redox mis en jeu sont : H 2O2 / H 2O et I 2 / I  . La quantité de diiode formé à un instant t peut être déterminée à l'aide d'un dosage. En effet, le diiode peut être réduit par l'ion thiosulfate S2O32 pour régénérer de nouveau I  . Les couples rédox mis en jeu au cours de la réaction de

On étudie , à température constante , la cinétique de la transformation totale et lente modélisée par la réaction chimique d’équation : 2H3O  Zn  H2 g   Zn2  2H2O

A une date t=0 , on introduit une masse m  Zn   3, 27 g de zinc en poudre dans un ballon contenant VA  40 mL d’une solution aqueuse d’acide chlorhydrique de concentration molaire CA  0,5 mol.L1 ➊➊Déterminer les quantités de matière initiale n  H 3O 

 et n  Zn  des deux réactifs .

On donne : Masse molaire : M  Zn   65, 4 g.mol 1. ➊➋Dresser le tableau descriptif d’évolution du système chimique. ➊➌Déduire que H 3O  est le réactif limitant. ➋La figure 3 représente les variations de la quantité de matière en ions H 3O  dans le mélange réactionnel au cours du temps ➋➊Déduire la valeur de l ‘avancement final x f de la réaction. ➋➋Définir la vitesse instantanée V  t  d’une réaction chimique.

de l’ion hypochlorite à l’instant de demi réaction t1/2 est C0 2 ➌Déduire alors graphiquement t1/2 pour l’expérience réalisée à la température  2 . ➍Trouver, pour la température 1 , la vitesse volumique de réaction à l’instant t  0 exprimée en mol.L1 .semaine1 ((T) représente la tangente à la courbe au point d’abscisse t  0 ). ➎Comparer 1 à  2 en justifiant la réponse

➋➌Montrer que la vitesse instantanée de cette réaction a  1 dn  H 3O  pour expression : V  t   2 dt La calculer à la date t1  300s

Exercice 10

À l'instant t=0, on introduit une masse m  0, 40 g d’aluminium en grenaille dans un ballon de volume VB ,

Exercice 9 session rattrapage SMath 2018 L’eau de javel est un produit chimique d’utilisation courante. C’est un désinfectant très efficace contre les contaminations bactériennes et virales. Le principe actif de l’eau de javel est dû à l’ion hypochlorite ClO  . Cet ion a à la fois un caractère oxydant et un caractère basique. Dans cette partie de l’exercice on étudiera : la cinétique de la décomposition des ions hypochlorite ClO  ;Suivi de l’évolution temporelle de la concentration molaire effective de l’ion hypochlorite ClO  Durant la conservation de l’eau de javel , les ions hypochlorite ClO  contenus dans cette eau se décomposent selon l’équation de la réaction 2ClO aq   2Claq   O2 g  Dans des conditions expérimentales déterminées , on obtient les courbes de la figure1 représentant l’évolution de: ClO   f  t  à deux températures 1 et  2 . ➊Dresser le tableau d’avancement de la réaction (on notera V le volume de la solution étudiée supposé constant et ClO    C0 0

➋Montrer que la concentration molaire

contenant un volume VS  60,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C  0,09 mol / L .L'équation chimique modélisant la transformation ayant lieu est : 2 Al S   6H3Oaq   2 Al3aq  6H 2 g   6H 2Oaq  On néglige la variation de la température et on considère que les gaz sont parfaits.On donne : P0  1012 hPa ; Pf  1084 hPa ; M ( Al )  27 g / mol. ➊Cette réaction est-elle acido-basique ou d'oxydoréduction? Justifier en précisant les couples intervenant. ➋Proposer une technique convenable, autre que la pressiométrie, qui permettrait le suivi temporel de l'évolution du système chimique étudié. ➌Dresser le tableau d'avancement de la réaction puis calculer l'avancement maximal. ➍➊Déterminer l'expression de x  t  , l'avancement à la date t,en fonction de P0 , la pression initiale, la pression à la date t, P  t  , la pression finale Pf et l'avancement maximal xmax . ➍➋Calculer sa valeur à la date t  3 min .

➍➌Que représente cette date? Justifier par une définition. ➎Exprimer la vitesse volumique de la réaction en fonction dP de la dérivée et d'autres grandeurs. dt ➏Calculer sa valeur à la date t  8 min . ➐Est-il possible de suivre l'évolution de ce système chimique par titrage des ions oxonium avec une solution d'hydroxyde de sodium? On rappelle que la réaction acidobasique qui aurait lieu est totale et rapide.

Exercice 12 Session Normal 2011PC Dans un ballon , on verse un volume VA  75,0ml d’une solution concentrée d’acide sulfurique  2H3O  SO42  de

Exercice 11Session Rattrapage 2019SM

On réalise, à l'instant de date t  0 , deux mélanges équimolaires de l'ester E et d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium. Chaque mélange est constitué d'un volume V , d'une solution de l'ester E de concentration molaire C  102 mol.l 1 ' et d'un volume V , d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de même concentration. Dans des conditions expérimentales déterminées chaque mélange réactionnel est le siège d'une réaction modélisée par l'équation : E  HO  CH3COO  A

Pour l'un des mélanges l'expérience est réalisée à la température 1 , pour l'autre, elle est réalisée à la température  2 , avec  2 1 . Les courbes et de la figure 2 représentent l'évolution de la concentration CH 3COO   (au cours du temps à la température 1 , et à la température 2 : ➊Déterminer t1/2 le temps de demi-réaction de l'hydrolyse basique de l'ester E correspondant à la courbe  C 

➋Déduire, en comparant les temps de demi-réaction, la courbe correspondant à la température  2 ➌Déterminer en unité mmol.l 1.min1 la vitesse volumique de réaction à l'instant t  0 correspondant à la courbe  C  . (T) étant la tangente à la courbe au point d'abscisse t  0

concentration en ions oxonium  H 3O   0, 4mol / L . À l’instant initial, on introduit une masse de m  0, 6 g de zinc en poudre. Très rapidement, on ferme ce ballon avec un bouchon percé qui permet de relier, par un tuyau, le contenu du ballon avec un manomètre. On note, régulièrement, la valeur de la pression indiquée sur le manomètre .Données : La masse molaire du zinc : M  Zn   65, 4 g / mol ➊Calculer ni  H 3O   la quantité de matière initiale des ions oxonium et ni  Zn  la quantité de matière initiale de zinc . ➋Dresser le tableau d’avancement de cette transformation , en considérant x comme l’avancement de cette transformation et xmax son avancement maximal . Quelle le réactif limitant. ➌En appliquant l’équation d’état d’un gaz parfait et en utilisant le tableau d’avancement , trouver l’ expression de l’avancement x à l’instant t en fonction de R, T , V et P avec P  t   P  t   P0 tel que P0 la pression initiale mesuré à l’instant t=0 et P la pression à l’instant t . ➍Soit Pmax  Pmax  P0 la variation de pression P maximale, montrer que : x  t   xmax . Pmax ➎Cette expérience nous a permis de tracer la courbe dans la figure ci-contre qui représente la variation de ∆P(t)en fonction du temps t . déterminer graphiquement la valeur du temps de demi-réaction t1/2 .

Cl2( g )  2 HO( aq )  H 2O( aq )  Cl ( aq )  ClO( aq ) . ➍➊Calculer le degré chlorométrique de l’eau de Javel utilisée pour l’expérience, en remarquant qu’au bout de 450s , tous les ions hypochlorites ont été consommés. ➍➋Comparer cette valeur à celle qui est fournie par le fabricant et conclure. ➎La vitesse de la réaction ➎➊Ecrire l’expression de la vitesse volumique à un

dV  O2  . dt ➎➋Déterminer la vitesse de la réaction à t  0 s et t  300 s , Comment évolue la vitesse volumique au cours du temps ? donner une explication. instant t, en fonction de

Exercice13 L’eau de Javel se décompose lentement selon la réaction d’oxydoréduction suivante : 2ClO( aq )  2Cl ( aq )  O2( g ) . On utilise de l’eau de Javel achetée en berlingot de degré chlorométrique 48°. On dilue la solution commerciale afin d’obtenir une solution S1 cinq fois moins concentrée. Pour étudier la cinétique de cette réaction de décomposition catalysée, on utilise un volume V1  100 mL de la solution  S1  . On déclenche le chronomètre à l’instant où l’on met le catalyseur dans la solution. Pour suivre l’évolution de la réaction, on mesure à température et pression constantes le volume de dioxygène dégagé au cours du temps. Dans le graphe ci-contre, le volume de dioxygène dégagé V  O2  est déterminé à la température de 20C et sous la pression de 1013 hPa . ➊Dresser le tableau d’avancement de cette transformation. ➋Déterminer la valeur de l’avancement maximal xmax et déduire la quantité de matière initiale de ClO  dans la solution  S1  . ➌Calculer la concentration initiale C1 de  S1  puis déduire la concentration C0 de  S0  . ➍Vieillissement de l’eau de Javel.

➏Définir le temps de demi-réaction t1/2 et donner sa valeur.

Exercice 14 Le but de cet exercice est d’étudier la cinétique de l’hydrolyse basique (saponification) d’un ester (E) de formule, CH3COOC2 H5 par suivi conductimétrie. On mélange rapidement dans un bécher une quantité n1  0,010 mol d’hydroxyde de sodium  Na   HO  

et une quantité n2 de l’ester en excès, à 25C . Une réaction lente d’équation : CH3COOC2 H5( aq )  HO( aq )  CH3COO( aq )  C2 H5OH ( aq ) se déroule dans le bécher. Cette réaction d’hydrolyse de l’ester est considérée comme une transformation chimique totale. On note V le volume total du mélange réactionnel. Données : On appelle constante de cellule le rapport de la conductance G et de la conductivité de la solution  . On peut donc écrire la relation G  k .  - Conductivités molaires ioniques de quelques ions 25°C en S. m². mol 1 :   Na   =1  5, 01.102 ;   HO   =2  1,99.102 ;   CH 3CO2   =3  4, 09.103

1-Étude de la conductance G À l’aide d’un conductimètre, on mesure la conductance G du mélange réactionnel au cours du temps (Figure cicontre). ➊➊Expliquer la diminution de la conductance mesurée au cours de la transformation chimique. ➊➋Dresser le tableau d’avancement de la réaction chimique. Le degré chlorométrique correspond au volume de dichlore gazeux en L, mesuré à 0 C et sous 105 Pa nécessaire à la préparation d’un litre d’eau de Javel suivant une transformation totale modélisée par l’équation suivante :

➊➌Donner l’expression de la conductance initiale

G0  à t  0  en fonction de k , n1 , V et des conductivités molaires ioniques. ➍➊Donner l’expression de la conductance G , à chaque

date t, en fonction de x , k , n1 , V et des conductivités molaires ioniques, où x est l’avancement de la réaction à la date t. ➊➎Donner l’expression de la conductance G f au bout d’un temps très long. G  G0 ➊➏ Établir la relation suivante : x = n1 x  n1. t G f  G0 ➋Déterminer t1/2 le temps demi-réaction . ➌Déterminer la vitesse de la réaction à t  0 s

de la solution au cours du temps. La courbe obtenue est reproduite ci-contre. ➊Écrire les demi-équations électroniques pour chacun des deux couples qui interviennent dans cette réaction. ➋En déduire l'équation de la réaction entre les ions peroxodisulfate et les ions iodure. ➌En notant x l'avancement de la réaction à l'instant t, donner les expressions des concentrations des divers ions présents dans le mélange en fonction de x et du volume V de la solution. ➍On rappelle que la conductance G d'une telle solution a pour expression : G  k (1[S2O82   2  I    3  SO4 2   4  K  ]) où les λi sont les conductivités molaires ioniques (qui ne dépendent que de l'ion et de la température) et k la constante de cellule. Montrer que la relation entre la conductance G et l'avancement x de la réaction est de la forme : G

1 ( A  Bx) où V est le volume total de la solution, V

constant pendant toute la durée de l'expérience.

Exercice 15 Dans cet exercice, on s'intéresse à la réaction d'oxydoréduction entre les ions peroxodisulfate S2O82 et les ions iodure I  en solution aqueuse.Donnée : couples oxydant/réducteur : S2O82 / SO42et I 2 / I  . Dans un bécher, on introduit un volume Vl  40mL d'une solution aqueuse de peroxodisulfate de potassium (2K   S2O82 ) de concentration Cl  1, 0.101 mol.L1.

A l'instant t = 0 s, on ajoute un volume V2  60 mL d'une solution aqueuse d'iodure de potassium  K   I   de concentration C2  1,5.101 mol.L1. Un

➎Pour la suite de l'étude, on donne les valeurs des constantes (dans les conditions de l'expérience) : A  1,9 mS.L et B  42 mS.L.mol 1 . ➎➊Définir la vitesse volumique de la réaction en fonction de l'avancement x . En déduire son expression en fonction de G . ➎➋Déterminer la valeur xmax de l'avancement maximum de cette réaction. ➏ En utilisant le résultat de la question précédente, déterminer graphiquement le temps de demi réaction t1/2

Exercice 16

Les oxydes d’azote  N2O, N2O3 , NO, NO2 ... sont émis dans l’atmosphère par les installations de chauffage, les automobiles, les centrales thermiques, les volcans ou les orages .Ils participent à 3 phénomènes différents de pollution atmosphérique : - formation de pluies acides, - pollution photochimique : création de composés oxydants tels que l’ozone, - augmentation de l’effet de serre. À température élevée, le pentaoxyde de diazote, de formule N 2O5 se décompose selon la réaction lente suivante : 2 N2O5 g   4 NO2  g   O2  g 

conductimètre, relié à un système d'acquisition de données, permet de suivre l'évolution de la conductance

On se propose d’étudier la cinétique de cette réaction lente et totale .On place du pentaoxyde de diazote dans une enceinte fermée de volume V  0,50 L à température constante T  318 K Un baromètre mesure l’évolution de la pression P de l’enceinte en fonction du temps .A t = 0, on mesure

une pression P0  463,8 hPa  4,638 104 Pa . .Les mesures du rapport P / P0 en fonction du temps sont reportées dans le tableau .À partir de ces mesures, on représenter le graphique de la quantité P / P0 en fonction du temps (figure ci- contre). Données : Constante des gaz parfaits R  8,31 J .mol 1.K 1.

.  n  G  .R.T , Équation d’état des gaz parfaits : PV n  G  correspondant à la quantité de matière totale de gaz du système chimique .On considère que tous les gaz se comportent, au cours de l’expérience, comme des gaz parfaits ➊Soit n0 la quantité de matière initiale du pentaoxyde de diazote. ➊➊Montrer que n0  8,8.10-3 mol. ➊➋Dresser le tableau d’avancement de la transformation chimique étudiée. ➊➌Montrer que l’avancement maximal xmax de la réaction a pour valeur 4, 4 mmol. ➋Pour réaliser ce suivi temporel de la réaction, il a fallu trouver la relation entre P / P0 et x . ➋➊En utilisant le tableau d’avancement, exprimer la quantité de matière totale de gaz nG en fonction de n0 et de x avancement de la réaction. ➋➋. En déduire, en appliquant l’équation d’état des P 3x gaz parfaits, la relation suivante :  1  P0 n0 ➌➊Trouver l’expression de la vitesse volumique de la réaction en fonction de n0 ,V et la dérivée par rapport

d  P / P0  dt .➌➋ Calculer sa valeur à t=0 au temps de la fonction

➌➌.Comment varie la vitesse volumique de réaction au cours du temps ? Justifier à l’aide de la courbe . ➌➍Définir le temps de demi-réaction t1/2 et déterminer sa valeur à l’aide du graphe.

1- Suivi cinétique par mesure de volume de gaz Le calcaire, principalement constitué de carbonate de calcium Caco,, réagit avec une solution d'acide chlorhydrique selon l'équation : CaCO3 S   2H3Oaq   Ca2aq   CO2 g   3H 2Ol On se propose d'étudier dans cette première partie de l'exercice la cinétique de cette réaction. Pour cela on réalise dans un ballon, à la date t  0 , le mélange d'une quantité de matière n0 , de carbonate de calcium CaCO3 S  avec un excès d'une solution aqueuse d'acide





chlorhydrique H 3Oaq  ; Claq  . On obtient ainsi un mélange de volume Ve  100 mL . Le dioxyde de carbone formé est recueilli dans une éprouvette graduée. Le graphe de la figure 1 représente la variation du volume V  CO2  de dioxyde de carbone dégagé en fonction du temps .Au cours de l'expérience on maintient la température et la pression du gaz recueilli constantes: T  25 C  298K et P  1,02.105 Pa. On considère que le volume du mélange réactionnel reste constant. On suppose que le dioxyde de carbone recueilli est un gaz parfait et on rappelle que l'équation d'état des gaz parfaits est : PV  nRT . On donne la constante des gaz parfaits : R  8,31J .K 1. mol 1. ➊En utilisant le tableau d'avancement de la réaction et l'équation d'état des gaz parfaits, montrer, dans le système d'unités international, que l'expression de l'avancement de la réaction à une date t s'écrit x  41, 2.V  CO2  . ➋Déterminer graphiquement le temps de demi-réaction. ➌Déterminer, dans le système d'unités international, la vitesse volumique de la réaction à l'instant de date t  390s . La droite (T) représente la tangente à la courbe au point d'abscisse t