Recapitulare Clasa A 9a [PDF]

Zitiervorschau

PLAN DE RECAPITULARE

1.

2. 3. 4.

5.

6.

ATOM. Definiţie, structură SISTEMUL PERIODIC VALENŢA. Formulă chimică. Radical acid. LEGĂTURI CHIMICE. Legătura ionică şi covalentă CLASIFICAREA SUBSTAŢELOR CHIMICE REACŢII CHIMICE

1.

ATOMUL

Definiţie cea mai mică particulă a unui element care are proprietăţile elementului şi care prin procedee chimice nu poate fi fragmentată

Proprietăţile atomului: Particulă materială Invizibilă În continuă mişcare Divizibilă prin procedee fizice Neutră din punct de vedere electric Participă efectiv la reacţiile chimice

particulele componente ale unui atom:

STRUCTURA ATOMULUI

NUCLEU → nucleoni = protoni (p+) şi neutroni (n0) ÎNVELIŞ ELECTRONIC → straturi ( K, L, M,...Q)

ELEMENT CHIMIC Definiţie substanţă care nu poate fi descompusă în substanţe mai simple printr-o reacţie chimică

Format din atomi

Exemple de elemente chimice: sulf, fer, magneziu

Clasificarea elementelor chimice METALE → sub linia îngroşată NEMETALE → deasupra liniei îngroşate

COMPUS CHIMIC Definiţie combinaţie de două sau mai multe elemente care formează anumite legături chimce Format din elemente Exemple: apa – H2O hidroxid de sodiu – NaOH azotat de argint - AgNO3,

2. SISTEMUL PERIODIC Grupe = coloane verticale care cuprind elemente cu aceeaşi configuraţie electronică pe ultimul strat (strat de valenţă) Principale: IA, IIA...VIIIA Secundare: IB, IIB...VIIIB Perioade = şirul de elemente cuprins între două gaze rare 7 perioade

valenţa Definiţie capacitatea de combinare a atomilor unui element cu atomii altui element

dpdv electronic valenţa = cu numărul electronilor cu care atomul participă in timpul recţiei chimice

cum se calculează valenţa: metalele din grupele principale IA, IIA, IIIA → valenţa = numărul grupei (pozitivă) Ex: Na → +1 Mg → +2 Al → +3 nemetale → 8 - numărul grupei (negativă) Ex: grupa V → -3, grupa VI→ -2, grupa VII → -1

FORMULA CHIMICĂ Definiţie Notaţia prescurtată a moleculei unei substaţe cu ajutorul simbolurilor chimice

Semnificaţia unei formule chimice: Calitativă → indică felul atomilor componenţi Cantitativă → reprezintă o moleculă de substanţă sau 1 mol de substanţă

Algoritmul de stabilire a unei formule chimice: se scriu simbolurile chimice se notează valenţa fiecărui element valenţele devin indici pe diagonală

Exerciţiu 1: Stabileşte formulele chimice ale următoarelor substanţe: oxid de magneziu apă oxid de aluminiu pentaoxid de fosfor

Rezolvare 1: oxid de magneziu → Mg2+O2apă → H2+1O2oxid de aluminiu → Al23+O32pentaoxid de fosfor → P25+O52-

RADICALI ACIZI Definiţie grupe de atomi care in decursul reacţiilor chimice nu se modifică

se obţin de la acizi prin îndepărtarea unuia sau a mai multor atomi de hidrogen valenţa este negativă şi egală cu numărul de atomi de hidrogen îndepărtaţi

RADICALI ACIZI - exemple HCl

Acid clorhidric

Cl-

clorură

HNO3

Acid azotic

NO3-

azotat

H2SO4

Acid sulfuric

HSO4-

sulfat acid

SO4-2

sulfat

HSS-2

sulfură acidă sulfură

H2S

Acid sulfhidric

H2CO3

H3PO4

Acid carbonic

Acid fosforic

HCO3-

carbonat acid

CO3-2

carbonat

H2PO4-

fosfat diacid

HPO4-2

fosfat acid

PO4-3

fosfat

Exerciţiu: Stabileşte formulele chimice ale următorilor compuşi: azotat de potasiu sulfat de aluminiu clorură de zinc fosfat acid de magneziu sulfură de fer II fosfat de zinc azotat de argint hidroxid de calciu sulfat de fer II

Rezolvare: azotat de potasiu → KNO3 sulfat de aluminiu → Al2(SO4)3 clorură de zinc → ZnCl2 fosfat acid de magneziu → MgHPO4 sulfură de fer II → FeS fosfat de zinc → Zn3(PO4)2 azotat de argint → AgNO3 hidroxid de calciu → Ca(OH)2 sulfat de fer II → FeSO4

4. LEGĂTURI CHIMICE. Legătura ionică Se realizează prin transfer de electroni Se stabileşte între ioni de semn contrar care se atrag prin forţe de natură electrostatică Ex.: NaCl, CaO, KOH

Formarea cristalului de clorură de sodiu

Legătura covalentă Se realizează prin punere în comun de electroni între atomii nemetalelor

nepolară → nemetale identice Ex: H2, O2, N2, Cl2 polară → nemetale diferite Ex: H2O, HCl, NH3

Exemple de molecule covalente nepolare

Molecula de hidrogen H ─ H

Molecula de oxigen O = O

Molecula de metan

Molecula de azot N ≡ N

molecule covalente polare

δ 2δ δ Molecula de apă

5. CLASIFICAREA SUBSTAŢELOR CHIMICE simple Metale → Na, Mg, Fe, Ca, Cu Nemetale → S, P, Cl2, H2, O2 compuse Oxizi → CO2, Na2O, CaO Baze → NaOH, Al(OH)3, Cu(OH)2 Acizi → HNO3, H2SO4, HCl Săruri → FeSO4, ZnCl2, Al2(SO4)3, FeS

6. REACŢII CHIMICE Tipuri de reacţii chimice: reacţia de combinare reacţia de descompunere reacţia de înlocuire/substituţie reacţia de dublu schimb / dublă înlocuire

REACŢIA DE COMBINARE Procesul chimic prin care 2 sau mai multe substanţe se unesc pentru a forma o substanţă nouă cu proprietăţi diferite de ale acelora care au intrat în reacţie X+Y → Z Exerciţiu 3: Completează produşii următoarelor reacţii chimice: Mg + O2→ SO2 + H2O→ CaO + H2O→ NH3 + HCl→ Na + Cl2→ Al + O2→

Rezolvare 3: 2Mg + O2→ 2MgO SO2 + H2O→ H2SO3 CaO + H2O→ Ca(OH)2 NH3 + HCl→ NH4Cl 2Na + Cl2→ 2NaCl 4Al + 3O2→ 2Al2O3

REACŢIA DE DESCOMPUNERE

Procesul chimic prin care o substanţă se descompune în două sau mai multe substanţe noi cu proprietăţi diferite de ale substanţei intrate în reacţie Z→X+Y Exerciţiu 4: Completează produşii următoarelor reacţii chimice: CaCO3 → (NH4)2CO3 → H2O →

Rezolvare 4: CaCO3 → CaO + CO2 (NH4)2CO3 →2NH3 + CO2 + H2O 2H2O → 2H2 + O2

REACŢIA DE DUBLĂ ÎNLOCUIRE / SCHIMB Procesul chimic prin care două substanţe compuse îşi schimbă între ele unele elemente chimice formând alte două substanţe AB + XY →AY + BX Exerciţiu 5 : Completează produşii următoarelor reacţii chimice: NaOH + CuSO4 → BaCl2 + H2SO4 → NaOH + FeCl3 →

Rezolvare 5: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl 3NaOH + FeCl3 →3NaCl + Fe(OH)3