Probleme de Chimie Rezolvate [PDF]

Zitiervorschau

Amestec de substanţe Problema nr. 1 La tratarea a 10 g de aliaj de fier şi cupru cu acid azotic concentrat s-au eliminat 1,12 l de gaz (c.n.). Să se determine partea de masă a fiecărui metal din componenţa aliajului. Se dă:

Rezolvare:

m(aliaj.) = 10 g V(gaz) = 1,12 l ω(Fe) - ? ω(Cu) - ?

Fierul metalic cu acidul azotic concentrat nu interacţionează, astfel gazul degajat s-a obţinut ca rezultat al interacţiunii cuprului cu acid azotic. Se scrie ecuaţia reacţiei de interacţiune a cuprului cu acid azotic concentrat luat în surplus: x 1,12 Cu + 4HNO3(c) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 1 mol 2·22,4

În conformitate cu ecuaţia reacţiei se determină cantitatea de cupru (moli), la a cărei interacţiune s-au degajat 1,12 l de NO2: 1 mol (Cu) ---------- 44,8 l (gaz) x moli (Cu)---------- 1,12 l (gaz) x

1,12  0,025 moli (Cu); 44,8

- Se determină masa cuprului, care a interacţionat: m = υx(moli) · M(x); M(Cu) = 63,55 g/mol; m(Cu) = 0,025 moli · 63,55 g/mol = 1,59 g; - Se determină masa fierului din aliaj: m(Fe) = m(aliaj) – m(Cu); m(Fe) = 10 g – 1,59 g = 8,41 g; - Se determină părţile de masă a Fe-ului şi a Cu-ului în aliaj: ω

m( met)  100%; m(aliaj)

ω

8,41  100%  84,1%; 10

ω

1,59  100%  15,9%; 10

Răspuns: Aliajul este constituit din 84,1% de fier şi 15,9% de cupru.

Problema nr. 2 1

Asupra amestecului din cupru şi oxid de cupru (II) cu masa 75g s-a acţionat excesiv cu acid azotic concentrat. În consecinţă, s-a degajat gaz cu volumul 26,88 l (c.n.). Determinaţi partea de masă a oxidului de cupru (II) în amestecul iniţial. Se dă:

Rezolvare:

m(Cu+CuO)=75 g V(gaz)=26,88 l ω(CuO) - ?

- Se scriu ecuaţiile reacţiilor respective: x

26,88

1mol

222,4

Cu  4HNO 3(c)  Cu(NO 3 ) 2  2 NO 2  2H 2 O

CuO + 2HNO3(c) = Cu(NO3)2 + H2O Conform ecuaţiilor reacţiilor, substanţă în stare gazoasă se obţine numai la interacţiunea cuprului cu acid azotic. - Se determină cantitatea de substanţă de Cu (moli), la a cărei interacţiune s-au degajat 26,88 l de NO2: x

26,88  1  0,6 moli (Cu) 2  22,4

- Se determină masa cuprului: m(x) = υ(x) · M(x); M(Cu) = 63,546 g/mol; m(Cu) = 0,6 moli · 63,546 g/mol = 38,1276 g. - Se determină masa oxidului de cupru şi partea de masă a lui în amestec: m(CuO) = m(Cu+CuO) - m(Cu) = 75 g – 38,1276 g = 36,8724 g; m(x)  100%; m(amestec) 36,8724 ω (CuO)   100  49,16% 75 ω

Răspuns: Partea de masă a oxidului de cupru în amestec constituie 49,16%.

Determinarea formulei moleculare pe baza părţii de masă a elementelor componente 2

Problema nr. 1 Deduceţi formula moleculară a compusului organic ce conţine 80% de carbon şi 20% de hidrogen. Densitatea lui după hidrogen este egală cu 15. Se dă: ω(C) = 80% ω(H) = 20% D(H) = 15 CxHy - ?

Rezolvare: - Se calculează masele C şi H, care se conţin în 100 g de compus organic: ω (X) %  m(sol) m ; 100% 80%  100g  80g; 100%

m (C) 

m(H) 

20%  100g  20g; 100%

- Se determină cantitatea de substanţă a fiecărui element în 100 g de organic: υ (X) 

compusul

m( x ) ; M( x )

M(C) = 12g/mol; M(H) = 1g/mol; υ (C) 

80  6,67mol; 12

υ (H) 

20  20mol; 1

- Se alcătuieşte raportul cantităţilor de substanţe al elementelor în compus: x : y = 6,67 : 20 = 1 : 3 Astfel, cel mai simplu raport al atomilor de C şi H în substanţa dată este de 1:3. Deci formula brută a substanţei este CH3 - Se determină masa molară a compusului: M( x)  D (H

M (C

xH y )

2)

 M (H ) ; 2

 15  2  30g/mol;

- Se determină formula moleculară a compusului: M (CH

n

3)

 15g/mol;

30g/mol  2. 15g/mol

Formula moleculară a compusului este (C1 H 3 )  2 sau C2H6 Răspuns: Formula compusului dat este C2H6, etanul.

Problema nr. 2 3

Determinaţi formula moleculară a substanţei organice cu părţile de masă ale elementelor egale cu: ω(C)=61,00%, ω(H)=15,30% şi restul azot. Se dă: ω(C) = 61,00% ω(H) = 15,3% CxHyNz – ?

Rezolvare: Se calculează procentul de azot: ω(N) = 100% - ω(C) - ω(H) = 100% - 61% - 15,3% =23,7% Presupunem că masa substanţei este 100 g. - Se determină masa fiecărui element, care se conţine în 100g de substanţă: m ( x) 

m (C) 

61%  100g  61g; 100%

ω ( x ) m (subst) 100%

m (H) 

;

15,3%  100g  15,3g; 100%

Se calculează cantitatea din fiecare element: M(C) = 12 g/mol; υ (C)

M(H) = 1 g/mol;

61g   5,08moli; 12g/mol

υ (H)

υ ( x) 

m (N) 

23,7%  100g  23,7g. 100%

m( x) ; M ( x)

M(N) = 14 g/mol;

15,3g   15,3moli; 1g/mol

υ (N) 

23,7g  1,69moli. 14g/mol

Se alcătuieşte raportul molar al elementelor în substanţă: υ(C) : υ(H) : υ(N) = 5,08: 15,3 : 1,69 Valorile obţinute se împart la cea mai mică valoare şi se determină cel mai simplu raport al atomilor elementelor date în componenţa compusului organic: υ(C) : υ(H) : υ(N) = 3 : 9 : 1; Substanţa cu părţile de masă a elementelor constituente indicate are formula brută C 3H9N sau C3H7NH2. Aceasta este propilamina. Răspuns: Amina în cauză este propilamina C3H7NH2.

4

Determinarea formulei moleculare pe baza produşilor de ardere La arderea unei substanţe organice cu masa de 2,3 g ce conţine C, H, O, s-a obţinut oxid de carbon (IV) cu masa 4,4 g şi apă cu masa 2,7 g. Densitatea relativă a vaporilor acestei substanţe după aer este egală cu 1,587. Determinaţi formula chimică a substanţei. Metoda 1 Se dă: Rezolvare: Deoarece nu se precizează tipul substanţei presupunem că m(CxHyOz) = 2,3 g substanţa conţine C, H şi O. m(CO2) = 4,4 g - Se scrie ecuaţia reacţiei în formă generală: m(H2O) = 2,7 g 2CxHyOz + (4x+y-2z)/2 O2 = 2xCO2 + y H2O; Daer(CxHyOz) = - Se determină masa carbonului şi a hidrogenului, care se 1,587 conţine în proba substanţei organice: M(CO2) = 44 g/mol; M(C) = 12 g/mol; CxHyOz - ? 1 mol de CO2 conţine 1 mol de C 44 g (CO2) -------- 12 g (C) 4,4 g (CO2) -------- x g (C) x

44g  12g  1,2 g (C). 44g

M(H2O) = 18 g/mol; M(H) = 1 g/mol 1 mol de H2O conţine 2 moli H 18 g (H2O) --------- 2 g (H) 2,7 g (H2O) --------- y g (H) y

2,7g  2g  0,3 g (H) 18g

- Se determină masa oxigenului: m(CxHyOz) = m(C) + m(H) + m(O) rezultă că m(O) = m(CxHyOz) – (m(C) + m(H)) m(O) = 2,3 – (1,2 + 0,3) = 0,8 g (O) - Se determină raportul molar al elementelor în substanţă: m(C) m(H) m(O)

1,2 0,3 0,8 : :  0,1 : 0,3 : 0,05  2 : 6 : 1 1 16

υ(C) : υ(H) : υ(O) = x : y : z  M(C) : M(H) : M(O)  12

Astfel, formula brută a substanţei este C2H6O Masa molară a substanţei este egală cu: M(x) = Daer · Maer = 1,587 · 29 = 46 g/mol - Se determină masa molară a substanţei cu formula C2H6O: M(C2H6O) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol Substanţa supusă arderii are formula molecularăC2H6O. Răspuns: Substanţa supusă arderii are formula chimică C2H6O şi poate fi alcoolul etilic C2H5OH sau eterul dimetilic H3C–O–CH3.

5

Exces de substanţă Ce masă de sare se obţine la interacţiunea hidroxidului de sodiu cu masa 60g cu acid azotic cu masa 126g? Se dă: Rezolvare: m(HNO3) = - Se scrie ecuaţia reacţiei: 126g m(NaOH) = 60g NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 1 mol 1 mol 1 mol m(KNO3) - ? 1. Se determină cantităţile iniţiale de substanţă de NaOH şi HNO3: υ

m( x) ; M( x)

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40g/mol; M = 1 + 14 + 3·16 = 63 g/mol (HNO3 )

60g  1,5moli; 40g/mol 126g υ   2moli; (HNO3) 63g/mol υ (NaOH) 

2. Se calculează raportul molar al substanţelor iniţiale pentru a determina substanţa în exces. Conform ecuaţiei reacţiei

 ( NaOH )  (HNO3)  , 1mol 1mol

1,5molNaOH 2molHNO3 conform datelor problemei:  , 1mol 1mol rezultă că HNO3 este în exces. 3. Dat fiind că acidul azotic este luat în surplus, cantitatea de NaNO 3 se calculează după cea de NaOH, care a interacţionat complet: υ (NaNO3 )  υ (NaOH)  1,5mol.

4. Se determină masa nitratului de sodiu obţinut: m(x) = υ(x)·M(x); M = 23 + 14 + 3·16 = 85 g/mol (NaNO3 )

m (NaNO

3)

 1,5moli  85g/mol  127,5g.

Răspuns: La interacţiunea acidului azotic cu masa 126g şi a hidroxidului de sodiu cu masa 60g s-a obţinut nitrat de sodiu cu masa 127,5g.

6

Substanţe cu impurităţi – determinarea părţii de masă a substanţei pure din amestec Carbura de calciu tehnică cu masa egală cu 20,00 g a fost tratată cu apă în exces. La trecerea acetilenei obţinute prin apă de brom s-a obţinut 1,1,2,2-tetrabrometan cu masa 86,50 g. Calculaţi partea de masă a CaC2 în carbura tehnică. Se dă: m(CaC2) = 20 g m(C2H2Br2) = 86,5 g ω(CaC2) - ?

Rezolvare: 1. Se scrie ecuaţia reacţiei de interacţiune a etinei cu bromul în exces: x 0,25 mol HC≡CH + 2Br2 → Br2HC–CHBr2 1 mol 1 mol 2. Se determină cantitatea de substanţă de 1, 1, 2, 2 – tetabrometan ce se conţine în 86,5 g de substanţă: M(C2H2Br4) = 346 g/mol; υ(C 2 H 2 Br4 ) 

86,5g  0,25mol 346g/mol

3. Se calculează cantitatea de acetilenă după ecuaţia reacţiei. ( se alcătuieşte proporţia.) Conform ecuaţiei reacţiei υ(C2H2) = υ(C2H2Br4) = 0,25 mol 4. Se scrie ecuaţia reacţiei de obţinere a etinei din carbură de calciu: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 1 mol 1 mol 5. Din ecuaţia reacţiei se determină că υ(C2H2) = υ(CaC2) = 0,25 mol. 6. Se determină masa carburii de calciu: m(x) = υ(x) · M(x); M(CaC2) = 40 + 2·12 = 64 g/mol; m(CaC2) = 0,25 moli · 64 g/moli = 16 g (CaC2) 7. Se determină partea de masă a carburii de calciu în proba tehnică: ω(x) 

m(x)  100%; m(amestec)

ω(CaC 2 ) 

16g  100%  80% 20g

Răspuns: Partea de masă a carburii de calciu în proba tehnică constituie 80% Determinarea formulei moleculare pe baza părţii de masă a elementelor componente Problema nr. 1 – determinarea formulei unei hidrocarburi Deduceţi formula moleculară a compusului organic ce conţine 80% de carbon şi 20% de hidrogen. Densitatea lui după hidrogen este egală cu 15. Metoda generală 7

Se dă: ω(C) = 80% ω(H) = 20% D(H) = 15 CxHy - ?

Rezolvare: Presupunem că masa substanţei este egală cu 100g. - Se calculează masele C şi H, care se conţin în 100 g de compus organic: ω (X) %  m(sol) m ; 100% m (C) 

80%  100g  80g; 100%

m(H) 

20%  100g  20g; 100%

- Se determină cantitatea de substanţă a fiecărui element în 100 g de υ (X)

m( x )  ; M( x)

υ (C) 

M(C) = 12g/mol;

80 g  6,67 mol; 12 g / mol

υ (H) 

compusul organic:

M(H) = 1g/mol; 20 g  20mol; 1g / mol

- Se alcătuieşte raportul cantităţilor de substanţe al elementelor în compus: υ(C): υ(H)= x : y = 6,67 : 20 , simplificăm relaţia prin cel mai mic număr ( 6,67), rezultă deci că υ(C): υ(H = 1 : 3 Astfel, cel mai simplu raport al atomilor de C şi H în substanţa dată este de 1:3. Deci formula brută a substanţei este CH3. - Se determină masa molară a compusului: M( x)  D (H

2)

 M (H ) ; 2

M (C x H y )  15  2 g / mol  30g/mol;

- Se determină formula moleculară a compusului raportînd masa moleculară a substanţei la masa moleculară a formulei brute. M (CH

n

3)

 15g/mol;

M (CxHy ) 30g/mol   2. M (CH 3) 15g/mol

Formula moleculară a compusului este (C1 H 3 ) 2 sau C2H6 Răspuns: Formula compusului dat este C2H6, etanul.

Determinarea formulei moleculare pe baza părţii de masă a elementelor componente Problema nr. 1 Deduceţi formula moleculară a compusului organic ce conţine 80% de carbon şi 20% de hidrogen. Densitatea lui după hidrogen este egală cu 15. Metoda 2 Se dă: Rezolvare: ω(C) = 80% Se determină masa molară a compusului: M( x)  D (H )  M (H ) ; ω(H) = 20% 2 2 D(H ) = 15 2

8

M (C x H y )  15  2 g / mol  30g/mol;

CxHy - ?

Presupunem că masa substanţei este egală cu 30g. - Se calculează masele C şi H, care se conţin în 30 g de compus organic: ω (X) %  m(sol) m ; 100% m (C) 

80%  30g  24g; 100%

m(H) 

20%  30g  6g; 100%

- Se determină cantitatea de substanţă a fiecărui element în 30 g de compus organic: υ (X)  υ (C) 

m( x ) ; M( x)

M(C) = 12g/mol;

24 g  2mol; 12 g / mol

υ (H) 

M(H) = 1g/mol; 6g  6mol; 1g / mol

Deoarece masa aleasă corespunde la un mol de substanţă rezultă că valorile obţinute pentru cantitatea de carbon şi hidrogen reprezintă tocmai indicii x şi y. Formula moleculară a compusului este C2H6. Răspuns: Formula compusului dat este C2H6, etanul. Determinarea formulei moleculare pe baza părţii de masă a elementelor componente Problema nr. 1 Deduceţi formula moleculară a compusului organic ce conţine 80% de carbon şi 20% de hidrogen. Densitatea lui după hidrogen este egală cu 15. Metoda 3 Se dă: Rezolvare: ω(C) = 80% Se determină masa moleculară relativă a compusului: ω(H) = 20% M r( x)  D (H 2 )  Mr(H 2 ) ; M r(C x H y )  15  2  30; DH2(CxHy) = 15 Scriem formulele de calcul a părţilor de masă ale carbonului şi hidrogenului CxHy - ? şi din ele extragem pe x şi y:  (C) 

y  Ar ( H ) x  Ar (C )  100%; şi  (H)   100%; Mr (CxHy ) Mr (CxHy )

De unde rezultă că x  x

80%  30  2; 12  100%

ω (C)  Mr(C xHy)

Ar (C )  100% 20%  30 y  6; 1  100%

; şi y 

ω (H)  Mr(C xHy) Ar ( H ) 100%

; înlocuind rezultă:

Formula moleculară a compusului este C2H6. Răspuns: Formula compusului dat este C2H6, etanul.

Problema nr. 2 Determinaţi formula moleculară a substanţei organice cu părţile de masă ale elementelor egale cu: ω(C)=61,00%, ω(H)=15,30% şi restul azot. Se dă: ω(C) = 61,00% ω(H) = 15,3% CxHyNz – ?

Rezolvare: Se calculează procentul de azot: ω(N) = 100% - ω(C) - ω(H) = 100% - 61% - 15,3% =23,7% Presupunem că masa substanţei este 100 g. - Se determină masa fiecărui element, care se conţine în 100g de substanţă: 9

m ( x) 

m (C) 

61%  100g  61g; 100%

ω ( x ) m (subst) 100%

m (H) 

;

15,3%  100g  15,3g; 100%

Se calculează cantitatea din fiecare element: M(C) = 12 g/mol; υ (C) 

M(H) = 1 g/mol;

61g  5,08moli; 12g/mol

υ (H) 

υ ( x) 

m (N) 

23,7%  100g  23,7g. 100%

m( x) ; M ( x)

M(N) = 14 g/mol;

15,3g  15,3moli; 1g/mol

υ (N) 

23,7g  1,69moli. 14g/mol

Se alcătuieşte raportul molar al elementelor în substanţă: υ(C) : υ(H) : υ(N) = 5,08: 15,3 : 1,69 Valorile obţinute se împart la cea mai mică valoare şi se determină cel mai simplu raport al atomilor elementelor date în componenţa compusului organic: υ(C) : υ(H) : υ(N) = 3 : 9 : 1; Substanţa cu părţile de masă a elementelor constituente indicate are formula brută C 3H9N sau C3H7NH2. Aceasta este propilamina. Răspuns: Amina în cauză este propilamina C3H7NH2.

Determinarea formulei moleculare pe baza produşilor de ardere La arderea unei substanţe organice cu masa de 2,3 g ce conţine C, H, O, s-a obţinut oxid de carbon (IV) cu masa 4,4 g şi apă cu masa 2,7 g. Densitatea relativă a vaporilor acestei substanţe după aer este egală cu 1,587. Determinaţi formula chimică a substanţei. Metoda 1 Se dă: Rezolvare: Deoarece nu se precizează tipul substanţei presupunem că m(CxHyOz) = 2,3 g substanţa conţine C, H şi O. m(CO2) = 4,4 g - Se scrie ecuaţia reacţiei în formă generală: m(H2O) = 2,7 g 2CxHyOz + (4x+y-2z)/2 O2 = 2xCO2 + y H2O; Daer(CxHyOz) = 1,587 10

- Se determină masa carbonului şi a hidrogenului, care se conţine în proba substanţei organice: M(CO2) = 44 g/mol; M(C) = 12 g/mol; 1 mol de CO2 conţine 1 mol de C 44 g (CO2) -------- 12 g (C) 4,4 g (CO2) -------- x g (C)

CxHyOz - ?

x

44g  12g  1,2 g (C). 44g

M(H2O) = 18 g/mol; M(H) = 1 g/mol 1 mol de H2O conţine 2 moli H 18 g (H2O) --------- 2 g (H) 2,7 g (H2O) --------- y g (H) y

2,7g  2g  0,3 g (H) 18g

- Se determină masa oxigenului: m(CxHyOz) = m(C) + m(H) + m(O) rezultă că m(O) = m(CxHyOz) – (m(C) + m(H)) m(O) = 2,3 – (1,2 + 0,3) = 0,8 g (O) - Se determină raportul molar al elementelor în substanţă: m(C) m(H) m(O)

1,2 0,3 0,8 : :  0,1 : 0,3 : 0,05  2 : 6 : 1 1 16

υ(C) : υ(H) : υ(O) = x : y : z  M(C) : M(H) : M(O)  12

Astfel, formula brută a substanţei este C2H6O Masa molară a substanţei este egală cu: M(x) = Daer · Maer = 1,587 · 29 = 46 g/mol - Se determină masa molară a substanţei cu formula C2H6O: M(C2H6O) = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol Substanţa supusă arderii are formula molecularăC2H6O. Răspuns: Substanţa supusă arderii are formula chimică C2H6O şi poate fi alcoolul etilic C2H5OH sau eterul dimetilic H3C–O–CH3.

Determinarea formulei după clasa substanţei şi masa ei moleculară. O hidrocarbură saturată aciclică are masa moleculară relativă egală cu 72. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii. Se dă: Mr(CnH2n+2)= 72 FM, n=?

Rezolvare: Deoarece hidrocarbura este saturată şi aciclică ea aparţine seriei omoloage a alcanilor. Deci formula generală este CnH2n+2. Calculăm masa moleculară relativă a compusului: Mr(CnH2n+2) = n·Ar(C) + (2n+2)·Ar(H) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2 Deoarece Mr(CnH2n+2)= 72, rezultă că 14n + 2 =72 14n = 72-2=70 11

n = 70:14=5 deci, formula moleculară a substanţei este: C5H12. Răspuns: formula hidrocarburii saturate aciclice este C5H12 Determinarea formulei după clasa substanţei şi densitatea relativă. Densitatea relativă faţă de hidrogen a vaporilor unui alcan este egală cu 36. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii. Se dă: DH2(CnH2n+2)=36

Rezolvare: Deoarece hidrocarbura este saturată şi aciclică ea aparţine seriei omoloage a alcanilor. Deci formula generală este CnH2n+2.

FM, n=?

Se determină masa moleculară relativă a compusului:

M r( x )  D (H 2 )  Mr(H 2 ) ;

M r(C x H y )  36  2  72;

Calculăm masa moleculară relativă a compusului: Mr(CnH2n+2) = n·Ar(C) + (2n+2)·Ar(H) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2 Deoarece Mr(CnH2n+2)= 72, rezultă că 14n + 2 =72 14n = 72-2=70 n = 70:14=5 deci, formula moleculară a substanţei este: C5H12. Răspuns: formula hidrocarburii saturate aciclice este C5H12 Determinarea formulei după clasa substanţei şi densitatea sa. O hidrocarbură saturată aciclică are densitatea în condiţii normale egală cu 1,96g/l. Determinaţi formula moleculară a hidrocarburii. Se dă: ρc.n.(CnH2n+2)= 1,96g/l

Rezolvare: Deoarece hidrocarbura este saturată şi aciclică ea aparţine seriei omoloage a alcanilor. Deci formula generală este CnH2n+2.

FM, n=? Se determină masa molară a compusului conform formulei: M( x )   (X )  V m; M (Cn H 2 n  2 )  1,96 g / l  22,4l / mol  43,904 g / mol  44 g / mol Calculăm masa moleculară relativă a compusului: Mr(CnH2n+2) = n·Ar(C) + (2n+2)·Ar(H) = 12n + 2n + 2 = 14n + 2 Deoarece Mr(CnH2n+2)= 44, rezultă că 14n + 2 =44 14n = 44-2=42 n = 42:14=3 deci, formula moleculară a substanţei este: C3H8. Răspuns: formula hidrocarburii saturate aciclice este C3H8.

Determinarea formulei moleculare după clasa substanţei şi pe baza unei reacţii chimice. O alchenă cu masa 14 g adiţionează 32 g brom. Determinaţi formula moleculară a alchenei. Se dă: m(CnH2n)= 14g m(Br2) = 32g n, FM-?

Rezolvare: Deoarece hidrocarbura este o alchenă formula ei generală este CnH2n 12

Scriem ecuaţia generală a reacţiei: CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 Calculăm cantitatea de brom după formula: υ(Br 2) 

υ ( x) 

m( x) ; M ( x)

m( Br 2) 32 g )  0,2mol M ( Br 2) 160 g / mol

Stabilim proporţia în ecuaţie – scriem sub substanţă numărul de mol conform ecuaţiei reacţiei şi deasupra valoarea calculată pentru brom. x mol 0,2mol CnH2n + Br2 → CnH2nBr2 1 mol 1mol Conform relaţiei: x mol 0,2mol 0,2mol  1mol  x  0,2mol (CnH 2n) 1mol 1mol 1mol

Determinăm masa molară a alchenei conform relaţiei: M(CnH2n) 

M( x) 

m( x )  ( x)

m(CnH 2n) 14 g   70 g / mol  (CnH 2n) 0,2mol

Calculăm masa moleculară relativă a compusului: Mr(CnH2n) = n·Ar(C) + 2n·Ar(H) = 12n + 2n = 14n Deoarece Mr(CnH2n)= 70, rezultă că 14n =70 n = 70:14=5 deci, formula moleculară a substanţei este: C5H10.

13