Práctica Obtención y Propiedades Dehidrógeno y Oxígeno. [PDF]

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PRÁCTICA OBTENCIÓN Y PROPIEDADES DEHIDRÓGENO Y OXÍGENO.

Objetivos:.  Obtener O2 y H2. Observar su reactividad entre ellos y su efecto reductor y oxidante. . Resultados: 2HCl(ac)+Mg(s)  H2 (g) + MgCl2 2KI(S)+ H2O2(ac)  O2 (g) +I2 (ac) +2K+ (ac) + H2O(l) KI + 2H2O2  KI + 2H2O + O2 (g) 2Cu(S) + O2(g)  2CuO (s) El Cu se volvió negro reductor oxidante CuO(S) + H2(g)  Cu(S) + H2O(l) El Cu regresó a su color rojizo oxidante reductor Obtención de los gases: 

Ecuación balanceada correspondiente a la obtención de H2:

2HCl(ac) + MgO(s)  H2 (g) + MgCl2 En la obtención del hidrógeno al hacer reaccionar al magnesio con el ácido clorhídrico se observó que el émbolo de la jeringa por fuerza del hidrógeno se expandía lentamente. Por otro lado se observó que la formación de hidrógeno era muy rápida. Una vez que se colocó al hidrógeno en contacto con la flama se escuchó un sonido muy agudo, lo cual nos confirmó que el hidrógeno reaccionó con éste.

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Ecuación balanceada correspondiente a la obtención de O2:

2KI(S)+ H2O2(ac)  O2 (g) +I2 (ac) +2K+ (ac) + H2O(l)

. KI + 2H2O2  KI + 2H2O + O2 (g) En la obtención de oxígeno se observó que la reacción se llevó de manera más lenta en comparación con el hidrógeno, sin embargo el oxígeno al ser más denso que el aire y que el hidrógeno expandió de manera significativa al émbolo logrando una presión muy alta. Al poner en contacto al oxígeno frente a la flama ésta aumentó su volumen.  Reactividad del H2 y del O2 Al hacer reaccionar el hidrógeno con una chispa se produjo una explosión, pues se combinó con el O2 del aire formando agua. Combustión de materia orgánica En este experimento al introducir la pajilla al tubo con O2, se volvió a avivar la llama aún cuando estaba a punto de extinguirse, esto debido a que el oxígeno estaba en exceso y ocasionó que se siguiera produciendo la combustión.  Conversión reversible de Cu metálico y óxido de cobre (II) Escribe las reacciones que se llevan cabo, identificando al oxidante y al reductor. 2Cu0(S) + O2(g)  2CuO (s) El Cu se puso color negro reductor oxidante CuO(S) + H2(g)  Cu(S) + H2O(l) El Cu regresó a su color rojizo oxidante reductor

Conclusión: En esta práctica vimos la manera en la que reacciona el hidrogeno con el oxigeno y la manera en que se puede llevar a cabo esta reacción y el poder que pueden tener estas reacciones si se manejan las sustancias en grandes cantidades, conocimos el método de Mattson el cual es muy útil pues a partir de éste podemos obtener varias sustancias en estado elemental,sobre todo gases como el oxigeno y el hidrogeno, y poder disponer de ellos posteriormente en otras reacciones, como lo hicimos con el cobre, además al hacer la mezcla de estos mismos (O 2 y H2) podemos proyectar pequeños objetos en donde se pueda guardar un gas, y provocar una pequeña explosión.