Practica 5 Lab de Quimica FIME [PDF]

Zitiervorschau

Universidad Autónoma De Nuevo León Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Laboratorio De Química --Practica 5-“Ley de la Conservación de la Materia”

Instructor: Juan Carlos Reyes Aguirre Materia: Laboratorio de Química Semestre: Agosto-Diciembre 2019

Nombre

Matricula

Carrera

Brigada

Ortega Puente Reyna Amor Salazar Fernández Aldo Giovanni Gutiérrez Carrizales Omar Alejandro Rodriguez Rodriguez Cesar Gael Tamez Arredondo Arely Carolina Morales del Ángel Hiram Nahúm Adriana Ulloa Nora Itzel Ochoa Aguilar Rebeca Lucia Martinez Gutierrez Naydelin Marisol

1631878 1838170 1926257 1931237 1931989 1992248 1992249 1992307 1910510

I.M.A I.A.S I.M.T.C I.E.C I.T.S I.E.A I.E.A I.M.T I.M.A

604 604 604 604 604 604 604 604 604

Lugar y Fecha: 12-Septiembre-2019 CD. Universitaria, San Nicolás De Los Garza, Monterrey, Nuevo León

Objetivo 

Observar los diferentes tipos de reacciones químicas para determinar las características de cada una, así como determinar su naturaleza química. Además, comprobar que la materia se mantiene constante durante los procesos químicos.

Hipotesis Se piensa que la masa quedará igual, ya que se producirá una reacción química en un espacio cerrado, por lo tanto no se debe modificar lo que está adentro. Marco teórico Ley de la conservación de la materia La ley de la Conservación de la Materia, es también llamada ley de conservación de la masa o Ley de Lomonósov-Lavoisier, en honor a sus creadores. Postula que la cantidad de materia antes y después de una transformación es siempre la misma. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Se resumen con la célebre frase: nada se pierde, nada se crea, todo se transforma. La materia es el término general que se aplica a todo lo que ocupa espacio y posee los atributos de gravedad e inercia. La aparente pérdida de masa durante procesos de combustión era uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII. En 1679, los experimentos preliminares de Robert Boyle parecían indicar un desbalance en la masa: pesaba meticulosamente varios metales que antes y después de su oxidación mostraban un notable aumento de peso. Estos experimentos, se llevaban a cabo en recipientes abiertos. El interés de Lavoisier por el tema se despertó durante sus trabajos relacionados en el alumbrado público de París. Había observado que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos materiales se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento,

en el resultado la masa era igual que antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado masa al calcinarse, era aparente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa, como era el caso del aire adentro del recipiente. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del propuesto flogisto, una esencia relacionada al calor, sino la disminución de gases en el recipiente. La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, la masa nunca varía. Esta es la ley de la conservación de la masa, enunciándola de la siguiente manera: «En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos». Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las reacciones químicas mediante la ecuación química. También de los métodos gravimétricos de la química analítica. La única salvedad que hay que tener en cuenta son las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil. En estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Materiales Procedimiento Datos y observaciones Volumen CuSO4 (0.005M) = 10ml

Volumen NaOH (0.1M) = 5ml

Masa total (a) = 178.06g

Masa total(d) = 178.06g

1. Al pesar el sistema antes de mezclarse se noto una masa de 178.06g. 2. Al realizar la siguiente mezcla: 𝐶𝑢𝑆𝑂4+𝑁𝑎𝑂𝐻 la mezcla tomo un color un poco azulada. 3. La masa total del sistema pesado antes y después de la reacción se mostró igual, comprobándose así la ley de la conservación de la materia.

Cálculos y resultados

Conclusión En esta practica hablamos sobre la Ley de la Conservación de la Materia, en el cual comprobamos la ley de la conservación de la masa y determinamos el reactivo limitante y el reactivo en exceso de la reacción mediante una reacción química, que esto es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias, mezclamos dos sustancias y obtuvimos una reacción y así observamos si ubo variación en la masa y la tonalidad de las sustancias mezclada, hicimos todo lo solicitado y acabamos la practica. Referencias