O Solutie Apoasa de Glucoza Si Fructoza Cu Masa de 270g Consuma Pentru Hidrogenarea Totala 6 [PDF]

Zitiervorschau

O solutie apoasa de glucoza si fructoza cu masa de 270g consuma pentru hidrogenarea totala 6,72L(cn) de H2. O alta proba din aceeasi solutie, cu masa de 27g, depune prin tratare cu reactiv Fehling 2,88g de precipitat rosu. Considerand ca reactia de oxidare decurge fara degradarea mocelulelor de zaharide,sa se determine compozitia solutiei initiale exprimata in procente de masa si in procente molare. Se noteaza cu: a numarul de moli de glucoza b numarul de moli de fructoza 1 mol glucoza = 180 g 1 mol fructoza = 180 g Se determina volumul de H2 consumat la hidrogenarea a a moli glucoza Ecuatia reactiei este: 1 mol.........22,4L C6H12O6 + H2 → C6H14O6 a moli...........x x=22,4a L H2 Se determina volumul de H2 consumat la hidrogenarea a b moli fructoza Ecuatia reactiei este: 1 mol.........22,4L C6H12O6 + H2 → C6H14O6 b moli...........x x=22,4b L H2 22,4a + 22,4b = 6,72 Precipitatul rosu format la oxidare cu reactiv Fehling este Cu2O Cu reactivul Fehling reactioneaza doar glucoza Se determina numarul de moli si masa de glucoza din 27 g solutie 1 mol Cu2O = 2∙64 + 16 = 144 g 1 mol..............................................144 g С6Н12О6 + 2Сu(ОН)2 = С6Н12О7+Сu2О +2Н2О. a moli..............................................2,88 g a= 0,02 moli Glucoza 1 mol glucoza = 180 g 0,02 moli glucoza = 0,02 ∙ 180 = 3,6 g glucoza Se determina numarul de moli (a) si masa de glucoza din 270 g solutie 27 g solutie.............0,02 moli glucoza 270 g solutie.............x x= 0,2 moli glucoza masa celor 2 moli de glucoza = 0,2∙180 = 36 g Se determina numarul de moli (b) si masa de fructoza 22,4a + 22,4b = 6,72 |:22,4 a + b = 0,3 0,2 + b = 0,3

b= 0,1 moli fructoza 1 mol fructoza = 180 g 0,1 moli fructoza = 0,1∙180 = 18 g fructoza Rezulta ca in 270 g solutie initiala sunt 36 g glucoza si 18 g fructoza Se determina concentratia solutiei 270 g solutie................36 g glucoza.....................18 g fructoza 100 g glucoza..................x......................................y x= 13,33 g glucoza y= 6,66 g fructoza Procentul de apa 100 - 13,33 - 6,66 = 80,01 g apa Compozitia in procente de masa: 13,33% glucoza; 6,66% fructoza; 80,01% apa Se determina masa de apa din 270 g solutie pentru calcularea compozitiei molare masa de apa = 270-36-18=216 g apa Se determina numarul de moli de apa 1 mol H2O....................18 g H2O x moli H2O...................216 g H2O x=216/18 = 12 moli H2O Se determina compozitia molara a solutiei Numarul total de moli = 0,2 + 0,1 + 12 = 12,3 moli total 12,3 moli solutie.................0,2 moli glucoza................0,1 moli fructoza...........12 moli apa 100 moli solutie...................x..........................................y.....................................z x= 1,62 moli glucoza y= 0,81 moli fructoza z= 97,56 moli apa Compozitia in procente molare 1,62% glucoza; 0,81% fructoza; 90,56% apa 200 ml de solutie de glucoza se trateaza cu reactivul tollens in exces. Se observa aparitia oglinzii de argint. Dupa indepartarea solutiei, aceasta se "dizolva" in acid azotic. Ionii Ag+ se precipita cu 200 ml de solutie de acid clorhidric 2M. Concentratia molara a solutiei de glucoza este? ltum Ecuatiile reactiilor care au loc

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Problema se rezolva de la sfarsit spre inceput a) Se calculeaza cati moli de HCl sunt in 200 ml solutie de concentratie 2M 1000 ml solutie...............2 moli HCl 200 ml solutie...................x x=0,4 moli HCl

b) Se calculeaza cati moli de AgNO3 reactioneaza cu 0,4 moli de HCl 1 mol.......1 mol AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 x...............0,4 moli x=0,4 moli AgNO3 c) Se calculeaza numarul de moli de Ag din care se formeaza 0,4 moli de AgNO3 3 moli...................3 moli 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O x moli....................0,4 moli x=0,4 moli Ag d) Se determina din cati moli de glucoza se formeaza 0,4 moli Ag 1 mol.........................................................................................2 mol

x moli ........................................................................................0,4 moli x=0,2 moli glucoza e) Concentratia molara a solutiei de glucoza 200 ml solutie...................................0,2 moli glucoza 1000 ml solutie....................................x x=1 mol Cm = 1M