Manual Practicas Quimica I (CECyTE) [PDF]

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CECyTE Guanajuato plantel san miguel de allende Manual de Prácticas Química I [SUBTÍTULO DEL DOCUMENTO] QFB. JOSÉ PEDRO AGUADO CHAVARRÍA

CECyTE Guanajuato; Plantel San Miguel de Allende Química I

Manual de Prácticas

ÍNDICE Página Presentación……………………………………………………………………...………....

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Reglamento interno de laboratorio………………………………………………..…

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Actividad experimental 1. Conociendo el laboratorio polifuncional…………………………………………………..

4

Actividad experimental 2. Cambios de estado…………………………………………………………………………...….

8

Actividad experimental 3 Propiedades físicas y químicas de la materia…………………………………………….

10

Actividad experimental 4 Y se hizo la luz…………………………………………………………………………...…...

11

Actividad experimental 5 Tipos de reacciones químicas………………………………………………………………….

13

Actividad experimental 6 Reacciones químicas y nomenclatura…………………………………………………...…...

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Instrumentos de evaluación……………………………………………………………....

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Bibliografía…………………………………………………………………………………….

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PRESENTACIÓN El presente manual tiene la finalidad de motivar, orientar y encausar al estudiante en la comprensión y la aplicación de los métodos químicos, estimulando así su interés por la Investigación. El manual de Laboratorio de Química I tiene como objetivo servir de instrumento práctico al proceso de aprendizaje, y es conveniente indicar que para el logro de este objetivo es necesario que el alumno este consciente que se necesita de su interés y cooperación a la hora de realizar las prácticas. Para el uso y manejo de este documento, recomendamos lo siguiente: Que se considere como un trabajo que puede ser mejorado en procesos de revisiones posteriores; con las observaciones y sugerencias de alumnos y maestros. Debe ser importante que se vea como un apoyo práctico de la materia en cuestión. El orden del manual sigue una secuencia similar a la del Curso de Química I. En las primeras prácticas se explican las principales Normas de Seguridad e Higiene con el fin de sensibilizar y concientizar al alumno para que desarrolle apropiadamente las prácticas, además algunas de las técnicas de Laboratorio para que el alumno conozca el material con el cual trabajará durante el desarrollo del manual. En las prácticas siguientes, el propósito es que el alumno adquiera experiencia personal en las reacciones y procedimientos propios de la Química, por medio de principios que pueden ser fácilmente verificables, dando paso también a su creatividad y trabajo en equipo, para que visualice de manera espontánea los alcances de la Química.

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Extracto del reglamento interno del Laboratorio polifuncional El siguiente reglamento tiene como objetivo principal la salud y bienestar de los alumnos, docentes, administrativos y la comunidad en general. 1. Es obligatorio el uso de la bata de laboratorio, para alumnos, docentes y técnicos laboratoristas, esta deberá de ser de algodón, blanca y de manga larga. De ser necesario portar lentes de seguridad, cubre bocas, cofia y guantes. 2. Usar vestimenta adecuada dentro del laboratorio (zapato cerrado y cómodo), traer el cabello recogido, uñas cortas, evitar usar prendas sueltas y joyas de cualquier tipo. No utilizar lentes de contacto. 3. Respetar el orden y disciplina requeridos para un trabajo efectivo y seguro. Asumir un comportamiento responsable en el laboratorio 4. Se prohíbe estrictamente ingerir alimentos y bebidas, fumar, maquillarse o realizar actividades de otras materias durante la realización de la práctica. 5. El tiempo de tolerancia de entrada para los alumnos al laboratorio es de 5 minutos. 6. Se negará el acceso al laboratorio en caso de no portar equipo de seguridad, usar indumentaria inadecuada, no contar con la técnica de la práctica, traer el cabello suelto. 7. Respetar los tiempos para la realización de una práctica; terminarla 10 min antes del tiempo asignado para permitirle al técnico laboratorista preparar el material y el equipo necesario para el siguiente grupo. 8. El material requerido para cada práctica se le entregara al alumno líder de mesa. 9. Es responsabilidad del alumno traer toallas de papel absorbente, jabón líquido y jergas para la limpieza de su mesa de trabajo e instrumental que se ocupe durante la práctica, así como los materiales extras (incluyendo encendedor o cerillos). 10.Se podrá hacer uso del teléfono celular para fotografía siempre y cuando el docente lo autorice. En caso de que sea utilizado para otras cuestiones, se les quitará el dispositivo y será entregado en la oficina de servicio social. 11.No realizar experimentos sin la autorización del docente, ni modificar las cantidades mencionadas en la práctica, solo si el docente lo ve conveniente.

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12.Hacer lectura previa de la técnica a realizar en la actividad experimental, así como tener conocimiento de las sustancias y equipos a utilizar. 13.El material, instrumental o equipo devuelto en malas condiciones deberá ser repuesto por el equipo responsable de lo contrario no podrán realizar trámites administrativos. 14.Cualquier accidente o anomalía por insignificante que sea, y/o en caso de sentirse mal de salud deberá notificarse al docente y técnico laboratorista para su evaluación, ejecución y respectiva asistencia médica.

Técnicos laboratoristas

Actividad experimental 1. CONOCIENDO EL LABORATORIO Introducción ¿Qué es el laboratorio polifuncional? El laboratorio polifuncional es el lugar donde se comprueba la validez de los principios químicos mediante la aplicación del método científico a través de experimentos planeados y organizados para que un grupo de estudiantes participen activamente en la elaboración de los mismos. El laboratorio polifuncional es un espacio construido y adecuado para este fin,

observando el cumplimiento sobre el contenido básico de un laboratorio seguro como:        



Regadera. Instalación de gas. Instalación de agua corriente. Drenaje. Extintor. Iluminación natural y artificial Sistemas de ventilación y extracción. Campana de extracción. Accesos lo suficientemente amplios para permitir el desalojo del laboratorio con orden y rapidez en caso de un accidente o evacuación precautoria por la acumulación de gases emitidos por los experimentos o fugas en la instalación de gas. Botiquín de primeros auxilios.

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Realiza el croquis de la localización dentro del laboratorio polifuncional de cada uno de los puntos anteriormente mencionados. Considerar que: Azul: instalación de gas Verde: instalación de agua Gris: instalación eléctrica

Normatividad y protocolo de seguridad en el laboratorio polifuncional Para los experimentos es fundamental contar con el material adecuado y realizar análisis químicos confiables, este último aspecto implica, entre otras cosas, conocer las características de los reactivos utilizados en el experimento.

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Características de las sustancias Identificar las características de cuatro sustancias empleadas regularmente en el laboratorio de química, describiendo también las precauciones en su manejo. Reglas básicas polifuncional

en

el

laboratorio

1) 5 minutos de tolerancia para ingresar al laboratorio polifuncional. 2) Ingresar con el equipo de seguridad en el laboratorio (bata, lentes y guantes). 3) No ingerir alimentos y bebidas dentro del laboratorio. 4) Conocimiento previo de la práctica 5) Respetar las instalaciones del laboratorio polifuncional. 6) Devolver el material limpio al encargado de los laboratorios. 7) El material, instrumental o equipo devuelto en malas condiciones deberá ser repuesto por el quipo responsable. Protocolo de seguridad en el laboratorio polifuncional 1) Mantener una adecuada disciplina dentro de las instalaciones del laboratorio. 2) Notificar cualquier incidente al docente o al encargado del laboratorio. 3) Seguir al pie de la letra las instrucciones del docente. 4) Utilizar adecuadamente el material, instrumental y equipo de laboratorio. 5) Los reactivos químicos deben identificarse previamente para su manejo y considerar las normas de seguridad en el empleo de este. QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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6) No utilizar sustancias sin etiqueta. Etiquetar sus frascos. 7) Identificar las zonas de riesgo.

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A continuación, describiremos dos procesos para saber emplear dos instrumentales indispensables en el laboratorio:

Actividad 3.

Propipeta Pipeta

Protocolo de seguridad Describa brevemente el protocolo de seguridad para implementar en los siguientes casos. Protocolo de seguridad en caso de derrame de ácido en la mesa de trabajo:

Protocolo de seguridad en caso de incendio en el laboratorio:

1.

1.

2.

2.

3.

3.

4.

4.

5.

5.

6.

6.

7.

7.

Material y equipo de laboratorio Es necesario mantener una adecuada actitud dentro del laboratorio, saber utilizar los instrumentos del laboratorio es uno de los objetivos principales, es por ello que es indispensable que los miembros de todo el equipo participen en la realización de la práctica, es decir ser un miembro activo en la misma.

1.

Colocar el líquido a pipetear en un recipiente adecuado. (vaso de precipitado, matraz Erlenmeyer, etc.)

2.

Insertar en la parte superior de la pipeta una propipeta para succionar el líquido. Nunca con la boca.

3.

Para utilizar la propipeta es necesario apretar la letra A (aspirar) que se encuentra en la parte superior, y al mismo tiempo el globo hasta que quede completamente oprimido.

4.

Para succionar el líquido se requiere colocar la boquilla de la pipeta en el líquido y apretar la letra S de succión.

5.

Para vaciar el líquido se requiere colocar la boquilla de la pipeta en el recipiente donde se desea depositar y apretar la letra E de expulsión.

Actividad 4.

Uso del bunsen

mechero

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de

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Emplear el procedimiento anterior para describir la manera en que se utiliza el mechero de bunsen.

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Investigar 40 instrumentales de laboratorio de química. Incluir esquema o dibujo, y explicar para que se utiliza cada uno de ellos. Puedes utilizar una tabla como la que a continuación se muestra. Instrumental

Usos

1

Probeta

Es un instrumento volumétrico, que permite medir volúmenes considerables con un ligero grado de inexactitud. Sirve para contener líquidos.

Cuestionario. 1. ¿El laboratorio tiene algunas zonas de riesgo? Menciona cuales son: __________________________________________ __________________________________________ ____ 2. ¿Existe un botiquín adecuado en el laboratorio? ¿Qué contiene? __________________________________________ __________________________________________ ____ 3. ¿Por qué crees que los laboratorios deben contar con un reglamento? __________________________________________

Actividad 5.

Instrumental laboratorio

de

__________________________________________ ____

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4. ¿Cuenta el laboratorio con un extintor? __________________________________________ __ 5. ¿Cuál debe ser el contenido mínimo de un botiquín de primeros auxilios? __________________________________________ __________________________________________ ____

Conclusiones (con ayuda del cuestionario escribe tus conclusiones) __________________________________________ __________________________________________

Lo que haremos, será identificar los factores que influyen en los estados de agregación y lograr que una misma sustancia (naftaleno) esté en sus tres estados de la materia al mismo tiempo, lo que se llama punto triple.

__________________________________________

Hipótesis

______

Elabora una o más hipótesis en torno a la siguiente pregunta: ¿Uno de los factores que influyen en los estados de la materia y en el paso de un estado a otro es la temperatura?

Portafolio de evidencias Anexa tu actividad 5 en tu portafolio de evidencias

Actividad experimental 2.

CAMBIOS DE ESTADO Introducción Ya sabes que la materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa; una de sus propiedades características son sus estados físicos (solido, líquido y gaseoso). Gracias al modelo cinético-molecular se logró una explicación de la existencia de estas tres fases de la materia en la naturaleza.

¿Qué necesitas? Tres vasos de precipitados de 250 ml Un tubo de ensayo mediano Un termómetro Matraz Erlenmeyer Crisol o vidrio de reloj Mechero de Bunsen Cubre bocas  3 mL de agua Hielo triturado Sal común Colorante vegetal  2 Bolas de naftalina

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2. Introducimos una bolita de naftalina y observamos lo que sucede (sin dejar de calentar).

Experimento 3

Cristalización

¿Cómo hacerlo? Experimento 1

Solidificación 1. Mezcla la sal con el hielo y deposita esta mezcla en el vaso de precipitados. Deposita 2ml de agua en el tubo de ensayo e introduce el termómetro; después, coloca el tubo en la mezcla de hielo y sal con mucho cuidado. 2. Registra la temperatura inicial del agua y, pasados 20 minutos, regístrala de nuevo. Ahora, con el mismo termómetro, agita suavemente el agua. Observa lo que sucede.

1. Introducimos 0.5 g de naftalina en el matraz Erlenmeyer y lo tapamos con el crisol o vidrio de reloj al cual le adicionaremos un poco de agua fría. Calentamos con ayuda del mechero de bunsen y observamos lo que sucede. 2. Apagamos el mechero cuando no se vea más naftalina en el fondo del matraz. 3. Dejamos enfriar y retiramos con cuidado el crisol o vidrio de reloj y observamos que sucedió debajo del crisol.

Cuestionario de reflexión 1. ¿Hubo alguna diferencia en las temperaturas registradas en el experimento 1? _________________________________________ _________________________________________

Experimento 2

Punto triple

1. Vertemos agua en un vaso de precipitados, la calentamos hasta 80ºC aproximadamente y la coloreamos para apreciar mejor los cambios.

_________________________________________ ______ 2. ¿Cuál fue la función de la sal al mezclarla con el hielo? _________________________________________ _________________________________________

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_________________________________________ ______

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7. ¿Cuál fue el cambio de estado que ocurrió en el tercer experimento? _________________________________________ _________________________________________

3. ¿Qué sucedió cuando agitaste ligeramente el agua, una vez que paso el tiempo señalado? _________________________________________ _________________________________________ _________________________________________ ______ 4. Los cambios observados en este experimento, ¿son físicos o químicos? _________________________________________

_________________________________________ ______

Conclusiones Con base en el cuestionario de reflexión y considerando la o las hipótesis planteadas para este experimento, escribe tus conclusiones. __________________________________________ __________________________________________

_________________________________________

__________________________________________

_________________________________________

__________________________________________

______

__________________________________________ __________________________________________

5. ¿Qué es el punto triple? _________________________________________

____________

_________________________________________

Bibliografía

_________________________________________ ______ 6. ¿Identificaste los cambios de estado en el experimento 2? Menciona cuales. _________________________________________ _________________________________________ _________________________________________

Consulta varias referencias bibliográficas para comparar tus hipótesis, resultados y conclusiones

Portafolio de evidencias Escribe un reporte de esta experiencia de laboratorio. Antes de elaborarlo te sugerimos revisar la lista de cotejo: “Reporte de experiencia de laboratorio”.

______

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 

 Actividad experimental 3

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA Introducción Las propiedades físicas y químicas de las sustancias dependen fundamentalmente de su composición, es decir, de las características propias de los elementos que las constituyen y esto, a su vez, estará estrechamente relacionado con su estructura atómica. Vamos a comprobar experimentalmente algunas de las propiedades físicas y químicas de diferentes sustancias.

Hipótesis Elabora una o más hipótesis en torno a la siguiente pregunta: ¿Será posible identificar a los elementos presentes en los distintos materiales mediante su exposición a la llama?

¿Qué necesitas?      

Un gotero 10 vidrios de reloj. 1 probeta de 100 mL. Lámpara de alcohol o mechero de bunsen 3 frascos de alimento para bebé con tapa. Cerillos o encendedor.

           

Balanza digital o granataria. 10 cucharas pequeñas de plástico. 10 vasos de precipitados de 100 mL Azúcar Alcohol Agua Cloruro de sodio Cloruro de Bario Cloruro de cobre Cloruro de calcio Cloruro de potasio. Bicarbonato de sodio Cobre y limadura de cobre Aluminio y limadura de aluminio Clavos de hierro y limadura de hierro.

¿Cómo hacerlo? 1. Numera los vasos de precipitados y agrega 50 mL de agua en cada uno de ellos, coloca una cucharada de cada una de las sales, azúcar y de limadura, agita y deja reposar un par de minutos. Observa y registra qué es lo que sucede. 2. Posteriormente desecha las soluciones de sales y azúcar, y transvasa el agua con las limaduras a tres frascos de alimentos para bebé, tápalos y deja pasar una semana. 3. Coloca una cucharada de cada una de las sales, azúcar y limadura en los vidrios de reloj, no es indispensable tener todas las sales. Agrega el QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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contenido de un gotero de alcohol a cada muestra y enciende. Obviamente debes hacer una observación a la vez, extrema tus precauciones y aleja la botella del alcohol. Observa y registra 4. Toma las barras de cada uno de los metales, si no cuentas con ellas puedes usar clavos, cobre de cable o alambre y aluminio de latas o de hoja para envolver alimentos. Las limaduras las puedes obtener limando estos materiales. 5. Mide masas iguales de cada muestra, posteriormente, sumerge el metal en la probeta, que deberá contener cierta cantidad inicial de agua, y por desplazamiento del líquido determina su volumen. Considera que requerirás de una cantidad tal de metal que te sea posible medir su volumen. 6. Registra los datos y densidad de cada metal.

calcula

la

7. Mide 50 mL de agua con la probeta y vacíalos a un vaso de precipitados, mide 50 mL de alcohol con la probeta, agrega los 50 mL de agua, agita ligeramente y espera un par de minutos. Determina cuál es el volumen de la mezcla. 8. Elabora cuadros de registro para tus observaciones, que faciliten la interpretación de los resultados obtenidos

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1. ¿De qué depende que una sustancia se disuelva o no en agua? __________________________________________ __________________________________________ ____ 2. ¿Qué ocurrió con las limaduras metálicas al cabo de una semana? __________________________________________ __________________________________________ ____ 3. ¿Cómo es el color de la flama para cada sustancia? ¿A qué se debe este hecho? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ ________________

Conclusiones __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________

Cuestionario de reflexión QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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__________________________________________ ____________

Portafolio de evidencias Escribe un reporte de esta experiencia de laboratorio. Antes de elaborarlo te sugerimos revisar la lista de cotejo: “Reporte de experiencia de laboratorio”.

Actividad experimental 4

ENLACE QUIMICO Introducción Al unirse los átomos se producen cambios electrónicos por transferencia o compartición de electrones, dando lugar a los enlaces iónico, covalente y metálico, además de las atracciones entre moléculas covalentes llamadas fuerzas intermolecular-es. El conocimiento de la estructura y los enlaces presentes en los compuestos ha permitido a los químicos idear miles de compuestos químicos. De igual manera, mediante el conocimiento de algunas propiedades de las sustancias como la conductividad eléctrica y su solubilidad es posible identificar el tipo de enlace químico que se forma.

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Hipótesis Elabora una hipótesis en torno a la siguiente pregunta: ¿Se pueden utilizar las propiedades de las sustancias para identificar su tipo de enlace? ¿Que necesitas?  Un circuito eléctrico abierto como el que se muestra en la figura  5 vasos de precipitados de 100 ml  1 vaso de precipitados de 500 ml  Placas metálicas de zinc, plomo, hierro y cobre de un tamaño de 2 x 10 cm, aproximadamente.  Una varilla de vidrio  Una franela  Guantes de látex Sustancias  0.5 g de cloruro de sodio  0.5 g de cloruro de calcio  0.5 g de azúcar  10 ml de aceite de cocina  300 ml de agua destilada

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Coloca el agua destilada en un vaso de precipitados e introduce los electrodos de tu dispositivo eléctrica. Observa si se enciende el foco del dispositivo. Numera los vasos del 1 al 4 y vierte una sustancia diferente en cada vaso, menos el agua destilada, Introduce en cada vaso los electrodos de tu dispositivo eléctrico. Ten cuidado de limpiarlos cada vez que los uses ayudado de un trozo de franela limpia y enjuagándolos con el agua destilada. Registra tus observaciones en un cuadro. Agrega a cada vaso numerado 50 ml de agua destilada y agita para disolver bien. Introduce nuevamente los electrodos en cada vaso y observa si existe conductividad. Recuerda limpiar los electrodos cada vez que los uses. Experimento 2 Limpia Bien las placas metálicas, numéralas para poderlas identificar. Coloca los electrodos en los extremes de la placa número 1 para que hagan contacto. Ten cuidado de no tocar con tus manos la placa cuando le colocas los electrodos. Repite la experiencia en las otras placas. Observa si hay conductividad eléctrica y registra tus observaciones. Registro de observaciones Experimento 1

¿Cómo hacerlo? Experimento 1

Sustan cias solida s

Conducti vidad eléctrica

Sustan cias en soluci ón acuos a

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Conducti vidad eléctrica

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Cloruro de sodio Cloruro de calico Azúcar

Cloruro de sodio Cloruro de calico Azúcar

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5. Una vez que agregaste agua a cada vaso, ¿cuál de las sustancias se disolvió en ella? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________

Sustancias liquidas

Conductividad eléctrica

Agua destilada Aceite de cocina

6. ¿Cuáles de las disoluciones que formaste condujeron la corriente eléctrica? ¿Es una garantía la solubilidad en agua para la producción de electricidad? Explica. __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________

Experimento 2

__________________ Placas metálicas

Conductividad eléctrica

Zinc

7. ¿Qué sucedió con el aceite y el agua? Explica __________________________________________ __________________________________________

Hierro

__________________________________________

Cobre

__________________

Cuestionario de reflexión 4. ¿Cuál de las sustancias en estado sólido conduce la corriente eléctrica? Explica tu respuesta. __________________________________________

8. ¿Cuáles son los enlaces químicos que identificaste en cada una de las sustancias? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________

__________________________________________

__________________

__________________________________________

9. ¿El punto de fusión podría ser otra de las propiedades que podrías aprovechar para identificar el tipo de enlace en los compuestos químicos? ¿Cómo lo harías? ¿Qué sustancias

__________________

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utilizarías para observar alguna diferencia? __________________________________________

hayas planteado para este experimento, escribe tus conclusiones. __________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________

__________________

10.En la experiencia de las placas metálicas, ¿todas conducen la corriente eléctrica? ¿La intensidad de la luz observada en el foco es la misma en todos los casos? ¿Cuál es el enlace que identificas aquí? Explica tu respuesta __________________________________________

__________________________________________

__________________________________________ __________________________________________ __________________ 11.¿Cuáles fueron tus variables dependientes e independientes? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________ 12.¿Usaste un elemento de control? Si la respuesta es no, ¿cuál podría ser este? Explica tu respuesta. __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________ Conclusiones Con base en el cuestionario de reflexión y considerando la o las hipótesis que

__________________________________________ __________________________________________ __________________ Bibliografía Consulta varias referencias bibliográficas para comparar tus hipótesis, resultados y conclusiones; escríbelas en tu reporte de práctica. Portafolio de evidencias Escribe un reporte de esta experiencia de laboratorio. Antes de elaborarlo te sugerimos revisar la lista de cotejo: “Reporte de experiencia de laboratorio”. No olvides que puedes agregar información o evidencias en los apéndices. Actividad experimental 5 TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Introducción En la química, a diferencia de la física, se afectan las propiedades de la materia, es decir cambia la naturaleza del fenómeno estudiado. Organolépticamente podemos apreciar (en la mayoría de los casos) los eventos que ocurren en las diferentes reacciones, pero para poder entender a mayor profundidad lo que está ocurriendo, se QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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describe lo que ocurre en los diferentes tipos de reacciones. Dicho en otras palabras, las reacciones nos indican que tipo de interacciones se presentan en la materia y cómo lo hacen. La importancia de conocer qué tipo de reacción se lleva a cabo reside en el objetivo que se pretende alcanzar, ya sea para la obtención de un nuevo compuesto o la separación de una mezcla que de otro modo sería imposible o muy difícil. Como se vio anteriormente existen diferentes tipos de reacciones químicas, entre los más comunes se encuentran: Nombre

Descripción

Reacción de Síntesis

Unión de dos compuestos sencillos para formar un compuesto complejo. Separación de un compuesto complejo en dos compuestos sencillos. Un elemento remplaza a otro en un compuesto. Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar

Reacción de Descompo sición

Reacción de simple sustitució n Reacción de doble sustitució n

dos sustancias diferentes. Hipótesis Elabora una hipótesis en torno a la siguiente pregunta: ¿Se pueden utilizar las propiedades de las sustancias para identificar el tipo de reacción que podría efectuarse si entran en contacto?

Representac ión A+B AB

AB +B

A + BC AC + B

AB + CD AD + BC

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A

¿Qué       

necesitas? Gradilla. Mechero. Encendedor. Vidrio de reloj. Pipeta con propipeta. Cuatro tubos de ensayo. Pinzas para tubo de ensayo.

Sustancias        

Ácido sulfúrico. Zinc en granalla. Cloruro de bario. Sulfato de cobre. Ácido clorhídrico. Cinta de magnesio. Hidróxido de sodio. Carbonato de calcio.

¿Cómo hacerlo? Deposita 1 mL de CuSO4 en un tubo de ensayo y agrega una granalla de zinc, agita suavemente y observa los cambios. Registra tus observaciones. QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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Coloca un pedazo de la cinta de magnesio en el vidrio de reloj y enciéndelo, observa los residuos que se generan. En un tubo de ensayo coloca 1 mL de HCl concentrado, utiliza la pipeta con propipeta y extrema precauciones. Posteriormente, añade gota a gota 1 mL de NaOH concentrado. Deja reposar por un par de minutos y observa los cambios que se den. Registra tus observaciones. Coloca CaCO3 en un tubo de ensayo, enciende el mechero y sujetando el tubo con las pinzas calienta. Observa los cambios y registra tus observaciones. Extrema precauciones, nunca apuntes un tubo de ensayo hacia ti o hacia tus compañeros. En un tubo de ensayo deposita 1 mL de H2SO4 y 1 mL de BaCl2. Agita muy suavemente y deja reposar, observa y registra tus observaciones. Con base en los resultados obtenidos analiza, investiga y completa el siguiente cuadro, balancea las ecuaciones químicas estequiométricamente. Identifica en qué casos se dan procesos de óxido-reducción.

__CuSO4 +

Productos

__HCl + __NaOH __CaCO3 __H2SO4 + __BaCl2

Cuestionario de reflexión 1. En general, ¿cómo son las características de los productos obtenidos en comparación con las de los reactivos? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________ 2. ¿Qué son los reactivos? ¿Qué son los productos? __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________

Análisis de resultados. Reactivos

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Tipo de Reacción

3. Cuando reaccionan dos o más reactivos para formar un solo producto, ¿qué tipo de reacción se produce?

__Zn __Mg + __O2 QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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__________________________________________

__________________________________________

__________________________________________

__________________

____________ 4. Explique el significado de: ecuación química y balancear una ecuación química __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________

Bibliografía Consulta varias referencias bibliográficas para comparar tus hipótesis, resultados y conclusiones; escríbelas en tu reporte de práctica. Portafolio de evidencias Escribe un reporte de esta experiencia de laboratorio. Antes de elaborarlo te sugerimos revisar la lista de cotejo: “Reporte de experiencia de laboratorio”. No olvides que puedes agregar información o evidencias en los apéndices.

__________________________________________ ______________________________ Conclusiones Con base en el cuestionario de reflexión y considerando la o las hipótesis que hayas planteado para este experimento, escribe tus conclusiones. __________________________________________ __________________________________________ __________________________________________ __________________ __________________________________________ __________________________________________

Actividad experimental 6 Reacciones químicas y nomenclatura

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Introducción El uso adecuado del lenguaje de la Química te permitirá aplicar lo aprendido en el desarrollo de actividades experimentales y en actividades de identificación de algunos compuestos de los diferentes grupos de compuestos inorgánicos. Esto podría permitirte, reconocer e identificar la composición química de algunos productos de uso cotidiano, para así saber algo sobre sus efectos en la salud y de daño al ambiente. Hipótesis Elabora una hipótesis en torno a la siguiente pregunta: Teniendo conocimiento de la nomenclatura de los reactivos ¿Es posible identificar las sustancias nuevas? ¿Que          

necesitas? Dos goteros. Vidrio de reloj. Tubo de ensayo. Probeta de 20 mL. Cerillos o encendedor. Cucharilla de combustión. Matraz Erlenmeyer de 500 mL. Plástico para envolver alimentos. Pipeta de 10 mL con propipeta. Cubre bocas.

Sustancias  Anaranjado de metilo  Cinta de magnesio  Agua  Azufre  Fenolftaleína  Zinc  Ácido Clorhídrico

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¿Cómo hacerlo? Coloca azufre en la cucharilla de combustión y calienta hasta que encienda, enseguida pon la cucharilla en el matraz Erlenmeyer y luego cubre con el plástico. Asegúrate de que no escapen los gases de combustión. A continuación, agrega 20 mL de agua y tres gotas de indicador de anaranjado de metilo. Agita para incorporar el gas a la solución. Registra tus observaciones en la tabla siguiente: Reactiv os

Produc tos

S + O2 SO2 +

SO2 H2SO3

Grupo Quími co

Nombre del producto

H2O El indicador de anaranjado de metilo presenta un color rojo en medio ácido y amarillo en medio básico, observa y registra el color de la solución obtenida en la segunda parte del experimento. __________________________________________ __________________________________________ ____________ Coloca un pedazo de cinta de magnesio en el vidrio de reloj y quémala por completo. No observes directamente ya que la flama presenta una gran intensidad luminosa. Agrega ocho gotas de agua a los residuos del magnesio quemado y tres gotas de QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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anaranjado de metilo. Registra el color obtenido

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__________________________________________ __________________________________________

Reactiv os

Produc tos

Mg + O2 MgO + H2O

MgO

Grupo Quími co

Nombre del producto

Mg(OH)2

Color del indicador: __________________________________________ __________________________________________ ____________ Cuestionario de reflexión ¿Qué composición tiene el gas que se libera al quemar azufre? __________________________________________ __________________________________________ ____________ ¿De dónde se obtiene el oxígeno con el que se mezcló el azufre? __________________________________________ __________________________________________ ____________ La disolución obtenida al mezclar SO 2 con H2O, ¿es ácida o básica? ¿Por qué?

____________ El óxido de magnesio obtenido combustión, es producto de combinación química de:

por la

__________________________________________ __________________________________________ ____________ La disolución obtenida al mezclar MgO con H2O, ¿es ácida o básica? ¿Por qué? __________________________________________ __________________________________________ ____________ La disolución obtenida al mezclar zinc con ácido clorhídrico, ¿es ácida o básica? ¿Por qué? __________________________________________ __________________________________________ ____________ Indica cuál es el gas producido al mezclar zinc con ácido clorhídrico y describe cuáles son las características generales.

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Manual de Prácticas

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Relaciona correctamente las siguientes columnas: Reacción genérica

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Producto ( ) (    Mg(OH)2

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c) Metal + oxígeno

(    ( ) SO2 ( ) ZnCl2 + (    H2

d) Óxido metálico + agua

(    ( ) MgO

e) Metal + ácido

(    ( ) H2SO3

a) No metal + oxígeno b) Óxido no metálico + agua

Conclusiones Con base en el cuestionario de reflexión y considerando la o las hipótesis que hayas planteado para este experimento, escribe tus conclusiones.

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Bibliografía Consulta varias referencias bibliográficas para comparar tus hipótesis, resultados y conclusiones; escríbelas en tu reporte de práctica. Portafolio de evidencias Escribe un reporte de esta experiencia de laboratorio. Antes de elaborarlo te sugerimos revisar la lista de cotejo: “Reporte de experiencia de laboratorio”. No olvides que puedes agregar información o evidencias en los apéndices.

QFB. José Pedro Aguado Chavarría

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INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN LISTAS DE COTEJO

Reporte de actividad experimental

# 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.

Indicadores

Registro de cumplimiento si no

Valor asignado (1 al 10)

Registro de cumplimiento si no

Valor asignado (1 al 10)

Portada Introducción de acuerdo al tema de la practica Objetivo de la practica Planteamiento de la hipótesis Materiales y sustancias químicas Descripción de los experimentos Registro de las observaciones Conclusiones Referencias bibliográficas Limpieza en la presentación del reporte

Desarrollo del experimento

# 1. 2. 3. 4. 5.

Indicadores Lleva a cabo una investigación documental previa al diseño de su experimento Aplica los pasos del método científico para encontrar la respuesta a su pregunta Establece correctamente las relaciones entre conceptos Utiliza los materiales adecuados para su experimento El equipo muestra interés en el desarrollo de la actividad

BIBLIOGRAFÍA Mora González, Víctor Manuel (2013). Temas selectos de química 2, primera edición. Ed., México, ST editorial.

Brandy, James E. (2001). Química básica, principios y estructura, segunda edición. Ed., México, Limusa Wiley Garcia Becerril, María de Lourdes (2014). Química I, tercera edición. Ed., México, McGraw-Hill. Mora González, Víctor Manuel (2013). Química I, primera edición. Ed., México, ST editorial. Ramírez Regalado, Víctor Manuel (2013). Química 2. Segunda edición. Ed., México, Patria. Ramírez Regalado, Víctor Manuel (2013). Química 1. Segunda edición. Ed., México, Patria. Ocampo Cervantes, Oscar (2011). Química 2. Primera edición. Ed., México, Oxford.

SITIOS DE INTERNET SUGERIDOS www.usgs.gov Encontraras información sobre el empleo de los isotopos de varios elementos. www.cneg.edu.mx Página del Centro Nacional de Enseñanza de las Química, donde podrás consultar información de la disciplina con un enfoque integrador entre la ciencia, la tecnología y la sociedad. www.fquim.unam.mx/eq/ Podrás consultar los artículos publicados en la revista Educación química, editada en la Facultad de Química de la UNAM.