Informe N°2 Cuali [PDF]

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REACCIONES DE IDENTIFICACION DE CATIANOES

GRUPO 2

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INTRODUCCION Cuando se estudia las reacciones de los iones se deben experimentar técnicas experimentales, para los propósitos del análisis cualitativo. Los cationes se dividen en 5 grupos sobre la base de su comportamiento a ciertos reactivos. Mediante el uso de los llamados “reactivos de grupo”, podemos decidir sobre la presencia o la ausencia de grupos de cationes, y además, separar estos grupos para un examen más profundo. Los reactivos de grupo más comunes, que se usan para la clasificación de los cationes son: HCl, H2S, (NH4)2S y el (NH4)2CO3. La clasificación se basa en que un catión reacciona con estos reactivos mediante la formación del precipitado o no. Por lo tanto se puede decir que la clasificación de los cationes más comunes se basa en las diferencias de las solubilidades de sus cloruros, sulfuros y carbonatos. A continuación experimentaremos el análisis cualitativo del segundo grupo, conformado por Mercurio (II), Cobre (II), Bismuto (III), Cadmio (II) , Estaño (II), Estaño (IV), Arsénico (III), Arsénico (V) y Antimonio (III) y (V).

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I.

OBJETIVOS

1. Objetivo general Determinar la solubilidad y el nombre de cada catión a través de reacciones, que al final los reconoceremos por el color del precipitado y/o color de la solución con una característica propia del ion. 2. Objetivos específicos 

Reconocer el mercurio (Hg2+) en sus diferentes reacciones como catión. Así también observar si presenta precipitado o no sabiendo su solubilidad de dicho catión. Usando los reactivos adecuadamente y analizando cada reacción resultante.



Reconocer el mercurio (Cu2+) en sus diferentes reacciones como catión. Así también observar si presenta precipitado o no sabiendo su solubilidad de dicho catión. Usando los reactivos adecuadamente y analizando cada reacción resultante.



Reconocimiento de los cationes Cd y Estaño (Sn2+) en las reacciones dadas y

su

comportamiento

en

tales

reacciones,

también

estudiar

sus

características como la solubilidad el color olor, frente a los reactivos dados. 

Conocer y aplicar el método analítico de identificación cualitativa del ion Sb+3 en solución acuosa. Así también, reconocer el ion Bi 3+ en sus diferentes reacciones como catión y observar si presenta precipitado o no sabiendo su solubilidad de dicho catión.

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II.

FUNDAMENTO TEORICO

Los cationes del segundo grupo se dividen tradicionalmente en dos subgrupos: el subgrupo IIA (del cobre) y el subgrupo IIB (del arsénico). La base de esta división es la solubilidad de los precipitados de sulfuros en polisulfuro de amonio. Mientras que los sulfuros del subgrupo del cobre son insolubles en este reactivo, aquellos del subgrupo del Arsenio se disuelven por la formación de tiosales. El subgrupo del cobre está conformado por mercurio (II), plomo (II), bismuto (III), cobre (II) y cadmio (II). El subgrupo del arsénico consiste en los iones arsénico (III), arsénico (V), antimonio (III), antimonio (V), estaño (II) y estaño (IV). Los compuestos de estos elementos se caracterizan porque precipitan como sulfuros, en solución acida, por el sulfuro de hidrogeno. Los sulfuros de arsénico, antimonio y estaño son solubles en sulfuros de amonio o en solución de hidróxido de sodio, mientras lo de los cationes restantes son insolubles. 1. Mercurio (II) Se puede encontrar como catión mercúrico o Hg2+ en soluciones acuosas con pH inferiores a 2; el cual, debido a la estabilidad de su configuración electrónica ([Xe] 5d10) es incoloro. Obtención: El catión mercúrico puede obtenerse por oxidación del mercurio elemental con ácido nítrico concentrado y caliente. Hg0 + 2 NO 3- + 4 H+ → Hg2+ + 2 NO2 + 2 H2O Comportamiento ácido-base: El catión Hg2+, debido a su relación carga/masa moderadamente alta, presenta una considerable acidez y solo es estable en medios muy ácidos (pH