Compte Rendu TP1 [PDF]

Zitiervorschau

Compte rendu TP de chimie numero: 1 Par: Mohamed MEZAHI Anas SALAH Badr LAKHAL















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1- Introduction: Ce TP porte sur la préparation de deux solutions aqueuse, l’une à partir d’un solide et l’autre à partir d’une solution commerciale.

2- Buts:

- Préparer une solution d’hydroxyde de sodium NaOH de concentration C

, mol/L.

- Préparer une solution de HCL de concentration C

,

mol/L

3- Mode opératoire: 1- Solution de NaOH:

- Matériel nécessaire: Balance, verre de montre,

iole jaugée de

100mL et une pissette.

- Mesures nécessaires: . m(NaOH)= 0,4g . V= 100mL

. M(NaOH)= 40g/mol

- Procédure:

. Peser la masse m(NaOH) à l’aide de la balance et le verre à

montre.

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un petit volume d’eau distillée pour dissolver NaOH en agitant la iole. . Après la dissolution totale de la masse m(NaOH), remplir la iole d’eau distillée jusqu’au trait.

2- Solution de HCl:

- Matériel nécessaire: Une

iole jaugée de 100mL, une pissette

et une pipette de 10mL.

- Mesures nécessaires: . V0= 10mL

- Procédure:

. Extraire à l’aide d’une pipette le volume V0 de la solution

commerciale de HCl. . Verser le volume V0 dans la iole jaugée. . Remplir la iole avec de l’eau distillée jusqu’au trait.





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. Introduire la masse m(NaOH) dans la iole jaugée et ajouter

4- Résultats et discussion: 1- Solution de NaOH:

- A la

in on obtient une solution aqueuse de NaOH de volume

V= 100mL et de concentration C tels que: C= m(NaOH)/M(NaOH) x V= 0,1 mol/L

- On a donc pu réaliser une solution aqueuse à partir de la dissolution du solide NaOH.

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2- Solution de HCl: A la n on obtient une solution aqueuse de HCL de volume V1= 100mL et de concentration C1 tels que: C1= C0 x V0/V1= 0,1 mol/L On a donc réaliser une solution diluée à partir d’une solution commerciale car: C1= 0,001 mol/L et C0= 0,01 mol/L.



















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5- Conclusion:

- Ce TP avait deux objectifs qui sont la réalisation d’une

solution de NaOH et une autre de HCl et ces deux buts on été atteints.







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