Can Bang Acid Base [PDF]

Zitiervorschau

CÂN BẰNG ACID – BASE Câu 1: (a) Tính pH của dung dịch NH4Cl 10-4 M (dung dịch X). (b) Thêm a gam NaOH rắn vào 1 lít X, thu được dung dịch có pH = 9,70. Tính giá trị của a. Biết: NH4+ có pKa = 9,24. Câu 2: (a) Thêm nước vào V mL dung dịch Na3PO4 0,5 M, thu được 1 lít dung dịch X có pH = 12,307. Tính V. (b) Tính số mL dung dịch HCl 0,20 M cần trộn với X để thu được 250,0 mL dung dịch Y có pH = 2,15. (c) Hoà tan 0,5350 gam NH4Cl rắn vào 100,0 mL dung dịch X, thu được dung dịch Z. Tính pH của Z. (d) Tính nồng độ PO43- trong dung dịch thu được khi trộn cùng thể tích Z với dung dịch HCl 0,08M. Biết: H3PO4 có pKa1 = 2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; NH4+ có pKa = 9,24. Bài 3: Một bể chứa 2 m3 nước tự nhiên (có hòa tan ion HCO3– và các thành phần khác được để cân bằng với CO2 khí quyển) có pH = 6,25. Tính khối lượng NaOH rắn cần thêm vào bể nước để khi cân bằng lại với CO2 khí quyển, bể nước có pH = 7,0. Biết ở 25oC (H2O+CO2) pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33; Hằng số Henry của CO2 ở 25oC là 30,2 atm M–1; CO2 chiếm khoảng 0,039% thể tích không khí. Câu 4: Hòa tan 0,89 gam alanin vào nước thu được 100 mL dung dịch X. (a) Tính pH của X. (b) Tính thể tích HCl 0,2 M cần thêm vào 10 mL X để thu được dung dịch có pH = 2,5. Biết: Alanin có pKa1 = 2,35; pKa2 = 9,87. Câu 5: Để tạo vị chua cho nước coca-cola người ta thường thêm H3PO4 với hàm lượng photpho là 160 mg trong 1,0 lít nước uống này. Ngoài ra, tổng lượng CO2 được nén vào chai chứa 330,0 mL nước coca – cola là 1,10 gam. a) Giả thiết toàn bộ CO2 tan trong nước coca-cola. Tính độ chua (pH) của nước coca-cola trong chai.b) Sau khi mở nắp chai coca –cola và để cân bằng trong không khí thì pH của nước coca-cola thay đổi như thế nào? Giải thích. c) Tính thể tích (theo mL) dung dịch NaOH 5,00.10-3 M cần cho vào 10,0 mL nước coca-cola ở ý (b) để thu được dung dịch có pH = 8,00. Bỏ qua ảnh hưởng của CO2 trong không khí đến thí nghiệm. d) Thực tế, chai coca-cola có dung tích 350,0 mL chỉ chứa 330,0 mL nước coca-cola và 1,10 gam CO2. Do vậy, một phần CO2 tồn tại trong pha khí. Tính áp suất (theo atm) của khí CO2 trong khoảng không phía trên chất lỏng trong chai. Coi nước bay hơi không đáng kể, trong chai coca-cola không có không khí. Biết: Ở 25oC H3PO4 có pKa1=2,15; pKa2 = 7,21; pKa3 = 12,32; (CO2(aq) + H2O) có pKa1 = 6,35; pKa2 = 10,33; CO2 (aq)  CO2 (k) KH = 30,2 atm.M-1; hàm lượng CO2 trung bình trong không khí là 0,0385% về số mol; áp suất khí quyển là 1,0 atm; các thành phần khác trong nước coca-cola không ảnh hưởng đến kết quả tính.