Atomes Et Ions Cours [PDF]

Zitiervorschau

Prof :AOUIDET WAJIH

ATOMES ET IONS

cours

I-strucure de La matière Les particules très petites qui constituent la matière peuvent être des molécules ou des atomes. Les métaux et les gaz rares (argon, hélium...) sont formés par des atomes. On dit qu’ils ont une structure atomique . II- les ordres de grandeurs de la dimension et de la masse d’un atome • La dimension d’un atome est de l’ordre de l’Angström. • La masse d’un atome est de l’ordre de 10-26 kg. III- caractéristiques d’ un atome Les phénomènes d’électrisation, vus dans le cours de physique, ont mis en évidence la présence de charges électriques dans la matière. Comme la matière est formée à partir d’atomes, ces charges électriques ne peuvent provenir que de ces atomes. Les charges négatives sont portées par des particules extrêmement petites et légères : les électrons. L’expérience montre que tous les électrons sont identiques. Un électron est -31 une particule chargée négativement. Sa charge vaut -1,6.10-19 C. Sa masse, extrême-ment faible, vaut 9.10 kg. Chaque atome possède un nombre d'électrons bien déterminé. La matière, non électrisée, est électriquement neutre. Les atomes qui la constituent sont aussi électriquement neutres. L’atome, électriquement neutre, renferme nécessairement des charges positives pour compenser les charges négatives portées par les électrons. Les charges positives se trouvent dans la partie centrale de l’atome : le noyau. • L’atome est constitué par un noyau chargé positivement autour duquel gravitent des électrons chargés négativement. • L’atome est électriquement neutre : il possède autant de charges négatives portées par les électrons que de charges positives portées par le noyau.

IV- symbolisation d’ un atome Comme il existe dans la nature plus d’une centaine d’atomes différents, on attribue un symbole à chaque atome. Ce symbole est généralement la première lettre majuscule de son nom français Parfois, la première lettre du nom est commune à deux ou plusieurs atomes, dans ce cas nous ajoutons une deuxième lettre minuscule. Nom de l’atome Symbole Modèle de l’atome V-De l’atome à l’ion

Hydrogène H

Carbone C

Azote N

Oxygène O

Chlore Cl

V-De l’atome à l’ion Le phénomène d’électrisation, vu dans le cours de physique, s’explique par un transfert d’électrons des atomes d’un corps vers les atomes d’un autre. Cela permet facilement d’admettre qu’un atome peut perdre ou gagner des électrons et donne un édifice électriquement chargé appelé ion simple. Si l’atome perd un ou plusieurs électrons, il donne un ion simple chargé positivement appelé cation. Si l’atome gagne un ou plusieurs électrons, il donne un ion simple chargé négativement appelé anion Un ion simple est représenté par le symbole de l’atome correspondant. Sa charge électrique (exprimée en charge élémentaire) est porté en haut et à droite du symbole.

Ion simple

ATOME Nom

Nombre Nom

Hydrogène Oxygène

Chlore

Cuivre

Sodium

1 8

17

29

11

Charge

Symbole

d’électrons électrique

Symbole d’électrons

Nombre

+

Ion hydrogène

0

+1

H

Ion oxygène

10

-2

O2-

Ion chlorure

18

-1

Cl

Ion cuivre (I)

28

+1

Cu

Ion cuivre (II)

27

+2

Cu

2+

Ion sodium

10

+1

Na

+

Ion fer (II)

24

+2

Fe2+

Ion fer (III)

23

+3

Fe3+

Ion aluminium

10

+3

Al3+

Ion sulfure

18

-2

S2-

H O

Cl

Cu

Na

Fer

26

Fe

Aluminium

13

Al

Soufre

16

S

-

+